高中化学化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思Word文档下载推荐.docx

1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理加以解释；理解勒夏特列原理，并能据此判断平衡移动的方向。过程与方法:重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响。情感、态度与价值观:通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。2、教学重点难点本节重点：浓度、温度和压强对化学平衡的影响。本节难点：平衡移动原理的应用3、教学方法：实验探究与练习讨论相结合4、教学媒介：多媒体,实验用品及仪器5、教学过程引入新

2、课上一节课我们已经学习了化学平衡状态、化学平衡移动的概念，今天我们接着探究外界条件对化学平衡的影响。复习巩固1.影响化学反应速率的因素有哪些？2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。请学生回答以上问题，根据学生的回答由学生归纳化学平衡状态、化学平衡移动的概念。归纳总结1、化学平衡状态：是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态2、化学平衡状态是建立在一定条件基础上的

3、，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而发生化学平衡移动。即如下图所示： 平衡状态I 非平衡状态 平衡状态II探究1学生分组实验（每6人一小组），探究浓度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。教师演示：实验2-5实验目的：探究浓度改变对化学平衡的影响实验原理：Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+ （橙色） （黄色）实验步骤： （1）取三支试管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液；（2）向一支试管中滴加3-10滴浓H2SO4，观察并记录溶液颜色变化；（3）向第二支试管中滴加10-20滴6mol/LNaOH溶

4、液，观察并记录。实验方法：对比观察填写下表K2Cr2O7溶液滴加3-10滴浓H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液现象结论分组实验:实验2-6探究浓度变化对化学平衡的影响Fe3+3SCN-Fe（SCN）3 （黄色） （无色） （红色）（1）向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色；（2）将（1）中红色溶液分置于三支试管中；向其中一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察颜色变化；向第二支试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化；（3）向（2）的两支试管中各加入3-5滴0.01mol/LN

5、aOH溶液液，观察现象。步骤14滴饱和FeCl3溶液4滴1mol/LKSCN溶液步骤23-5滴0.01mol/LNaOH溶液3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液学生实验完毕后，由每一组推荐一名代表汇报实验记录，由学生解释实验现象并得出结论:增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动; 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动. 问题讨论（相互交流） :从速率的角度如何解释浓度改变对平衡移动的影响，并画出改变浓度对平衡移动影响的v-t图像？根据学生讨论，明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物

6、的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。其他三个结论可由此类推。探究2讨论探究推导压强改变对化学平衡的影响问题讨论（相互交流）压强增大或减小时，下列平衡是否移动、移动方向？2NO2（气）N2O4（气）归纳出压强改变对化学平衡的影响学生谈论后回答，归纳总结：在其他条件不变时，增大压强,化学平衡向着气体总体积减小的方向移动；反之，减小压强，化学平衡向着气体总体积增大的方向移动。探究3试验探究温度对化学平衡的影响，认真观察、记录现象，并相互讨论解释现象。分组实验实验2-7实验目的：探究温度变化对化学平衡

7、的影响2NO2（气）N2O4（气） H=-56.9kJ/mol （红棕色） （无色）（1）将盛有NO2、N2O4混合气体的封闭平衡球一端侵入热水中。（2）半分钟后，比较两球中气体颜色。（3）取出放置片刻，再比较两球中气体颜色填写下表 升高温度降低温度在其它条件不变时升高温度，向吸热反应方向移动 降低温度，向放热反应方向移动 问题讨论总结 请归纳出其它条件不变时，只改变一个条件，平衡将如何移动？如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是平衡移动原理勒夏特列原理。探究4催化剂化学平衡的影响学生回顾催化剂对化学反应速率的影响，归纳总结：催化剂能同等程度改

8、变化学反应速率，即V正= V逆,因此，它对化学平衡的移动没有影响，但催化剂改变反应到达平衡所需要的时间。【巩固落实】 1. 促使化学平衡3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）； H0正向移动有各种措施，下列措施可行的是（ ） A.升高温度 B.增大体系压强 C.增大c（N2） D.容器体积增大2. 对平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向_移动。 （1）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ （2）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？ （3）如果增大压强，正反应速率_，逆反应速率_，氮气的转化率_。本节小结2、实验探究法（观察现象、分析原因、揭示本质）

9、3、对待事物要用一分为二的辩证观点，要有精益求精的意识，从理论到实际要不断地研究探索。板书设计影响化学平衡移动的因素一因素1. 浓度2. 压强3. 温度4. 催化剂二勒夏特烈原理 化学平衡练习题一、选择题1对已达平衡状态的反应：2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙

10、述错误的是 （ ）A加催化剂（正）、（逆）都发生变化且变化的倍数相等B加压，（正）、（逆）都增大，且（正）增大倍数大于（逆）增大倍数C降温，（正）、（逆）都减小，且（正）减小倍数小于（逆）减小倍数D在体积不变时加入氩气，（正）、（逆）都增大，且（正）增大倍数大于（逆）增大倍数3下列说法正确的是 （ ） A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的

11、是 （ ）A加入一种反应物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂5对平衡CO2（g）CO2（aq） H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压62007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升

12、高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7关于催化剂的叙述，正确的是 （ ）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率8对于可逆反应2A2（g）+B2（g） 2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ） A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强9在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是 （ ）A平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的转化率均增大