物理化学网上作业123中南大学Word下载.docx

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　　5.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。

（D）水分从植物向土壤倒流6.热力学第三定律可以表示为（）。

（b）在0K时，任何完整晶体的熵等于零

　　7.在298K，化学势为

　　下，苯和甲苯形成溶液。

第一份溶液体积为2dm，苯的摩尔分数为0.25，苯的

　　，则（）。

　　3

　　（b）

　　8.热力学基本关系式dg=-sdT+Vdp可适用于下列哪种情况（）。

（b）理想气体向真空膨胀9.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实际测得热效应为QV，公式为（）（b）生成物与反应物中气相物质的量之差

　　10.在298K下，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kpa变到100kpa，系统gibbs自由能变化值为（）。

（D）-5.70kJ

　　11.下列物理量中，不属于体系性质的是（）。

　　12.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。

（A）升高

　　13.使用热力学判据判断某过程方向时，下表p表示（）。

（b）体系总压

　　14.1mol的373K、标准压力下的液态水，经下列两个不同过程变成同温同压下的水蒸汽：

⑴等温、等压可逆蒸发；

⑵真空蒸发。

这两个过程中功和热的关系

　　为（）。

　　（A）

　　15.下述说法，哪一个正确？

（）。

（c）水的生成焓即是氢气的燃烧焓

　　1.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于，则该反应是（）（c）零级反应

　　2.根据某一反应的值，下列何者不能确定？

（）（D）提高温度与反应速率的变化趋势3.破坏臭氧层的反应机理为在此机理中，no是（）（c）催化剂

　　4.A、b两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）（b）负偏差

　　5.298K下蔗糖水溶液与纯水到达渗透平衡时，整个体系的组元数c、相数（）（b）

　　条件自由度数为

　　6.理想气体反应co（g）+2h2（g）==ch3oh（g），若反应起始原料co与h2的分子比为1:

2，co的平衡转化率为

　　则（）

　　（b）与p有关

　　7.cuso4与水可生成三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）（b）2种8.下面关于化学动力学与化学热力学关系的表述中不正确的是（）（c）化学动力学中不涉及状态函数问题9.某一物质x，在三相点时的温度是20℃，压力是200kpa。

下列哪一种说法是不正确的？

（）（c）在25℃，100kpa下液体x是稳定的

　　10.单组份体系的固液平衡线的斜率的值（）（D）不确定

　　11.在一定温度下，一定量的pcl5（g）在一密闭容器中达到分解平衡。

若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则pcl5的解离度将（）（c）不变12.对恒沸混合物的描述，下列叙述哪一种是不正确的？

（）（A）与化合物一样，具有确定的组成

　　13.在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相？

（）（c）临界点

　　14.在100kpa的压力下，I2在液态水和ccl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度数为（）（b）=2

　　15.合成氨反应达平衡后加入惰性气体，且保持体系的温度和总压均不发生改变，并设气体为理想气体。

则体系再达到平衡时，相对于原平衡而言，（）（D）增加，增加，减少，不变

　　1.塔菲尔由研究氢超电势的大量实验事实中总结出经验关系式，该关系式给出了氢超电势η与电流密度i之间的定量关系。

该经验关系式适用于（）（D）电化学极化是整个电极反应的控制步骤

　　2.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01，其中平均活度系数最大的是（）（A）Kcl3.有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。

若其直径为2×

10-3m，表面张力为0.07n，则液膜所受总的附加压力为（）（b）0.28kpa

　　4.日出和日落时，太阳呈鲜红色的原因是（）（c）红光波长长，透射作用显著

　　5.下面4种电解质溶液，浓度均为0.01mol，现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了

　　次序。

请根据你已有的知识，判定下面排序正确的是（）（b）

　　6.某物质b在溶液表面的吸附到达平衡时，其在溶液表面的化学势学势

　　（内）的关系为（）

　　（表）与在溶液本体内的化

　　（c）

　　7.用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量，这样测得的摩尔质量属于（）（b）数均摩尔质量8.下列电池中，电池电动势与cl-离子的活度无关的是（）

　　9.某电池反应为必然（）（c）

　　，当电池反应达平衡时，电池的电动势e

　　10.某电池在298K，标准压力下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值（）（A）=100J

　　为

　　11.将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细雨管向下移动，留下3cm在水面，试问水在毛细管上端的行为是（）（c）毛细管上端水面呈凹形弯月面12.在等温、等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应

　　等于（）

　　13.用同一电导池分别测定浓度为⑴0.01和⑵0.1的两个电解质溶液，其电阴分别为1000和500，测⑴与⑵的摩尔电导率之比为（）（b）5:

1

　　14.Langmuir吸附等温式所基于的一个假定是（）（A）吸附热是个常数15.这两个电池电动势e1和e2的关系为（）（c）e1=0.5e

（二）多选题

　　1.A和b组成的二元溶液，若b组元的亨利系数等于同温度下纯b的蒸气压，按拉乌尔定律定义的两组元

　　（e）

　　的活度系数是

　　和

　　。

则以下关系式中正确的是（）。

　　2.下列关于热平衡的说法中不正确的有（）。

　　（A）体系处于热平衡时，体系的温度一定等于环境的温度

　　（b）并不是所有热力学平衡体系都必须满足热平衡的条件接接触时也一定达到热平衡。

（D）在等温过程中体系始终处于热平衡。

　　3.在一绝热恒容箱中，将no（g）和o2（g）混合，设两气体均为理想气体，则混合达到平衡时，下列各组物理量均不为零的是（）。

（c）Δg，Δh，Δs（e）Δs，Δg，ΔA4.在以下4种对理想气体热力学能的说法中，正确的是（）。

（A）状态一定，热力学能也一定

　　（c）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值5.下列关于熵的说法正确的是（）。

　　（b）隔离体系经过某一变化过程后，体系的熵变不会小于零（D）不可逆过程熵将增加

　　6.关于偏摩尔量，下列的说法中正确的是（）。

（b）物质的容量性质才有偏摩尔量（c）纯物质的偏摩尔量等于其摩尔量

　　（e）偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关

　　1.以下关于化合物分解压力的表述中不正确的是（）（A）任何化合物都有其特定的分解压力

　　（c）化合物分解时，其分解压力必须等于外界压力（e）化合物的分解压越大，该化合物越不易分解

　　2.工业上制水煤气的反应为，设反应在673K时达到平衡，则采取下列种措施能使反应正向移动。

（）

　　（b）提高反应温度（D）增加水气分压（e）增加氮气（惰性气体）分压3.关于链反应的特点，以下说法中正确的是（）（A）链反应的几率因子都远大于1（c）很多链反应对痕量物质敏感

　　（D）链反应一般都有自由基或自由原子参加4.以下关于反应级数的说法中不正确的是（）（A）只有基元反应的级数是正整数（c）反应级数总是大于零的

　　（e）反应总级数一定大于对任一反应物的级数

　　5.在反应到达平衡后，增加反应体系的总压（设气体为理想气体），将会导致以下哪组结果出现？

　　（b）增加，增加，不变（D）增加，减少，增加

　　6.以下关于相律的表述中不正确的是（）

　　（A）相律不适用于有化学反应的多相体系（c）自由度为零意味着体系的状态不变

　　（D）对一个多组元的多相体系而言，只有当平衡时各相都不缺少任何组元时相律才正确

　　1.表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，下列因素中与表面张力无关的是（）

　　（c）体积（e）表面积

　　2.溶胶与大分子溶液的主要区别是（）（A）粒子大小不同（D）热力学稳定性不同（e）丁达尔效应的强弱不同

　　3.反应

　　者的焓变分别为

　　则以下关系式中正确的是（）

　　可以通过爆鸣反应完成，也可以通过可逆电池完成，两

　　，热效应分别为Q1和Q2，若两反应途径的温度及压强相同，

　　（A）（e）

　　4.以下所列现象中不于溶胶电动现象的是（）（A）电泳（（D）电渗（e）聚沉现象5.以下因素中不能影响液体在毛细管中上升的高度的是（）（c）外压（e）毛细管插入液体的深度

　　6.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则以下说法中正确的是（）（A）各可逆电极的还原氢标电势值都增加1V（e）电池的标准电动势值不会因此而改变

　　（三）判断题

　　1.公式，对一定量理想气体的任何只有p、V、T变化的过程均适用。

（A）对

　　2.Zn与稀h2so4反应，⑴在敞口瓶中进行，⑵在封口瓶中进行。

在反应物质量相同的情况下，在封口瓶中进行反应的放热量大于在敞口瓶中进行反应的放热量。

　　3.在定温定压下，co2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，所以co2的热力学能和焓也不变。

（b）错

　　4.经绝热不可逆膨胀过程，体系的，则经过其逆过程，即不可逆压缩过程体系的。

（b）错5.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则。

　　6.体系从同一始态出发，经绝热不可逆过程达到的终态，若经过绝热可逆过程，则一定达不到该终态。

　　7.对纯组分而言，其化学势就等于其吉布斯自由能。

　　8.水在298K、下蒸发，。

　　1.设对峙反应的正方向是放热反应，并设正、逆反应均为元反应，则升高温度更有利于增大正反应的速率常数。

　　2.连串反应的速率由最慢的一步决定，因此该最慢一步的反应级数就是总反应的级数（b）错3.对理想气体反应则在确定温度压强下，当向已到达平衡的反应体系加入惰性气体时，平衡将向左移动。

　　4.某一固体在25℃和大气压力下升华，这意味着该物质三相点的压力大于大气压力。

　　5.催化剂能改变的只是反应到达平衡的时间，而不能改变该反应的标准平衡常数。

（A）对6.对同一反应，活化能一定。

则反应的起始温度越低，反应速率常数对温度的变化越敏感。

　　7.水的三相点也就是冰点。

　　8.某化学反应平衡体系中存在c（s），h2o（g），co（g），co2（g）和h2（g）五种物质，则该平衡体系的独立组分数c=2。

　　1