中考化学试题汇编考点工艺流程图题含解析.doc

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2018中考化学试题汇编：

考点36工艺流程图题

1.（2018•湖北黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下：

①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl

③H2WO4H2O＋WO3

④3H2＋WO3W＋3H2O

下列说法不正确的是（　　）

A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物

C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

【答案】B

【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。

故选B。

2．（2018•呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是（　　）

A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：

CaC12溶液显中性）

B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

C．D物质可能是气体，也可能是沉淀

D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。

【解答】解：

A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。

B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。

C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。

D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故选项说法错误。

故选：

B。

3．（2018•呼和浩特）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应

B．反应①中各元素的化合价均发生了改变

C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸

【分析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，进行分析判断。

B、根据反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，进行分析判断。

C、根据二氧化硫能与碱溶液反应，进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断。

【解答】解：

A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确。

B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确。

C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误。

故选：

D。

4.（2018•四川德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是____________。

（2）溶液A中的阳离子是___________________（填离子符号）。

（3）沉淀C的成分是_____________________。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。

【答案】

（1）.Ca（OH）2

（2）.Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（3）.Fe（OH）3、Cu（OH）2（4）.MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2

【解析】

（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；

（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；

（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；

5．（2018•安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：

Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）SnCl4中锡元素的化合价是　+4　。

（2）铜的金属活动性比锡的　弱　（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是　Cu　。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式　2SnCl2SnCl4+Sn　。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是　保护环境　（回答一点即可）。

【分析】根据物质的性质结合流程图进行分析解答，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化学方程式的书写方法以及流程的特点进行分析解答即可。

【解答】解：

（1）SnCl4中氯元素的化合价为﹣1，故锡元素的化合价为+4，故填：

+4。

（2）铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCl4反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu，故填：

弱；Cu。

（3）步骤②中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn，发生反应的化学方程式为2SnCl2SnCl4+Sn，故填：

2SnCl2SnCl4+Sn。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境，故填：

保护环境。

【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。

6．（2018•广西）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：

（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　二氧化碳　，加入过量的盐酸的目的是　使碳酸钡完全反应为氯化钡　

（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O　。

（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有　KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3　。

（4）操作3包括的两个操作是　洗涤、干燥　。

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：

（1）根据可循环利用的物质的特点，既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳，又可以参与到制取碳酸钡的反应中，所以答案为：

二氧化碳。

加盐酸过量的目的是使碳酸钡完全溶解，所以答案为：

使碳酸钡完全溶解并全部转化为氯化钡；

（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钾生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡发生反应，发生的反应为：

BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；所以答案为：

BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；

（3）原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾。

其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应：

①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为：

KOH、KC1、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为：

KOH、KC1；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：

KOH、KC1、K2CO3；

（4）经过操作2过滤后得到固体A和溶液A，其中固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体表面还残留有少量的溶液A，所以要先洗涤沉淀然后干燥得到产品。

所以答案为：

洗涤、干燥

故答案为：

（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡；

（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；

（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3；

（4）洗涤、干燥；

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

7．（2018•天津）

（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：

如图中①是　蒸发　池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行　过滤　，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和　碳酸钠　溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把　蒸发皿　直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

配制步骤：

①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液的正确顺序是　③①②④　（填序号）。

【分析】

（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析；

（2）①根据过滤是分离固体与液体的一种操作进行分析；

②根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析；

③根据氯化钠溶液蒸发操作的仪器进行分析；

（3）根据配制一定质量分数溶液的正确操作进行分析。

【解答】解：

（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；

（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；

（