中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案.doc
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考点34工艺流程
一、选择题
(2018·内蒙古呼和浩特)8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:
下列说法错误的是
A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应
B.反应①中各元素的化合价均发生了改变
C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸
【答案】D
(2018·新疆乌鲁木齐)含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示,下列叙述
333
不正确的是
A.该流程中可得到化工产品H2SO4
B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D.图中吸收SO2的化学反应方程式为:
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4
【答案】B
(2018•辽宁葫芦岛)(5.00分)合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
(注:
图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)
(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)
(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)
A.甲醇(CH3OH)B.乙二醛(HC2O2)C.尿素〔CO(NH2)2]
21.
(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或3H2+Fe2O32Fe+3H2O)(2分)
(2)CH3OCH3+3O32CO2+3H2O(2分)(3)C(1分)
(2018·江苏无锡)17.(5.00分)MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图:
已知:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是 。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是 。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为 。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是 。
【答案】
(1)过滤
(2)+3(3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(5)若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀,则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4,导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。
25.(2018·云南昆明)(6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12:
71的比例参加反应,相应的化学方程式为 。
(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。
则该反应的化学方程式为 。
【答案】H2TiO3H2O+TiO2;TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
(2018·江苏扬州)25、(13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:
已知:
NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________________________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。
C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:
静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。
【答案】
(1)Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑
(2)使反应物接触更充分,提高原料利用率蓝(3)30(4)FeCl3(5)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(6)①设晶体样品中CaCl2的质量为a,则
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111100
a10.0000g
111:
100=a:
10.0000g
解得:
a=11.1000g
则水的质量=14.7000g-11.1000g=3.6000g
由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式:
111:
18x=11.1000g:
3.6000g
解得:
x=2
②碳酸钠溶液,若无白色沉淀产生偏大
19.(2018·山东烟台)2018年5月1l日,人民日报报道:
中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂,把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循环”。
如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图,据图回答:
(1)图1是利用镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图。
与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧排放的CO2浓度高,易于收集。
①空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍(NiO);燃料反应器中发生的部分化学反应如下:
Ⅰ.H2+NiONi+H2O;Ⅱ.CO+NiONi+CO2,其中属于置换反应的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
(2)图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图:
吸收池内,饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠;分解池内,碳酸氢钠受热分解放出CO2;合成塔内,利用新型催化剂,CO2与H2反应生成甲醇(CH4O)与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中,参加反应的H2与CO2的质量比是 。
该反应中,原料H2的理想来源是 。
如果将来H2的制取技术取得突破,“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 (答出一条即可)。
【答案】
(1)①ⅠNiO②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出
(2)①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②3:
22水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应,还可减轻对传统化石能源的依赖
17.(2018·山东烟台)2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。
高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。
在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是 。
HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是 。
(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
【答案】
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)发生爆炸HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑(3)H2、HCl
(2018·新疆乌鲁木齐)(6分)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和 。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式 。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 。
(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的 。
【答案】
(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)漏斗(3)CaCl2(4)MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(5)FeCl3(6)盐酸(或稀盐酸)
27.(6.00分)(2018·广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是 ,加入过量的盐酸的目的是 。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的方程式是 。
(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有 。
(4)操作3包括的两个操作是 。
【答案】
(1)二氧化碳;使碳酸钡完全反应为氯化钡
(2)BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O
(3)KOH、KCl、BaCl2;KOH、KCl;KOH、KC1、K2CO3
(4)洗涤、干燥
(2018·四川泸州)高温
④
粗锌(含Zn、C和Pb)
焦炭
过量空气、高温
①
闪锌矿
氧化锌等
二氧化硫
过量空气、煅烧
③
X
焦炭、高温
Y
②
46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是,图中用过量空气的目的是。
(2)①~④中属于化合反应的是。
(3)Zn(填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式。
(5)结合下表数据设计:
从粗锌中分离出纯锌的方案是。
物质
Zn
Pb
C
沸点℃
907
1749
4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图,计算产生Y的质量。
(写出必要的计算过程)
【答案】
(1)