高考化学人教版必修2同步学习资料第1章 第1节 课时2 元素的性质与原子结构Word文档格式.docx

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与H2O

①钠与H2O：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②钾与H2O：

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

差异性

产物不同：

Li－氧化物Li2O；

Na－氧化物Na2O、过氧化物Na2O2；

钾～铯生成更复杂的氧化物

由锂到铯反应越来越剧烈

2.卤族元素——简称卤素

（1）卤族元素的原子结构

卤族元素包括：

F、Cl、Br、I、At（写元素符号）。

最外层电子数都是____7____。

F→I，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。

（2）卤素单质的物理性质

F2

Cl2

Br2

I2

颜色、状态

淡黄绿

色气体

黄绿色

气体

深红棕色

液体

紫黑色

固体

密度

逐渐增大

熔、沸点

逐渐升高

（3）卤素单质的化学性质

①卤素单质与氢气的反应。

从F2到I2（用“＞”或“＜”填写）：

反应的剧烈程度：

F2＞Cl2＞Br2＞I2；

氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI。

②卤素单质间置换反应（写出化学反应方程式）。

将氯水加入NaBr溶液中：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；

将氯水加入KI溶液中：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2；

将溴水加入KI溶液中：

Br2＋2KI===2KBr＋I2。

③结论：

卤素单质的氧化性（从F2→I2）逐渐减弱，卤素的非金属性（从F→I）逐渐减弱。

3．同主族元素的性质与原子结构的关系

[基础自测]

1．判断对错（对的打“√”，错的打“×

”）。

（1）化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价（　　）

（2）碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大（　　）

（3）碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应（　　）

（4）Li在空气中加热生成LiO2（　　）

（5）卤素单质与水反应均可用：

X2＋H2O===HXO＋HX表示（　　）

（6）HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）√　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

2．

（1）常见卤素氢化物中最不稳定的是________（写化学式）。

【导学号：

43722014】

（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是______（填字母，下同）。

A．碱金属元素　　　　B．卤族元素

（3）下列反应中，更剧烈的是________。

A．钠与水反应B．钾与水反应

（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________。

A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液

【答案】　

（1）HAt　

（2）B　（3）B　（4）B

[合作探究·

攻重难]

同主族元素的性质递变规律

实验探究1　钠、钾与水的反应

碱金属

钾

钠

实验操作

实

验

现

象

共同点

a：

金属浮在水面上；

b：

金属熔化成闪亮的小球；

c：

小球四处游动；

d：

发出“嘶嘶”的响声；

e：

反应后的溶液呈红色

不同点

K与水反应更剧烈

化学

方程式

实验结论

与水反应的剧烈程度：

K>

Na

金属活泼性：

递变规律

同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

实验探究2　卤素单质间的置换反应的实验分析

实验现象

离子方程式

结论

静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；

Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱

静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫红色

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

Br2＋2I－===2Br－＋I2

规律：

同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。

（1）碱金属的递变性

具体情况如下（按从Li→Cs的顺序）：

Li

K

Rb

Cs

单质

反应越来越剧烈，产物分别是

Li2O

Na2O、Na2O2

K2O、K2O2、KO2

更复杂氧化物

与水

反应越来越剧烈，现象分别是

反应缓慢

剧烈反应

轻微爆炸

剧烈爆炸

化合物

碱性强弱：

LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

（2）卤素的递变性

具体情况如下：

物质

性质

从F2→I2与H2反应越来越难

氢化物

稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

还原性：

HF＜HCl＜HBr＜HI

酸性：

HF＜HCl＜HBr＜HI（HF为弱酸）

最高价氧化物对应水化物

HClO4＞HBrO4＞HIO4（氟没有含氧酸）

（3）碱金属、卤素的有关特性

①碱金属单质不能置换出盐溶液中的金属。

②只有Li与O2反应只生成Li2O（碱性氧化物）

③F2不能置换出盐溶液中卤素单质。

④溴易挥发，保存时要水封。

⑤I2易升华，遇淀粉变蓝色。

[对点训练]

1．下列各组比较中，不正确的是（　　）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：

K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：

Li＞Na＞K

D．碱性：

LiOH＜NaOH＜KOH

B　[A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；

B中还原性：

Na>

Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；

C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>

Rb>

Cs；

D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：

LiOH<

NaOH<

KOH<

RbOH<

CsOH。

]

2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是（　　）

43722015】

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

D　[从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。

3．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法不正确的是（　　）

A．卤素原子的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D．F2通入NaCl水溶液中，反应生成NaF和Cl2

D　[F2通入NaCl水溶液中，F2与H2O反应生成HF和O2。

4．下列关于主族元素的说法错误的是（　　）

A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强

B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

B　[同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；

对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；

同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。

元素金属性和非金属性的强弱判断

[问题思考]

（1）可通过哪些事实说明Cl比Br的非金属性强？

举例说明。

【提示】　①Cl2的氧化性比Br2强　②与氢气化合时Cl2比Br2的容易且剧烈　③热稳定性HCl＞HBr　④还原性HCl＜HBr　⑤酸性：

HClO4＞HBrO4　⑥Cl2与NaBr反应可生成Br2

（2）可通过哪些事实说明K的金属性比Na的强？

【提示】　①K的还原性比Na的强　②与水反应，K比Na剧烈　③碱性：

KOH＞NaOH

（1）金属性强弱的判断

①据元素周期表判断。

同一主族，从上到下：

元素的金属性逐渐增强。

②据金属活动性顺序判断。

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。

③据单质及其化合物的性质判断。

a．金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

④金属单质间的置换反应。

较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：

Zn＞Cu。

⑤据离子的氧化性强弱判断。

金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：

Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：

Cu＜Fe。

（2）非金属性强弱的判断

元素的非金属性逐渐减弱。

②根据非金属元素单质与H2化合的难易程度判断，若单质与H2越容易化合，则元素的非金属性就越强；

反之，非金属性就越弱。

③根据非金属元素单质与H2化合形成气态氢化物的稳定性判断，若生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性就越强；

④根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性就越强；

⑤根据气态氢化物（或阴离子）的还原性判断，还原性越强，非金属性越弱。

5．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（　　）

A．金属间发生的置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

B　[金属性强弱与失电子多少没有直接关系。

6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

43722017】

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A．②⑤　　　　　　B．①②

C．①②④D．①③⑤

A　[元素的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，①③不符合题意；

含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据，②符合题意；

非金属单质间的置换反应：

Cl2＋H2S===2HCl＋S，说明氯的非金属性比硫强，④不符合题意；

最外层的电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性O>

Br，但最外层电子数：

O<

Br，⑤符合题意。

[当堂达标·

固双基]

1．关于碱金属元素的说法中正确的是（