新课标Ⅲ化学Word文档格式.docx
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H2O、SO、K+、Na+
CFe2+、Na+、K+、NO
DNa+、Mg2+、Cl-、ClO-
3、下列有关说法正确的是()
A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应,从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性,利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱
C因为食盐能使细菌变性,所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
D某反应的ΔH>0、ΔS﹤0,则该反应一定不能正向进行
4、下列说法正确的
A“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害
B明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用
C红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
D含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火
5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较,正确的是
A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2
B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成
C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP
D叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将化学能转变成光能
多选题(共5道)
6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4体积比为21
B原混合气体中O2和CH4体积比为12
C残留固体中只有Na2CO3
D残留固体中只有Na2CO3和NaOH
7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A加入合金的质量可能为6.4g
B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
8、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是()
A有不止一组数据
B谷氨酸为4分子
C苯丙氨酸不能为3分子
D丙氨酸为3分子
9、下列除杂分离方法正确的是
A物质杂质所用试剂分离方法KClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤
B物质杂质所用试剂分离方法CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏
C物质杂质所用试剂分离方法NaClNH4ClNaOH蒸干
D物质杂质所用试剂分离方法N2O2铜网加热
10、能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是
ABa(OH)2和NaHSO4:
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
BBa(OH)2和NaHSO4:
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
CBa(OH)2和KAl(SO4)2:
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
DBa(OH)2和KAl(SO4)2:
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
填空题(共5道)
11、HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水,
微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。
(1)PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化:
(2)③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。
(3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油(5)反应④的化学方程式为:
(6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;
ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
12、HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水,
13、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。
其阴、阳极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分,回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·
PbSO4·
H2O),其工艺流程如下:
(1)用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,写出转化反应方程式:
(2)滤液A能用来回收Na2SO4·
10H2O,提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥;
检验该晶体中阴离子的实验方法是____________。
(3)物质X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是______________(填化学式),若X中残留的
过多,循环利用时可能出现的问题是__________________。
(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。
若实验中所取铅膏的质量为47。
8g,其中PbO2的质量分数为15%,则要将PbO2全部还原,至少需要加入______mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。
14、醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90oC。
分享提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)装置b的名称是_______________
(2)加入碎瓷片的作用是____________;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。
a.立即补加b.冷却后补加c.不需初加d.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。
a.圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶d.环形冷凝管e.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。
a.41%b.50%c.61%d.70%
15、藏硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,僵使用过量会使人中毒,国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
该小组查阅资料知:
设计割取装置如下(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成N03,发生反应的离子方程式为____。
(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有____。
(3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验,发现NaNO2的纯度较低。
乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度,其改进措施是____。
(4)丙同学撩B中的药品进行了更换,也提高了NaNO2鲍纯度。
丙更换的药最是。
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤:
a,在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的
溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaN02呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
b,分别称量0。
10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液,贴上标签甲、乙。
再分离别取5mL甲、乙待测液,各加入1mLM溶液,均加蒸馏水至10mL振荡,分别与标准色阶比较。
(5)步骤b中比较结果是:
甲待测液颜色与③号色阶相同,乙待测液颜色与④号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。
(6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
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1-答案:
D
解析已在路上飞奔,马上就到!
2-答案:
A
略
3-答案:
B
A选项从矿物质中获取铁、铜、硅都涉及置换反应,铁、铜用热还原法冶炼,2Fe2O3+3C4Fe+3CO2,Cu2++Fe==Cu+Fe2+,A错误。
B选项利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来,如根据碳酸钙和氯化钠的溶解度,采用溶解、过滤的方法将两种物质分离;
利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱,如第ⅦA族元素单质,元素的原子半径越大,其失电子能力越强,其单质的还原性越强。
正确C选项食盐水只能够降低蛋白质的溶解度,不能使蛋白质变性,所以稀的食盐水不能杀死H7N9禽流感病毒。
错误D选项化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T△S<0时,反应能自发进行,某反应的ΔH>0、ΔS﹤0,当T较高时△G=△H-T△S<0,能自发进行,所以D错误;
本题正确答案是B
4-答案:
C
试题分析:
A、地沟油的主要成分是油脂,塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质,它们均不属于高分子化合物,都对健康有害,A不正确;
B、明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮物,但不能杀菌消毒,B不正确;
C、乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸,二者可以发生酯化反应,C正确;
D、含钙、钡等金属元素的物质能产生焰色反应,可用于制造焰火,而并不是有绚丽的颜色,D不正确,答案选C。
5-答案:
叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2;
叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成;
叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP;
叶