《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案氧化还原反应 第五讲第2课时Word文档下载推荐.docx
《《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案氧化还原反应 第五讲第2课时Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《含七套高考模拟卷》衡水市重点名校高三化学一轮复习导学案氧化还原反应 第五讲第2课时Word文档下载推荐.docx(70页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.1:
3
D.1:
5
【练习2】在一定条件下,RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()A、+4B、+5C、+6D、+7
【练习2】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是()
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
探究案
一、合作探究
简单反应的的是电子守恒问题
1.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )
A.1∶1∶1
B.4∶3∶2
C.2∶3∶1
D.2∶2∶1
2.与在酸性溶液中发生如下反应:
,则中M的化合价是()
A.+1B.+3C.+4D.+6
多元素参与反应的的是电子守恒问题
3.在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为mol。
生成1molCu3P时,参加反应的P的物质的量为mol。
微粒先后反应时电子守恒的问题
下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下:
还原性HSO3¯
>
I¯
,氧化性IO3¯
I2>
SO42-。
在含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示,则x=mol。
训练案
一、课中训练与检测
1.已知酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化,,,,。
如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI,得到最多的是()
A.B.C.D.
2.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量为()
A.2molB.5molC.molD.mol
3.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()
A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol
4.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2,则n值是()
A.4B.3C.2D.1
5.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:
13,则该反应的还原产物为()
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3
二、课后巩固促提升
见《步步高练出高分》p2691-11
高三理综化学模拟试卷
一、单选题
1.食用酒精常用淀粉发酵法制备,下列说法正确的是
A.淀粉和酒精均属于化合物
B.淀粉溶液和酒精溶液均能产生丁达尔效应
C.淀粉和酒精可用碘水鉴别
D.淀粉转化为酒精不属于氧化还原反应
2.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈
B.用“以火烧之,紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应
C.用洒水的方法减霾符合绿色化学理念
D.“始于唐代,产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维
3.下列说法正确的是
A.的所有原子共面
B.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物
C.的一氯代物数目相同(不考虑立体异构)
D.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Z为金属元素,X
的原子半径是所有原子中最小的,W原子的最外层电子数是Z原子的2倍。
常温下,X、Y形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源,W的单质是淡黄色固体。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X<
Z<
W
B.非金属性:
X>
Y
C.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质
D.Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体
5.一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理,该电池装置的示意图如图所示,其中污
水中的有机物用C6H10O5表示,海水用食盐水代替。
A.b膜为阴离子交换膜
B.处理后的含NO3-污水的pH降低
C.负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+
D.导线中流过lmol电子,理论上有1molCl-通过a膜
6.过氧化钙(CaO2)是一种重要的氧化剂,实验室常用钙单质与氧气在加热条件下反应来制备。
下列说法错误的是
A.装置①可用于制备氧气
B.点燃装置②处酒精灯之前,应先排尽装置中的空气
C.若装置③用于干燥氧气,试剂X可用浓硫酸
D.装量④可用装置③代替
7.25℃时,向20
mL
0.0100
mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100
mol/LNaOH溶液,溶液的pH
与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
A.25℃时,苯酚的电离常数Ka约为1.0×
10-4
B.M点时,所加人NaOH
溶液的体积大于10
mL
C.M点时,溶液中的水不发生电离
D.加入20
mLNaOH溶液时,溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()
二、实验题
8.叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂,与酸反应生成N2
和H2。
某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3,设计如下实验(夹持装置略去)
:
(1)按气流从左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。
(2)试剂X
可选用________________(填试剂名称)。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________,该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。
(4)装置B的作用为___________________________________________。
(5)加热条件下,NaNH2
和N2O反应也可制备NaN3,同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(6)HNO2是一元弱酸,不稳定,容易分解为两种氮的氧化物。
现用如下试剂:
NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO,计实验证明((可加热);
①HNO2为弱酸:
____________________________________________________。
②装置C中反应进行一段时间后,有NaN3生成:
______________________________________。
三、综合题
9.ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。
研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的化学式为____________________,任写一种该物质的用:
______________________。
(2)沉淀X的化学式为_______________________________。
(3)“转化I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________。
(4)“转化II”中主要反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)若Ksp(ZnCO3)=1.5×
10-10,溶液中离子浓度≤1.0×
10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。
则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol/L溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________________(列出计算式,溶液混合时体积变化忽略不计)。
(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。
过滤所用的玻璃仪器有___________________________;
洗涤沉淀的操作为______________________________________________。
10.铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。
I.CuO
可用于制备Cu2O。
已知:
①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g)△H1=+338kJ·
mol-1;
②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g)△H2=+314kJ·
mol-1。
(1)CuO分解生成2
mol
Cu2O的热化学方程式为____________________________________。
(2)温度为T时,向5L恒容密闭容器中加人80gCuO制备Cu2O,5min时恰好达到平衡,测得容器中Cu2O的物质的量为0.4
mol。
①该反应的平衡常数K=_____________________。
②5min
时缩小容器容积,重新达到平衡时O2的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③其他条件不变,起始向该容器中充入0.5molCuO,重复实验,达到平衡的时间_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”);
达到平衡时Cu2O的物质的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)研究表明,在CuO中加入适量碳粉,下列说法中有利于制得纳米级Cu2O的是_____(填选项字母)。
A.碳与氧气反应放热,加快反应速率
B.生成CO气体,使固体颗粒容易分散
C.CO可以将Cu2O还原为铜粉
D.CO作该反应的催化剂
II.CuO可用于冶炼铜(已知:
CO的燃烧热△H=-283
kJ/mol),一定条件下,将1molCuO和0.5molCO加人2L密闭容器中发生反应,t1时达到平衡,t2后改变容器中的条件,用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(
三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。
(4)t4时改变的条件为______________________________________________。
(5)M、N、P三点对应状态下,CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为_______________。