物质结构与元素周期律高考真题Word下载.docx
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B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
4、（6分）
下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
5、（6分）
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是
A.mol
B.
mol
C.
mol
D.
6、（2分）
下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（
）
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.C3H8
7、（3分）
在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（
）
A.1H216O
B.2H216O
C.1H218O
D.2H218O
8、（2分）
下列对化学反应的认识错误的是（
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
9、（6分）
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（
A.还原性：
X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B.简单离子的半径：
M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
10、（3分）
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是（
A.熔点:
CO2＞KCl＞SiO2
B.水溶性:
HCl＞H2S＞SO2
C.沸点:
乙烷＞戊烷＞丁烷
D.热稳定性:
HF＞H2O＞NH3
11、（3分）
我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素与的说法正确的是（
A.与互为同位素
B.与的质量数相同
C.与是同一种核素
D.与的核外电子数和中子数均为62
12、（4分）
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13、（6分）
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是（
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
14、（2分）
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：
e＞b＞a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
15、（4分）
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
16、（3分）
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY＞XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
17、（6分）
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；
X与W同主族；
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；
含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（
A.金属性：
Y＞Z
B.氢化物的沸点：
X＞W
C.离子的还原性：
X＞W
D.原子及离子半径：
Z＞Y＞X
18、（4分）
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径：
丙＜丁＜戊
B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：
甲＞乙
19、（4分）
（不定项选择）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A．Z2Y
B．X2Y2
C．Z2Y2
D．ZYX
20、（4分）
下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
21、（4分）
（不定项选择）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
22、（6分）
下列判断错误的是（ ）
A．沸点：
NH3＞PH3＞AsH3
B．熔点：
Si3N4＞NaCl＞SiI4
C．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
23、（3分）
科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。
氮化镓中镓元素（ ）
A．为＋3价
B．位于第ⅠA族
C．位于第三周期
D．离子半径大于其原子半径
二、非选择题（本大题共12题,共计140分）
1、（9分）
26.
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
，理由是
；
（2）Y是
，Z是
，W是
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式
。
2、（14分）
29.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；
其中只有两种为金属：
X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；
X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。
（2）ZW2的电子式是___________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是______________________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。
（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。
3、（8分）
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.（A）
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：
_____＞_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：
_____＞_____（用化学式表示）。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
___________________________________________________
（B）
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a.元素①的单质
b.元素②的单质
c.元素①②形成的合金
d.无法判断
4、（10分）
13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
I
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