浙江化学复习方略 专题评估检测苏教版Word格式文档下载.docx

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下列现象或应用与胶体性质无关的是（　　）

A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

4.（2012·

合肥模拟）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：

MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。

下列叙述中正确的是（　　）

A.该反应中NO被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.中的粒子是OH－

5.（2012·

杭州师大附中模拟）如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（　　）

A.根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B.该反应类型是分解反应

C.反应生成的丙物质属于单质

D.化学反应中分子的种类发生了改变

6.（探究题）实验表明：

将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（　　）

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

7.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。

当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）

A.气体的体积：

V（X）>

V（H2）>

V（Y）

B.物质的量：

n（X）<

n（H2）<

n（Y）

C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

8.（2012·

黄冈模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

　NH＋OH－NH3↑＋H2O

C.稀硝酸和过量的铁屑反应：

　3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

　2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2

9.下列叙述正确的是（　　）

A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

10.（2011·

江苏高考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是（　　）

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使

Ba2＋完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na＋）为（　　）

A.（y－2x）/amol·

L－1

B.（y－x）/amol·

C.（2y－2x）/amol·

D.（2y－4x）/amol·

12.已知CN－（氢氰酸根离子）、SCN－（硫氰酸根离子）和Cl－有相似之处：

两个—CN原子团或两个—SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。

（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（　　）

A.二氧化锰和HSCN溶液加热反应：

MnO2＋4HSCNMn（SCN）2＋（SCN）2↑＋2H2O

B.（CN）2和氢氧化钾溶液反应：

（CN）2＋2KOH===KCN＋KCNO＋H2O

C.碘晶体投入HCN溶液中：

I2＋2HCN===2HI＋（CN）2

D.（SCN）2和硝酸银溶液反应：

（SCN）2＋H2O＋AgNO3===AgSCN↓＋HSCN＋HNO3

13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·

mL－1），所得溶液的密度为ρg·

mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·

L－1，则下列关系中不正确的是（　　）

A.ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）

B.w＝17c/（1000ρ）

C.w＝17V/（17V＋22400）

D.c＝1000Vρ/（17V＋22400）

14.（2011·

北京高考）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）

A.用Na2S去除废水中的Hg2＋：

Hg2＋＋S2－===HgS↓

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：

　CO＋NOC＋NO2

C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

　Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

D.用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：

　CxHy＋（x＋）O2xCO2＋H2O

15.（2012·

宁波模拟）已知向氯酸钠（NaClO3）的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：

SO2＋2H2O－2e－―→SO＋4H＋；

向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：

Cl2＋2e－―→2Cl－。

在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（　　）

A.NaClO　　B.NaClO4　　C.HClO　　D.ClO2

16.（易错题）向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n的值为（　　）

A.2B.3C.4D.5

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（8分）

（1）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请将分类依据代号填入相应的括号内。

（　　）两种物质都不是电解质

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质都是氧化物

（　　）两种物质都是盐

（2）从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。

请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应、氧化还原反应三者之间的关系。

（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　。

（填化学式）

②“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。

____________________________________________________，

____________________________________________________。

18.（10分）（2012·

舟山模拟）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种正盐中还有下列选项中的一种离子，该离子是　　　　。

A.Na＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Ag＋

（2）正盐A、B、C的化学式分别为：

　　　　　、　　　　　、___________。

（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为　　　　。

19.（10分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签。

某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液。

葡萄糖注射液

规格：

250mL（密度：

1.08g·

mL－1）

生产批号：

10032032

有效期：

至2012年3月

质量分数：

5%

实验用品：

葡萄糖晶体（摩尔质量：

180g·

mol－1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶

（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒。

（1）还缺少的仪器有　　　　。

（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是　　　　。

A.使用前要检查容量瓶是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

C.配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.容量瓶上标有容积、温度和浓度

（3）实验中需取用晶体的质量为　　　　，物质的量浓度为　　　　。

（4）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中

B.定容时俯视刻度线

C.原容量瓶洗净后未干燥

D.定容时液面超过了刻度线

20.（12分）（探究题）有一含NaCl、Na2CO3·

10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是_______________，操作方法为______________。

（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A　　　　，C　　　　，D　　　　。

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；

若撤去E装置，则测得Na2CO3·

10H2O的含量　　　　。

（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为　　　　　（用含w、m1、m2的代数式表示）。

21.（12分）（预测题）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K