浙江省宁波市新高考选考适应性考试化学试题Word版含答案文档格式.docx
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A.漂白粉B.普通玻璃C.氢氧化铁胶体D.液氯
5.下列不属于洁净、高效的新能源的是
A.氢能B.天然气C.核能D.太阳能
6.下列说法不正确的是
A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强
C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆
7.下列反应中,HCl只作氧化剂的是
A.CuO+2HCl==CuCl2+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.2HClH2↑+Cl2↑D.4HCl+O22Cl2+2H2O
8.下列表示不正确的是
A.苯的比例模型：
B.HClO的电离方程式：
HClO=H++ClO-
C.氯化钠的电子式：
D.S2-的结构示意图：
9.下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是
A.FeCl3B.SO2C.ΚBrD.NaHCO3
10.下列说法正确的是
A.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘
B.蒸馏操作时,应将温度计的水银球插到液面以下
C.容量瓶使用前需进行润洗
D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法
11.下列说法正确的是
A.表示质量数为6、中子数为6的核素
B.在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种
C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物
D.某有机物的名称为3-乙基丁烷
12.下列离子方程式正确的是
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.SO2通入BaCl2溶液中:
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.食醋除去水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应:
H++OHˉ=H2O
13.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
A.M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z<
Y
C.X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物
D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
14.下列说法正确的是
A.碳原子数小于5的烷烃共有5种
B.苯易被酸性KMnO4溶液氧化
C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D.总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成CO2的量也相同
15.下列说法正确的是
A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂
B.蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C.硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒
D,氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH
16.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:
xA（g）+B（g）2C（g）△H<
0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是
A.x=1
B.反应进行到1mh时,反应体系达到化学平衡状态
C,2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
17.液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是
A.电极2是正极,发生还原反应
B.电池工作时,Na+向电极1移动
C.电流由电极2经外电路流向电极1
D.电极1发生的电极反应为:
2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O
18.常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是
A.两溶液中c（OH-）:
盐酸<
醋酸
B.醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO-）
C.中和同浓度NaOH溶液的能力:
D.分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等
19.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
①H2（g）+I2（?
）2HI（g）△Hl=-9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（?
）2HI（g）△H2=+26.48kJ/mol
下列判断不正确的是
A.①中的I2为气态,②中的I2为固态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ
20.下列说法正确的是
A.Na2SO4晶体中只含离子键
B.HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C.金刚石是原子晶体,加热融化时需克服共价键与分子间作用力
D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21.近些年,地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。
某科研小组研究了一定条件下温度、酸碱性对其降解的影响（初始质量浓度均为100mg/L）,测得数据如图所示,下列说法不正确的是
A.在pH=7.5、温度为35℃时,0~60h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg/（L·
h）
B.当pH=7.5时,高氯酸盐降解最适宜温度为30℃
C.当温度一定时,随pH的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大
D.当降解时间为100h时,pH=7.5、温度为28℃与pH=7.3、温度为30℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在一定条件下,0.1molN2和0.3mo1H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA
B.273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯（CH2=CHCH3）混合物中含共价单键的数目为4NA
C.6.0gSiO2晶体中含有0.1NA`个SiO2分子
D.1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
23.常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱
B·
V（HCl）=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序:
XOH>
MOH>
YOH
C.当盐酸滴加至20.00mL时,三条曲线刚好相交
D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
24.某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产H2O2,其原理与流程如图所示:
下列说法不正确的是
A.蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用
B.步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应
C.步骤④中可选用CCl4作为萃取剂
D.应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸
25.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验:
①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是
A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题,共50分）
26.（6分）烃A是一种重要的化工原料,其气体密度是相同条件下H2的14倍,E是一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。
A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系:
请回答:
（1）有机物C中含有的官能团名称是________;
工业上,由石蜡油→A的加工过程称为________。
（2）写出A+D+O2→E的化学反应方程式________。
（3）下列说法不正确的是________。
A,75%（体积分数）的B溶液常用于医疗消毒
B.有机物E在碱性条件下可发生皂化反应
C.有机物A能与溴发生氧化反应使溴水褪色
D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E
27.（6分）为探宄固体X（仅含两种常见短周期元素）的组成和性质,设计并完成如下实验:
己知:
气体A是一种纯诤物,在标准状况下的密度为1.429g/L；
固体B是光导纤维的主要成分。
（1）气体A分子的电子式_______,白色沉淀D的化学式_______。
（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______。
（3）己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料（仅含两种元素,摩尔质量为140g/mol）和H2,写出该反应的化学方程式_______。
28.（4分）一定条件下,草酸铜晶体（CuC2O4·
xH2O）受热分解的化学方程式为:
CuC2O4·
xH2O·
CuO+CO↑+CO2↑+xH2O↑。
某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:
（1）该套实验装置的明显缺陷是________。
（2）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中________（填实验现象）,则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
（3）该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物________（不考虑操作和药品的问题）。
29.（4分）取不同质量由Ba（OH）2和BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气体的体积（己换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。
请计算:
（1）混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比为________。
（2）稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。
30.【加试题】
（10分）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源,当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量,以免使燃料电池Pt电极中毒。
重整过程发生的反应如下:
反应ICH3OH（g）+H2O（g）
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