高中化学《原子结构与元素周期表》课后练习题Word格式.docx

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2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的

，则该元素的符号是（　　）

A．LiB．SiC．AlD．K

答案　B

解析　根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的

，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。

3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（　　）

A．K层是能量最低的电子层

B．原子失电子时先失去能量低的电子

C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上

D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

解析　距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；

原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；

核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；

电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。

4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的原子结构示意图是（　　）

解析　设该元素原子的电子层数为x，其核电荷数则为5x，设该元素原子的最外层电子数为y，则质子数为3y，因为核电荷数＝质子数，则5x＝3y，故x∶y＝3∶5，该元素有3个电子层，最外层电子数为5，C正确。

5．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（　　）

A．Mg2＋B．S2－C．K＋D．Cl－

答案　A

解析　氩原子有三个电子层，K层、L层、M层电子数分别为2、8、8，而Mg2＋有两个电子层，K层、L层电子数分别为2、8。

故选A。

6．某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子。

该原子的质量数是（　　）

A．x－m＋nB．x＋m＋n

C．m＋n－xD．x－n＋m

解析　某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素原子的核内质子数为x－m，因此该原子的质量数＝质子数＋中子数＝x－m＋n。

明确几个量的关系

（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），质量数可近似地代替原子的相对原子质量。

（2）原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。

（3）阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；

阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。

7．科学家曾预言存在稳定的超重元素，如：

Z＝114、N＝184的原子，它位于元素周期表的第七周期第ⅣA族，下列说法正确的是（　　）

A．第七周期有50种元素

B．该原子的质量数为184

C．该元素的相对原子质量为298g

D．该原子核外有114个电子

答案　D

解析　元素周期表的第七周期有32种元素，A错误；

该原子的质量数为114＋184＝298，B错误；

一种元素存在多种核素，元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算而得的平均值，则不能根据一种核素计算该元素的相对原子质量，且相对原子质量的单位是1，C错误；

原子的质子数＝核外电子数，质子数为114，则原子核外有114个电子，D正确。

8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（　　）

A．14B．15C．16D．17

解析　该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以其核内质子数为14。

9．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是（　　）

A．L层离核比M层离核近

B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层

C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子

解析　L层离核比M层离核近，A正确；

离核越远，电子能量越高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B正确；

L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C正确；

由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D错误。

10．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>

1），则该原子的核内质子数是（　　）

A．2a＋2B．2a＋10C．a＋2D．2a

解析　原子核外电子排布规律：

最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。

某元素的最外层电子数是次外层的a倍（a>

1），所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；

最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；

再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。

11．写出1～18号元素中符合下列条件的原子（或离子）的微粒符号，并画出其结构示意图。

（1）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：

________________。

（2）某元素原子L层上的电子数为K层的一半：

（3）某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：

（4）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：

______________________。

答案　

（1）O：

（2）Li：

（3）S2－：

　（4）C：

12．

（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

（3）A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。

答案　

（1）8　10　

O　

（2）21　（3）114

解析　

（1）由题可知，A元素是O，原子的核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为

O。

（2）B元素原子的质子数是18＋1＝19，则B元素是K，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。

（3）两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×

2＋17×

2＝114。

第二课时　元素周期表

1．门捷列夫制出的元素周期表在化学发展过程中具有划时代的意义，下列有关门捷列夫制出的元素周期表的说法正确的是（　　）

A．按原子序数由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一横行中

B．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一横行中

C．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一纵行中

D．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将性质相似的元素放在一纵行中

解析　门捷列夫是以相对原子质量的大小为依据编制元素周期表的，其中化学性质相似的元素排成一纵行，C正确。

2．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）

A．短周期是指第一、二周期

B．第ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有8个副族

D．元素周期表有18个纵行

解析　短周期包括第一、二、三周期，A错误；

第ⅠA族中有非金属元素氢元素，B错误；

元素周期表中有7个副族，C错误；

元素周期表有18个纵行、16个族，D正确。

3．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是（　　）

A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族

B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同

C．同一主族元素的化学性质相同

D．族序数后标注A的元素是主族元素

解析　元素周期表中还有第Ⅷ族，元素周期表包含的是七个副族，A错误；

同一主族元素原子最外层的电子数目均相同，B错误；

同一主族元素的化学性质相似而不是相同，C错误。

4．某主族元素在元素周期表中的位置，取决于该元素原子的（　　）

A．相对原子质量和核电荷数

B．电子层数和核内中子数

C．电子层数和最外层电子数

D．金属性和非金属性的强弱

解析　主族元素在元素周期表中的周期数取决于原子的核外电子层数，族序数取决于原子的最外层电子数。

5．（原创题）已知某简单阴离子X2－的M层上有8个电子，则X在周期表中的位置是（　　）

A．第三周期第ⅥA族B．第三周期第ⅡA族

C．第二周期第ⅥA族D．第三周期第ⅣA族

解析　X得到2个电子后，M层（第三电子层）达8电子稳定结构，说明X原子的M层有6个电子，即M层为最外层，所以X位于周期表中第三周期，第ⅥA族。

主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系

（1）核外电子层数＝周期数。

（2）主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O，F除外）＝8－|最低负价|。

6．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

解析　K层电子数为奇数的元素只有氢元素，氢元素所在族的序数与原子的K层电子数相等，A正确；

L层电子数为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，B正确；

L层电子数为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，但镁元素原子的L层电子数为8，所在族的序数与镁元素原子的L层电子数不相等，C错误；

M层电子数为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，D正确。

元素原子的K、L、M层电子数为偶数时，K、L、M不一定是最外层，即使是最外层也不一定是主族元素，如零族。

7．据有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有116号元素。

试判断116号元素应位于元素周期表的（　　）

A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族

解析　第七周期稀有气体元素的原子序数为118，据此可以判断116号元素应位于元素周期表的第七周期第ⅥA族，B正确。

根据稀有气体元素的原子序数确定主族元素在周期表中的位置的方法

（1）记住稀有气体元素的原子序数（2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Uuo），便可确定主族元素的位置。

（2）原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ

①若ΔZ>

0，则位于稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ；

②若ΔZ<

0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|。

8．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

解析　原子序数为1和2的元素分别位于元素周期表第1、18纵行，A错误；

原子序数为10和11的元素不在同一周期，B错误；

原子序数为13的元素和4、20的元素不在同一族，C错误