高一习题化学9单元质量检测Word下载.docx

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A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；

Li为碱金属，易与水发生反应：

2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；

电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；

由电池总反应式知，8molLi参与反应，可提供8mole－，同时在正极析出2molS，故本题正确选项为D.

D

3．下列有关电化学的图示，完全正确的是

A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；

B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；

C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；

D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl－放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验．

4．铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：

Pb＋SO

－2e－===PbSO4正极：

PbO2＋4H＋＋SO

＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为

A．0.025mol　　　　　　　　B．0.05mol

C．0.1molD．0.2mol

蓄电池反应→电解CuSO4，电子转移相等．

2H2SO4～2e－～Cu

2mol64g

x1.6g

x＝

＝0.05mol.

B

5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确；

B中负极应失电子；

C中金属铜应作阳极；

D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化．

A

6．用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A．CuSO4　　　　　　　　　B．CuO

C．Cu（OH）2D．CuSO4·

5H2O

电解CuSO4的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4，故从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1molO2即析出2molCu，Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢复原状．

7．为使反应：

Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（　　）

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

选项A不能构成原电池，不发生反应，A错；

B选项相当于精炼铜，B错；

D项发生反应是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，故D错；

C选项电解时，阳极Cu发生氧化反应，阴极上水电离出的H＋发生还原反应，故反应为Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑，所以正确答案C.

C

8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：

正极反应：

6O2＋24H＋＋24e－

12H2O

负极反应：

C6H12O6＋6H2O－24e－

6CO2↑＋24H＋

则有关该电池的下列说法正确的是

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2

6CO2＋6H2O

题目中指出“条件温和”，所以选项A是错误的；

选项B中作为正极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被氧化，所以错误；

选项C中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等．把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C6H12O6＋6O2

6CO2＋6H2O.

9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥

②③④形成原电池，⑤⑥是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：

电解池的阳极>

原电池的负极>

原电池的正极>

电解池的阴极．

10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

（已知：

氧化性Fe2＋<

Ni2＋<

Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

阳极发生氧化反应，A错误；

电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni溶解，阴极只有Ni析出，两电极质量的改变不等，B错误；

电解液中除Zn2＋、Fe2＋外，还有Ni2＋，C错误；

阳极Ni、Zn、Fe溶解后，Cu、Pt沉积下来成为阳极泥，D正确．

11．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C．该装置中b极的电极反应式是：

H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

该装置的左边是燃料电池，右边是电解池．a极为正极，发生还原反应；

Cu极与电源正极连接，故为阳极；

当铜片溶解了12.8g时，失去电子12.8g÷

64g/mol×

2＝0.4mol，于是a极上O2得到电子也是0.4mol，则消耗O2的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L.

12．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存

铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；

铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；

铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈．

13．如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Y：

2H＋＋2e－===H2↑，从而可得出答案应为A.

14．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na；

B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；

C项正确；

D项中甲作正极，则甲不如乙活泼．

15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiOOH＋2H2O

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

充电时为电解池，阳极Ni（OH）2发生氧化反应，A正确；

充电时，电能转化为化学能，B错误；

放电时负极为Cd，反应为Cd－2e－＋2OH－===Cd（OH）2，故c（OH－）减小，pH减小，C错误；

放电时，阴离子向负极移动，D错误．

16．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：

Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：

2H＋＋2e－===H2↑，故A选项正确．

B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：

Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生的反应为：

Zn2＋＋2e－===Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B选项也正确．

Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故C选项错误．

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确．

第Ⅱ卷　（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（10分）工业上处理含Cr2O

的酸性工业废水常用以下方法：

①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；

②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；

③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：

（1