江苏省百校高三年级大联考一模化学试题Word文件下载.docx

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2．氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。

下列表述中正确的是（）

A．氨的电子式为

B．NO3

（1）NO3（g）△H＜0

C．在2NH3+NaC1ON2H4+NaC1+H2O中，氨是还原剂

D．氨溶于重水：

NH3+D2O

NH2D2++OH—

3．下列离子方程式表达不正确的是（）

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:

2NO2+2OH—NO3—+NO2—+H2O

电解

B．用两根铁棒电解饱和食盐水：

2C1—+2H2O2OH—+H2↑+C12↑

C．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：

CO32—+H2SHCO3—+HS—

D．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：

Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O

4．2019年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·

海姆和康斯坦丁·

诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

石墨烯具有优异的电学性能及出色的热力学稳定性。

它的结构如右图，下列说法不正确的是（）

A．石墨烯与金刚石、石墨、C60互为同素异形体

B．石墨烯导电，属于化学变化

C．石墨烯中碳原子间以共价键相连

D．12g石墨烯中含有正六边数目约为3．01×

l023个

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，22．4LCHC13中含C—CI键数为3NA

B．1mol叠氮离子（N3—）含有的电子敬为16NA

C．在反应5NaC1O2+4HC14C1O2+5NaCl+2H2O中，每生成4molClO2，转移的电子数为5NA

D．44g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA

6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）

A．加入KSCN显血红色的溶液中：

Na+、Cu2+、Cl—、I—

B．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：

Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—

C．c（H+）／c（OH—）=l012的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3—、SO42—

D．c（CO32—）=0．1mol·

L-l的溶液中：

K+、Na+、SO42—、OH—

7．下列有关实验操作或实验原理正确的是（）

A．用裂化汽油萃取溴水中的溴

B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液

C．用图①装置收集一瓶干燥的氨气

D．用图②装置验证生铁片在pH=4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀

不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

8．下列说法正确的是（）

A．已知4HC1（g）+O2（g）

2H2O（g）+2C12（g），则正反应：

△H<

0,

△S<

B．已知Co2O3+6HC12CoCl2+C12↑十+3H2O，则氧化性：

Co2O3>

Cl2

C．依据反应Zn+Cu2+Zn2++Cu，可设计成原电池装置（如右图）

D．医院可以用BaCO3代替BaSO4做“钡餐”

9．异甜菊醇（isosteviol）具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：

下列说法不正确的是（）

A．化合物I中含有三种官能团

B．化合物I的分子式为C23H36O3

C．检验化合物Ⅱ中是否混有化合物I，可用溴的四氯化碳溶液

D．异甜菊醇可以发生酯化反应

10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（）

选项

实验操作及现象

实验目的或结论

A

在0.1mol·

L—1=NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，再微热

验证盐类水解反应是吸热反应

B

用硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性H2O2比Fe3+强

C

铁屑用热的碳酸钠洗涤，再用蒸馏水冲洗干净

除去铁屑表面的油污

D

油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤

获得高级脂肪酸钠

11．全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能

发电系统的储能系统。

电池反应为VO2++十V2++2H+

VO2++V3++H2O，

装置如右图所示：

下列说法正确的是（）

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极经质子膜流向负极

C．电池放电时，正极的电极反应为VO2++2H++e—VO2+

+H2O

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e一V2+

12．常温下，将amol·

L-lNaHCO3与bmol·

L-lNaOH（0<

a<

0.1，0<

b<

0.1）等体积混合。

下列有关混合溶液的推论正确的是（）

A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）+2c（H2CO3）+C（HCO3）

B．若a=2b，则c（Na+）>

c（CO32—）>

c（HCO3—）>

c（OH—）

C．若b=2a，则c（Na+）>

c（CO32-）>

c（HCO3-）>

c（OH—）>

c（H+）

D．若

c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则可推出a=3b

13．PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是

A．它们的原子半径依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D．热稳定性：

X2R>

X2Y

14．工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属

催化下，高温裂解生成氢气：

CH4（g）

C（s）+2H2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（）

A．甲烷裂解属于吸热反应

B．同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不同

C．增大体系压强，可提高甲烷的转化率

D．在l500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

15．（12分）高氯酸铜[Cu（C1O4）2·

6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。

实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：

（1）制备纯净的硫酸铜

称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌。

滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O溶液，充分反应。

将溶液冷却，逐滴加入0．5～1mol·

L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：

Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。

①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为。

②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是。

（2）依据用

（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·

6H2O，请补充实验步骤。

该实验可选用的试剂有：

70%HCIO4溶液，Na2CO3·

OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。

a．称取7．ogCuSO4·

SH2O和8．OgNa,CO3·

10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。

b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀次。

c．用检验沉淀是否洗涤干净，

d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，搅拌至为止。

e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。

f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至

有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·

6H2O晶体8．4g。

①补充I二述步骤b、c和d。

②本次实验产率为____。

③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：

Cu（C1O4）2CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）22CuO+7O2↑十+2C12↑（B）

若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用

含n的代数式表示）。

16．（10分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。

某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnC12·

4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如下：

（1）废盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式

为。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图

所示，工业采用的是浸取60min，其可能原

因是。

（3）图中“净化剂X”可能是。

（4）过滤4获得的盐Y，其主要成分是。

（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是。

17．（8分）下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法

编号

名称

原理

方法一

尿素法

在温度70—95℃时，尿素溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2

方法二

选择性催化还原（SCR）法

以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O

方法三

电学法

以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将NOx还原为N2和N2O，连二亚硫酸盐被氧化成SO32—，经电化学还原而重复使用。

采用内电池模式将SO2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生

（1）尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为____。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）2NO3（g）△H=180．6kJ·

mol—1

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=—92．4kJ·

2H2（g）+O2（g）2H3O（g）△H=—483．6kJ·

mol—1

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）;

△H=____kJ·

mol-1。

（3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如下左图，从图中知，则适宜的温度是____；

适宜的n（NH3）/n（NOx）比为；

若NOx中，x增大，维持n（NH3）/n（NOx）不变，可采取的合适措施是。

（4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝