届上海市虹口区高三高考一模化学试题word版Word文档下载推荐.docx
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C.加热分解HClOD.Na2CO3受热熔化
7.(2分)下列实验可以达到实验目的的是( )
A.用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2
B.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2
D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
8.(2分)反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是( )
A.N2的电子式是
B.反应物和生成物的化学键类型相同
C.每生成11.2LN2,转移电子数为3NA
D.还原剂与还原产物的物质的量之比是1:
3
9.(2分)关于化合物木糖醇(),下列说法正确的是( )
A.不能发生氧化反应
B.所有碳原子在同一平面上
C.与丙三醇互为同系物
D.木糖醇分子式为C5H12O5
10.(2分)常温下0.1mol/L的下列物质的水溶液,加热到80℃,溶液的pH几乎不变的是( )
A.硫酸B.氢氧化钾C.氯化钠D.硫酸铵
11.(2分)将SO2气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO2表现出( )
A.漂白性B.氧化性和漂白性
C.还原性D.还原性和漂白性
12.(2分)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,元素Y位于金属元素与非金属元素交界处,下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.Y的原子半径一定最大
B.X的气态氢化物最稳定
C.Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物
D.Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强
13.(2分)合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.NH3的能量较低,比N2、H2更稳定
B.2NH3(g)→2N(g)+6H(g)﹣2346kJ
C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)﹣92kJ
D.加入催化剂,可以减小反应的热效应
14.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
B.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
C.标准状况下,6.72L氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NA
D.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
15.(2分)在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物,然后注入少量稀盐酸,立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。
下列有关说法错误的是( )
A.铁一定发生析氢腐蚀
B.铁可能会发生吸氧腐蚀
C.若改用NaOH溶液,腐蚀不再发生
D.若改用食盐水,一段时间后导气管内液面高于导管外
16.(2分)在M、N中加入试剂,并用图示装置制取、收集少量气体,其中最合理的是( )
A
B
C
D
M
浓盐酸
浓氨水
稀盐酸
浓硫酸
N
碱石灰
碳酸钙
铜片
A.AB.BC.CD.D
17.(2分)往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当SO42﹣恰好完全沉淀时,溶液中其它微粒存在的形式是( )
A.NH4+、AlO2﹣B.NH3•H2O、Al(OH)3
C.NH4+、Al(OH)3D.NH3•H2O、AlO2﹣
18.(2分)已知还原性I﹣>Fe2+>Br﹣,在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)( )
A.I﹣、Fe3+、Cl﹣B.Fe2+、Cl﹣、Br‑
C.Fe2+、Fe3+、Cl﹣D.Fe2+、I﹣、Cl﹣
19.(2分)已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO﹣)相等,则下列叙述正确的是( )
A.c(Na+)=c(NH4+)
B.两种溶液中水的电离程度相等
C.两种溶液的pH相等
D.c(CH3COONa)<c(CH3COONH4)
20.(2分)某温度下,在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K=.当反应达到平衡时,n(A):
n(B):
n(C)=2:
2:
1.若保持温度不变,以2:
1的物质的量之比再充入A、B、C,则( )
A.K值增大
B.达到新平衡后,C的体积分数增大
C.平衡不移动
D.达到新平衡后,vA比原平衡减慢
二、(本题共16分)
21.(16分)硅是重要的半导体材料,是构成现代电子工业的基础。
硅及其化合物在工业中应用广泛,在工业上,高纯硅可以通过下列流程制取:
完成下列填空:
(1)氯原子核外有 种不同能量的电子,硅原子的核外电子排布式是 。
(2)碳与硅属于同主族元素,熔沸点SiO2 CO2(填写“>”、“<”或“=”),其原因是 。
(3)流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅,原因是 ;
请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 。
SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)﹣Q(Q>0)
(4)上述反应的平衡常数表达式K= ;
能使K增大的措施是 。
(5)一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是 (选填编号)。
a.3v逆(SiHCl3)=v正(HCl)b.混合气体的压强不变
c.K保持不变d.c(SiHCl3):
c(H2):
c(HCl)=1:
1:
(6)一定温度下,在2L密闭容器中进行上述反应,5min后达到平衡,此过程中固体质量增加0.28g,此时HCl的化学反应速率为 。
三、(本题共14分)
22.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂,在反应中被还原成Fe3+离子,工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠:
Fe(OH)3+ NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O
(1)配平上述化学方程式。
(2)其中发生还原反应的元素是 ;
若制备过程中消耗了0.15molNaClO,则转移的电子数目是 。
(3)高铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是(结合离子方程式回答) 。
(4)生产高铁酸钠的另一种方法是电解法,原理是Fe+2NaOH+2H2O→Na2FeO4+3H2↑,则电解过程中Fe在 。
(选填编号)
a.阳极发生氧化反应b.阴极发生还原反应
c.阳极发生还原反应d.阴极发生氧化反应
(5)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH﹣未列出):
离子
SO42﹣
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl﹣
浓度(mol/L)
a
0.05
0.10
0.50
0.58
表格中的a 0.16(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是 。
四、(本题共15分)
23.(15分)有机化合物A是一种常见化工原料,可以用来制备一系列的化工中间体及产品。
用A为原料合成一系列化合物的路线如图所示:
已知:
(1)写出反应①的试剂与条件:
。
(2)写出反应类型:
反应① ;
反应② 。
(3)化合物F中只有两种不同环境的氢原子,写出F的结构简式:
(4)设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。
(5)写出由D合成E的化学方程式 。
(6)设计一条由合成的合成路线。
(无机试剂任选)
(合成路线常用的表示方式为:
AB……目标产物)
五、(本题共15分)
24.(15分)海水是巨大的资源宝库,人类可以从海水中提取各种化工产品。
图是某工厂对海水综合利用的示意图:
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 ,检验氯气生成的方法是 。
(2)液氯储存在钢瓶中,钢瓶上应贴的标签为 (选填编号)。
a.自燃品b.爆炸品c.有毒品d.易燃品
(3)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后,操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体,此处需要进行的实验操作依次为 。
(4)操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2,简述其实验操作及其原因 。
(5)操作⑤是向溶液中鼓入 ,即可将溴单质从溶液中分离出来,此方法的成功应用是基于溴单质有 性。
(6)粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收,将其转变成Br﹣,再通Cl2,最后蒸馏得到高纯溴。
用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 。
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。
参考答案
1.
选:
B。
2.
C。
3.
A。
4.
5.
6.
7.
8.
D。
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
(1)氯原子核外有 5 种不同能量的电子,硅原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p2 。
(2)碳与硅属于同主族元素,熔沸点SiO2 > CO2(填写“>”、“<”或“=”),其原因是 SiO2是原子晶体,融化时需要克服共价键,CO2是分子晶体,融化时只需要克服分子间作用力,所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高 。
(3)流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅,原因是 非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力,而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力(或还原性),因此不能说明碳的非金属性比硅强 ;
请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 。
(4)上述反应的平衡常数表达式K= ;
能使K增大的措施是 升温 。
(5)一