高中化学人教版必修2模块检测题二Word文档下载推荐.docx
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答案：
B
2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
N2是大气成分之一，不是产生温室效应的气体。
A
3．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D
4．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（ ）
A．原子序数关系：
C>
B>
B．微粒半径关系：
Bn－<
An＋
C．C微粒是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是A<
三种微粒可表示为aAn＋，bBn－，cC，则：
a－n＝b＋n＝c，得a>
c>
b。
原子序数大小是A>
B。
因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是Bn－>
An＋，原子半径大小关系是A>
C
5．（2015·
江苏卷）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C—CH2Cl
A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；
B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；
C选项，电子式表示符合要求，所以正确；
D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。
C
6．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法中错误的是（ ）
A．甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物
B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲、乙、丙三种物质均可以发生加成反应
甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A正确；
乙物质分子中含有两个羟基，1mol乙物质可与2mol金属钠完全反应生成1molH2，B正确；
丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
乙物质不能发生加成反应，D错误。
7．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。
热稳定性：
H2O＞H2S＞PH3，A错误；
火山口附近有游离态的硫，B错误；
SiO2属于原子晶体，C错误；
砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D正确。
8．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ）
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
Mg的活泼性强，不能用H2还原法制备Mg，而是用电解熔融MgCl2的方法制备，电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；
CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
金属性：
Na>
Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A错误；
卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B正确；
碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C正确；
非金属性：
Br>
I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确。
10．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：
Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO＋H2O===Ca（OH）2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca（OH）2的总能量
已知H2＋Cl2
2HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2＋Cl2
2HCl的能量变化是放出热量，A项正确。
根据能量守恒定律，B项正确。
一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，C项错误。
放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO＋H2O===Ca（OH）2是放热反应，D项正确。
11．下列实验操作及结论正确的是（ ）
A．钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同
B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性
D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛
钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；
在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液共热；
在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。
12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A正确；
溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，B正确；
1molNH3反应生成氮气转移3mol电子，1molO2反应转移4mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，C错误；
负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正确。
13．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。
如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。
由图可知该煤气中（ ）
A．只含有碳、氢两种元素
B．所含的有机物是CH4、CnHm
C．CO体积分数大于CH4体积分数
D．低温有助于提高H2的含量
由题图可知，该煤气中含有CH4、H2、CnHm、CO，A错误，B正确；
由题图知CO体积分数小于CH4体积分数，C错误；
由题图知，温度越高，H2的体积分数越大，D错误。
14．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
A．发生的反应可表示为2A（g）
2B（g）＋C（g）
B．前2minA的分解速率为0.1mol·
L－1·
min－1
C．开始时，正、逆反应同时开始
D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
根据图象，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）
2B（g）＋C（g），A正确；
前2min，v（A）＝
＝0.1mol·
min－1，B正确；
开始时加入的物质为A和B，没有C，C错误；
根据图象，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·
L－1、0.3mol·
L－1、0.1mol·
L－1，D正确。
15．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化；
在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了电能与化学能的转化；
在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；
氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应，B错误；
装置X能利用光能实现H2、O2的循环再生，C正确。
二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）
16.（10分）反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________（填“正”或“负”）极。
铜片上的现象为_______________，
该极上发生的电极反应为_______________________________，
外电路中电子由________极（填“正”或“负”，下同）向________极移动。
（1）据能量变化图像可知该反应是放热反应。
（2）增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；
适当增大浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。
（3）该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。
铜片上，氢离子得到电子，反应是2H＋＋2e－===H2↑，外电路电子由负极流向正极。
（1）放热
（2）AC （3）正 产生无色气泡
2H＋＋2e－===H2↑ 负 正
17．（12分）某化学兴趣小组，将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据（数据＝原子半径×
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