高考化学题型大全Word下载.docx
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阿伏伽德罗常数类题
1设
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
（1）标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为
（2）常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为
（3）50mL18.4
浓硫酸与足量铜微热反应，生成
分支的数目为0.46
。
（4）某密闭容器盛有0.1mol
和0.3mol
，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6
2
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为
个
B.盛有
的密闭容器中含有
个氧原子，则
的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为
个，则阳极质量减少64g
3下列说法正确的是：
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强
4设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，mo0.1lCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
5NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol·
L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
元素周期表类题
1已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为
2.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
3短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D.原子半径的大小顺序：
rY＞rZ＞rW＞rX
4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
W
C．原子半径：
T>
Q>
R
D．含T的盐溶液一定显酸性
5下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
离子方程式题
2下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
4能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
5能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：
Al+2H+=A13++H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：
2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2－3
D．少量Cl2通入KI溶液中：
Cl2+2I－=2C1－+I2
盐的水解题
1
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
2.有关①100ml0.1mol/L
、②100ml0.1mol/L
两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的
个数：
②>
①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
325℃时，amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=bB．a>
bC．c（A-）=c（Na+）D．c（A-）<
c（Na+）
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和Fe
溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
4下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
原电池与电解池题
1一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应
下列有关说法正确的是
A.检测室，电解质溶液中的
向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：
D.正极上发生的反应是：
2下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
3将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．
电极上发生还原反应
B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
4下列应用不涉及氧化还原反应的是
ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
5下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
化学反应平衡题
1再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
2.反应aM（g）+bN（g）
cP（g）+dQ（g）达到平衡时。
M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示。
其中：
表示物质的量之比。
A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。
3．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）;
ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
4.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）
2H3（g）＋3H2O（g）
H<
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5.下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）===2CO（g）
不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中F3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
6.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
化学实验题
1.［2012·
江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验
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