要比较试题及其论文我要的材料文档格式.docx

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甲醇合成反应：

（ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·

mol-1

（ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ·

mol-1

水煤气变换反应：

（ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ·

二甲醚合成反应：

（ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ·

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备

较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响。

（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。

（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2

和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是

。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·

h·

kg-1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；

该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。

能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·

h=3.6×

106J

（Ⅰ）

（1）生铁

（2）在钢铁的表面喷涂油漆；

在钢铁的表面镀上铬、锌等金属；

对钢铁的表面进行发蓝处理；

在钢铁器件上附着一种更易失电子得金属或合金。

（3）Sn 

Zn

（4）LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O

（Ⅱ）

（1）纤维素 

蛋白质 

淀粉

（2）谷氨酸单钠盐（或2-氨基戊二酸单钠盐）

（3）

28、

（1）1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓（沉淀符号）+NaHCO3

3.2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；

生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO

（3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；

△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。

压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。

（4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。

（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+12

2010年全国卷36．[化学——选修有机化学基础]（15分）

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。

以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是 

；

（2）B的结构简式为——；

（3）C与D反应生成E的化学方程式为 

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 

（写出结构简式）；

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 

种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：

1的是 

（写出结构简式）。

【2011年北京化学28.】

（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：

I.RCHO+R’CH2CHO

+H2O（R、R’表示烃基或氢）

II.醛与二元醇（如：

乙二醇）可生成环状缩醛：

⑴A的核磁共振氢谱有两种峰。

A的名称是。

⑵A与

合成B的化学方程式是。

⑶C为反式结构，由B还原得到。

C的结构式是。

⑷E能使Br2的CCl4溶液褪色。

N由A经反应①～③合成。

a.①的反应试剂和条件是。

b.②的反应类型是。

c.③的化学方程式是。

⑸PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。

⑹碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。

28.⑴乙醛⑵

+CH3CHO

+H2O

⑶

⑷a.稀NaOH加热b.加成（还原）反应

c.2CH3（CH2）3OH+O2

2CH3（CH2）2CHO+2H2O⑸CH3COOCH=CH2

⑹

+nNaOH

+nCH3COONa

解析：

根据A的分子式和A转化为B的反应条件，结合题给信息I和A的核磁共振氢谱，可以确定A为乙醛，B为

；

由C为反式结构，由B还原得到，可以确定C中仍具有C=C，被还原的基团应是—CHO，由此即可确定C的结构式（见答案）；

根据D的分子式C11H12O2，可以确定其不饱和度为6，结合生成D的反应条件，可确定D为

，进而确定M为乙酸；

由PVB的结构简式和题给信息II可确定其单体之一是CH3（CH2）2CHO，即N为CH3（CH2）2CHO；

另一高分子化合物PVA为

，进而推出PVAc的单体为CH3COOCH=CH2；

由A和N的结构简式，结合题给信息I即可推出E为，CH3CH=CHCHO，F为CH3（CH2）3OH。

由此即可按题设要求回答有关问题了，具体见答案。

2015年全国课标卷

38.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

A（C2H2）是基本有机化工原料。

由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

（1）A的名称是，B含有的官能团是。

（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。

（3）C和D的结构简式分别为、。

（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线。

【答案】⑴乙炔；

碳碳双键、酯基

⑵加成反应；

消去反应；

⑶

CH3CH2CH2CHO。

⑷11；

⑸

36．[化学——选修有机化学基础]（15分）

（1）丙烯

（2）

（4）CH3CH2CH2CHO

（5）7 

2014年全国课标2卷

27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：

PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：

PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：

若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（

）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·

nPbO2，列式计算x值和m:

n值。

27．（15分）

（1）六ⅣA弱

（2）PbO2+4HCl（浓）

PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+

石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

（4）x=2-

=1.4

=

=

28．（15分）某小组以CoCl2·

6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：

精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1mol·

L-1的盐酸溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·

L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNaOH溶液。

②氯的测定：

准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

（1）装置中安全管的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：

滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×

10-5mol·

L-1，c（CrO42-）为mol·

L-1mol。

（已知：

Ksp（Ag2CrO4）=1.12×

10-12）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:

6:

3，钴的化合价为。

制备X的化学方程式为：

X的制备过程中温度不能过高的原因是。

28．（15分）

（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。

（2）碱酚酞（或甲基红）

（4）偏低

（5）防止硝酸银见光分解2.8×

10-3

（6）+3

2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O

温度过高过氧化氢分解，氨气逸出

【2010江苏高考化学卷18】

18.（12分）正极材料为

的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型

是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过

、

与

溶