高二化学错题个人整理Word格式.docx

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解析:

此题

（1）考查温度对反应速率的影响及温度对水的电离平衡的影响；

（2）题考查盐类的水解；

（3）题考查氧化能力不同的氧化剂的氧化次序。

答案:

（1）①升高温度，化学反应速率增大

②升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，KW增大，c（H+）增大，化学反应速率增大

（2）H+Mg+====Mg2++2NH3↑+H2↑

（3）2Fe3++Mg====2Fe2++Mg2+

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Mg+Fe2+====Mg2++Fe

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小关系可能有如下四种：

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______________，上述离子浓度大小关系中正确的是________（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

（3）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前［HCl］_______［NH3・H2O］（填“>

”“<

”或“=”，下同），混合前盐酸中［H+］和氨水中［OH-］的关系：

［H+］______［OH-］。

氯化铵；

① 

（2）NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3・H2O）；

NH4Cl和HCl

（3）<

；

>

【试题分析】

下列溶液中，含离子数目最多的是（）

A、30L0.1mol/L的AlCl3 

B、10mL0.2mol/L的CaCl2 

C、30mL0.2mol/L的CH3COOH 

D、40mL冰醋酸

10、（2007年四川）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 

A．c 

（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c 

（Na+）>

c 

（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H+）

D．c 

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH－）

第11题：

有关PH值中酸碱中和的计算及电解质溶液中离子浓度大小比较。

酸碱中和的实质是H+与OH－反应，PH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，PH=3的醋酸溶液中c（H+）=10-3mol/L，故二者等体积混合后恰好完全反应，但醋酸是弱酸，部分电离，反应后醋酸过量，反应后所得溶液呈酸性。

故答案为D。

16．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+

有下列离子：

K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲OH-_______________________乙_____________________

甲：

OH-CO32-K+Na+SO42-

乙：

Mg2+Cu2+Ba2+NO3-Cl-

乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·

xH2O）中x值。

通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

请回答：

⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 

（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志可以是 

。

⑶通过上述数据，计算出x= 

讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 

（1）甲

（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2 

①偏大 

②偏小

实验测得常温下0.1mol·

L-1某一元酸（HA）溶液的pH大于1，0.1mol·

L-1某一元碱（BOH）溶液里，。

将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是（ 

）

A.c（A-）＞c（B+）＞c（OH-）＞c（H+） 

B.c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） 

D.c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

由题意可知HA酸为弱酸,BOH为强碱,二者混合后恰好生成强碱弱酸盐BA,由于A-水解使溶液呈碱性。

溶液离子浓度大小关系为：

c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），电荷守恒关系式为：

c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）。

变式：

若ha的ph=1那关系是怎样？

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是

ABa2+Mg2+NO3-CO32-

BNa+Al3+Cl-AlO2-

CK+Ba2+Cl-HCO3-

DNH4+Ba2+Fe3+Cl-

C

加NaOH:

HCO3-+OH-==H2O+CO32-/CO32-+Ba2+==BaCO3↓

加H2SO4:

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

所以选C

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+Ba（OH）2══BaSO4↓+NH3·

H2O+H2O

四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中

28H++NO3-+3Fe3O4=9Fe3++NO+14H2O

12．小梅进行一项课题的实验探究，需要配制250mol/L的FeCl3溶液，她称取一定质量的FeCl3，加蒸馏水溶解后，转入250mL的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶液有什么异常现象。

（1）推测异常现象是__________________________________________________________,

产生这种异常现象的原因是_______________________________________________________,写出相关的离子方程式__________________________________________________________.

（2）若要使这种异常现象恢复正常,应采取的正确的措施是___________________________;

理由是________________________________________________________________________.

（3）“采取措施后”后该溶液中共存的离子有______________________________________,

离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________.

13．

（1）溶液出现混浊或不是澄清透明的黄色溶液,原因是FeCl3是强碱弱酸形成的盐,Fe3+水解生成Fe（OH）3 

Fe3+ 

+3H2OFe（OH）3 

+3H+ 

.

（2）加入适量的浓盐酸,增大H+ 

的浓度,使水解平衡向相反方向进行,以达到抑制水解的作用,从而使“异常现象”恢复正常.

（3）Fe3+ 

、H+ 

、OH-、Cl- 

c（Cl- 

）＞c（Fe3+ 

）＞c（H+ 

）＞c（OH-）.

2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（）

A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇

2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·

cm-3，物质的量浓度为4.0mol·

L-1，则下列说法不正确的是

A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·

L-1

B.此溶液中KCl的质量分数为×

100%

C.20℃时，密度小于1.174g·

cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·

cm-3

解析：

温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确。

w（KCl）==×

100%=×

100%，B正确。

在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确。

将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174g·

cm-3，D不正确。

答案：

D

1.（2010·

试题调研，浙江杭州三校5月）下列说法中正确的是（　　）

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl

粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的

Ca2＋、Mg2＋

A项中温度升高，Ca（OH）2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；

B项中加入NaCl，虽然平