高中化学化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思Word文档下载推荐.docx

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通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理加以解释；

理解勒夏特列原理，并能据此判断平衡移动的方向。

过程与方法:

重视化学实验，充分发挥实验的作用；

密切联系实际，理解理论的指导作用；

正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响。

情感、态度与价值观:

通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。

2、教学重点难点

本节重点：

浓度、温度和压强对化学平衡的影响。

本节难点：

平衡移动原理的应用

3、教学方法：

实验探究与练习讨论相结合

4、教学媒介：

多媒体,实验用品及仪器

5、教学过程

〖引入新课〗

上一节课我们已经学习了化学平衡状态、化学平衡移动的概念，今天我们接着探究外界条件对化学平衡的影响。

〖复习巩固〗

1.影响化学反应速率的因素有哪些？

2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？

化学平衡受哪些因素的影响？

3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？

（溶解平衡相联系）。

请学生回答以上问题，根据学生的回答由学生归纳化学平衡状态、化学平衡移动的概念。

〖归纳总结〗

1、化学平衡状态：

是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态

2、化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而发生化学平衡移动。

即如下图所示：

平衡状态I非平衡状态平衡状态II

〖探究1〗学生分组实验（每6人一小组），探究浓度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。

〖教师演示〗：

[实验2-5]

实验目的：

探究浓度改变对化学平衡的影响

实验原理：

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（橙色）（黄色）

实验步骤：

（1）取三支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液；

（2）向一支试管中滴加3-10滴浓H2SO4，观察并记录溶液颜色变化；

（3）向第二支试管中滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录。

实验方法：

对比观察

填写下表

K2Cr2O7溶液

滴加3-10滴浓H2SO4

滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液

现象

结论

〖分组实验〗:

[实验2-6]

探究浓度变化对化学平衡的影响

Fe3++3SCN-Fe（SCN）3

（黄色）（无色） 

（红色）

（1）向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色；

（2）将

（1）中红色溶液分置于三支试管中；

向其中一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；

向第二支试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化；

（3）向

（2）的两支试管中各加入3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。

步骤1

4滴饱和FeCl3溶液

4滴1mol/LKSCN溶液

步骤2

3-5滴0.01mol/LNaOH溶液

3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液

学生实验完毕后，由每一组推荐一名代表汇报实验记录，由学生解释实验现象并得出结论:

增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动；

减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动;

减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动.

〖问题讨论〗（相互交流）:

从速率的角度如何解释浓度改变对平衡移动的影响，并画出改变浓度对平衡移动影响的v-t图像？

根据学生讨论，明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；

增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；

新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

其他三个结论可由此类推。

〖探究2〗讨论探究推导压强改变对化学平衡的影响

〖问题讨论〗（相互交流）

压强增大或减小时，下列平衡是否移动、移动方向？

2NO2（气）N2O4（气）

归纳出压强改变对化学平衡的影响

学生谈论后回答，归纳总结：

在其他条件不变时，增大压强,化学平衡向着气体总体积减小的方向移动；

反之，减小压强，化学平衡向着气体总体积增大的方向移动。

〖探究3〗试验探究温度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。

〖分组实验〗[实验2-7]实验目的：

探究温度变化对化学平衡的影响

2NO2（气）N2O4（气）ΔH=-56.9kJ/mol

（红棕色）（无色）

（1）将盛有NO2、N2O4混合气体的封闭平衡球一端侵入热水中。

（2）半分钟后，比较两球中气体颜色。

（3）取出放置片刻，再比较两球中气体颜色

填写下表

升高温度

降低温度

在其它条件不变时

升高温度，向吸热反应方向移动

降低温度，向放热反应方向移动

〖问题讨论总结〗

请归纳出其它条件不变时，只改变一个条件，平衡将如何移动？

如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

这就是平衡移动原理——勒夏特列原理。

〖探究4〗催化剂化学平衡的影响

学生回顾催化剂对化学反应速率的影响，归纳总结：

催化剂能同等程度改变化学反应速率，即V正=V逆,因此，它对化学平衡的移动没有影响，但催化剂改变反应到达平衡所需要的时间。

【巩固落实】

1.促使化学平衡3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；

△H<

0正向移动有各种措施，下列措施可行的是（）

A.升高温度B.增大体系压强C.增大c（N2）D.容器体积增大

2.对平衡N2+3H22NH3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向______移动。

（1）如果在恒温恒容下加入氨气呢？

加入氩气又怎么样呢？

（2）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？

（3）如果增大压强，正反应速率______，逆反应速率______，氮气的转化率______。

〖本节小结〗

2、实验探究法（观察现象、分析原因、揭示本质）

3、对待事物要用一分为二的辩证观点，要有精益求精的意识，从理论到实际要不断地研究探索。

〖板书设计〗

影响化学平衡移动的因素

一．因素

1.浓度

2.压强

3.温度

4.催化剂

二．勒夏特烈原理

化学平衡练习题

一、选择题

1．对已达平衡状态的反应：

2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是（）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2．在一定条件下，可逆反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<

0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）

A．加催化剂υ（正）、υ（逆）都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小倍数小于υ（逆）减小倍数

D．在体积不变时加入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数

3．下列说法正确的是（）

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）

A．加入一种反应物B．对平衡体系加压　C．升高温度D．使用催化剂

5．对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）

A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压

6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·

埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。

合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

7．关于催化剂的叙述，正确的是（）

A.催化剂在化学反应前后性质不变

B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

D.催化剂可以提高反应物的转化率

8．对于可逆反应2A2（g）+B2（g）2A2B

（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强

9．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。

有关下列说法不正确的是（）

A．平衡向正方向移动

B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加

C．SO2、O2的转化率均增大