南京市2015年中考化学试卷及答案解析.doc
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南京市2015年中考化学试卷
一．选择题：
（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．下列物质不是人体所需营养素的是（）
A．尼古丁B．水C．蛋白质D．维生素
考点名称：
食物中的营养物质
食物中的营养物质包括糖类、蛋白质、脂肪三类供能物质和水，无机盐、维生素三类非供能物质。
答案：
A
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（C）
A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷
考点名称：
S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．
故选D．
氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。
3．下列变化中属于化学变化的是（）
A．汽油挥发B．水的电解C．瓷碗破碎D．干冰升华
考点名称：
物理变化和化学变化的特征和判别
物理变化：
1.特征：
没有新物质生成。
2.微观实质：
分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形状改变或三态变化。
化学变化：
1.特征：
有新物质生成
2.微观实质：
物质发生化学变化时，反应物的分子在化学反应中分成了原子，原子重新组成构成新分子。
汽油挥发、瓷碗破碎、干冰升华都没有新物质生成。
答案：
B
4．下列图示实验操作中，正确的是（）
【考点】实验操作注意事项的探究；液体体积测量；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【解答】解：
A、液体读数，视线与凹液面最低处平齐，视线平视。
故正确
B、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，法码放在右码．故错误．
C、过滤时，用玻璃棒引流．没有用玻璃棒引流所以错误．
D、在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．故错误．．
故选A
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
【解析】
A．由图示可知：
核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故A错误；
B．根据粒子结构示意图，可知核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故B符合题意；
C．由图示可知：
核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；故C不符合题意；
D．由图示可知：
核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故D不符合题意。
故选B．
6．下列物质中，属于有机合成材料的是（）
A．塑料B．棉花C．羊毛D．蚕丝
【解析】
A．塑料属于合成材料，故A正确；
B．棉花属于天然纤维，故B错误；
C．羊毛属于天然纤维，故C错误；
D．蚕丝属于天然纤维，故D错误。
故选：
A．
7．一些食物的近似PH如下：
其中显碱性的是（D）
A．苹果汁：
2.9~3.3B．葡萄汁：
3.5~4.5
C．牛奶：
6.3~6.6D．鸡蛋清：
7.6~8.0
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答．
【解答】解：
A、苹果的pH小于7，显酸性．故选项错误；
B、葡萄的pH小于7，显酸性．故选项错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性．故选项错误；
D、豆制品的pH大于7，，显弱碱性．故选项正确．
故选D．
8．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．乙、甲、丙
B．乙、丙、甲[来源:
学科网]
C．丙、甲、乙
D．丙、乙、甲
【分析】：
金属活动性顺序表的意义
（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强
（2）位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
【解答】由题意可知，丙可置换甲、乙；甲只能置换乙，故金属活动性，丙最强，乙最弱
答案：
C
9．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（A）
A．隔绝空气B．清除可燃物
C．降低酒精的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下
【分析】根据灭火原理：
①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：
实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯的方法的主要原理是隔绝空气．
故选A．
10．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
CO2
Ca（OH）2溶液
H2O
②
H2
Cl2
:
Z§xx§k.Com]
③
Ba（NO3）2溶液
Na2CO3溶液
④
Fe2O3
CO
稀盐酸
A．①②B．①③C．①③④D．①②③④
【分析】：
第①组CO2，能与强碱又能与水反应，正确；第②组H2与Cl2需要点燃，方能反应，H2与CuO反应需要加热，[来源错误；第③组常温下Ba（NO3）2与稀硫酸或Na2CO3溶液，均能发生复分解反应；第④组常温下Fe2O3与CO，不能反应，错误。
答案：
B
11．下列说法中不正确的是（C）
A．农业上可采用喷灌、来节水
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．有颜色的物物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可以防止生锈
【解析】
A．喷灌、滴灌是农业的合理节水措施，事实正确，故此项错误；
B．肥皂水遇硬水不会产生丰富泡沫，软水则有丰富泡沫，故此选项事实正确；
C．蜡烛燃烧会由于燃烧不充分而生成炭黑，故此选项错误；
D．金属生锈需要接触氧气和水，涂油可隔绝，是常见防锈方法，事实正确，选项错误。
故选C．
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
下列说法中不正确的是（）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：
5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：
4
【分析】由质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质质量总和相等。
物质质量减少的质量是该物质实际参加反应的质量，该物质做反应物；物质质量增加的部分是反应实际生成的物质的质量；如果物质质量不变，该物质可能是反应的催化剂。
分析图像不难得出
物质
甲
乙
丙
丁
开始时
16
4
12
24
t1时刻
8
32
12
4
变化值
-8
+28
0
-24
可知，反应物是甲、丁，生成物是乙，丙可能是催化剂，反应中，三物质的质量比为2：
5：
7
故答案D不正确
13．下列各组离子在水中能大量共存的是（B）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；
A．H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确
C．H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Cl-两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故D错误。
答案：
B
14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）
A．木炭粉（）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：
A、碳粉含有CuO，灼烧出去主要成分碳，故选项所采取的方法错误．
B、CaCl2不能与CO2气体反应而去除，原理错误，故选项所采取的方法错误．
C、澄清石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，故选项所采取的方法错误．
D、氢氧化钠除去酸性气体氯化氢，浓硫酸吸收气体中的水蒸气，原理正确，顺序合理，正确。
故选D．
15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（D）
A．甲的溶解度比乙
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。
【解析】
A．由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；
B．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数不一定相等；故B错误；
C．t1℃时，甲的溶解度为20g，50g水只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D．乙物质的溶解度随着温度的升高而增大的量较少，蒸发溶剂一定可使乙变成饱和溶液，故D正确。
故选D．
二．（本题包括1小题，共14分）
16．（14分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
a____________；b____________。
（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
_____________________________。
可选用的收集装置是________（填字母）。
（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
_______________________________。
可选用的发生装置是________（填字母）。
（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？
（写出计算过程）
【考点】常见气体的实验室制法化学方程式有关的计算（含杂质）
【解析】
图示A、B装置是发生装置（反应原料和条件决定），C、D是收集装置（气体的性质决定）；其中A装置是由试管和酒精灯组成的加热型，适合反应物是固体．B装置是由长颈漏斗和锥形瓶组成的不加热型，适合反应物是固液态的。
C适合收集气体密度大于空气的气体，对于D装置适合密度小于空气且不与空气反应的气体
（1）根据常见的化学仪器可知a是锥形瓶，b是集气瓶；
（2）由H2O2溶液可知反应物是液态，B，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；根据收集装置选择依据，故选C：
（3）使用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，条件不需要加热，反应物为固体和液体，故选发生装置B；
（4）设需要的石灰石中含CaCO3的质量为x．
CaC
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