四川省内江市高中届第一次模拟考试化学Word版zjWord文档下载推荐.docx
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D.青篙素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。
下列叙述不正确的是
A.M元素位于周期表中的第三周期VIA族
B.Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C.化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键
D.简单离子半径：
Y＜M
10.下列实验预期的现象及结论都正确的是
选项
实验
预期现象
预期结论
A
将SO2气体通入Ba（N03）2溶液中
有白色沉淀生成
H2S03与Ba（N03）2发生复分解反应生成BaS03
B
向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体
溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用
D
向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾
生成红褐色透明液体
得到Fe（OH）3胶体
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g
B.将1molCl2通入水中，HCl0、Cl－、Cl0－粒子数之和为2NA
C.2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D.密闭容器中1molH2（g）与1molI2（g）反应制备HI（g），生成2NA个H一I键
12.以S02为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中不正确的是
A.该生产工艺中Br2被循环利用
B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大
C.原电池中负极发生的反应为SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋
D.该工艺总反应的化学方程式表示为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4
13.下列选项正确的是
A.25℃时，AgBr在0.01mol·
L－1的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同
B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＝c（HCN）
C.25℃时，将0.01mol·
L－1的醋酸落液加水不断稀释，减小
D.Na2C03、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：
3c（Na＋）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）]
26.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，同时得到浅绿色酸性溶液。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体（夹持装置省略）并进行有关实验。
（1）①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是
。
②证明有SO2生成的现象是_；
为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuS04，请写出装置B处反应的化学方程式。
（2）取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCI4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_（填离子符号）；
实验①和③说明：
在I－过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该离子与I－发生的氧化还原反应为_。
（3）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；
一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是_
；
生成沉淀的原因是_
（用平衡移动原理解释）。
27.（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：
①CO＋NO2CO2＋NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2（g）＋O2（g）2NO（g）ΔH＝＋179.5kJ·
mol－1K2
③2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH＝－112.3kJ·
mol－1K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式，该热化学方程式的平衡常数K＝（用K1、K2、K3表示）。
（2）在体积可变的恒压（P总）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：
C（s）＋C02（g）2CO（g）ΔH＞0。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”），平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”。
下同）；
若充入等体积的CO2和CO，平衡_移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为。
③已知：
气体分压（P分）＝气体总压×
体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；
925℃时，Kp＝（用含P总的代数式表示）。
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2S03、HSO3－和SO32－）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol·
L－1NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
②向pH＝5的NaHS03溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因
。
28.（14分）KAl（SO4）2·
12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）请写出镓（与铝同主族的第四周期元素）的原子结构示意图_。
（2）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）。
理由是
A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液
（3）沉淀B的化学式为_；
将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_（用离子方程式表示）。
（4）科学研究证明NaAl02在水溶液中实际上是Na[Al（OH）4]（四羟基合铝酸钠），易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为。
（5）常温下，等pH的NaAl02和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝_。
（6）已知室温下，Kw＝1.0×
10－14，Al（OH）3H＋＋AlO2－＋H2OK＝2.0×
10－13。
Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。
35.[化学—选修3：
物质结构与性质」（15分）铁氰化钾，化学式为K3[Fe（CN）6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。
其锻烧分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为__。
K3[Fe（CN）6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_。
（2）（CN）2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_。
KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_。
（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式，铁原子的配位数为_，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为（用含π的最简代数式表示）。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为rpm，则其晶体密度为
g·
cm－3（用含有r、NA的最简代数式表示）。
36.[化学—选修5：
有机化学基础」（15分）某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：
（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）H的结构简式为
（3）（R为烃基）
（4）
请回答下列问题：
（1）A的苯环上有__种不同化学环境的氢原子。
（2）④的反应条件是，该反应的类型是；
1molH最多可以和molNaOH反应。
（3）G的结构简式为_。
（4）D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式
_。
（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_种。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子中含的环只有苯环
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线
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