中考化学总复习工艺流程专题.doc
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2018中考化学总复习-工艺流程专题
班级:
________学生姓名:
________
一、工艺流程题的知识储备
1、--重要物质化学式的书写
氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成分.
纯碱烧碱(火碱)硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分.
2、重要的化学方程式的书写
氧化钙与水反应;铁和稀硫酸反应;
铜和硝酸银反应;氧化铜和硫酸反应;
硫酸除铁锈;工业制取烧碱;
湿法冶铜;一氧化碳还原氧化铁;
3、工艺流程题结构:
原料预处理(研磨、水浸、酸洗、碱洗等)→制备(化学式、化学方程式)→产品的分离和提纯(过滤、结晶、蒸馏)
1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎,其目的是。
2、反应之前加水溶解,目的是。
3、将原材料用酸液浸洗,目的是溶解哪些物质?
。
4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是。
5、很多题中加入的反应物要过量是为什么?
过量会带来什么结果?
如何检验所加物质是过量的?
(例如:
回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉,如何验证铁粉是过量的?
)
6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法。
提纯含有NaCl的KNO3的步骤:
溶解、加热浓缩、、过滤。
7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物?
将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰;
将混合物进行溶解、、可得纯净的氯化钾。
二、典型例题分析
例1.(2013广东)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。
(1)如图2中步骤①②都需要进行操作,步骤④需要进行操作。
(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为(写化学式),下列不符合要求的是 (填序号).
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是;步骤③中发生中和反应的化学方程式是。
变式:
(2014广东))Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号),其反应的化学方程式为:
。
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量
(填名称)除去。
(2)操作a的名称是,该操作中需要用到的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题
图的溶解度曲线,则操作b是:
先将溶液M
蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳
温度范围是℃以下,因为Na2SO4的溶解度
。
例2:
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生
产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为,操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为;反应①、③的化学方程式分别为
△故知新
①;③。
(3)已知:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析,
对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:
不产生有害气体和。
变式:
现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁,部分已生锈),铜块表面呈绿色。
课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。
已知:
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,请回答:
废铜块
过量稀硫酸
操作①
溶液A
固体B
过量浓硫酸、加热
方法Ⅰ
过量稀硫酸、通入空气
加热、方法Ⅱ
SO2
硫酸铜溶液
操作②
胆矾
(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸,其中粉碎的目的是。
(2)铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称,与硫酸反应时的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3+.
(3)操作①所用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和,该过程中玻璃棒的作用是。
(4)溶液A的溶质有(至少写两种);铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为:
该反应的基本反应类型为。
(5)验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是,
。
如果此时加入的稀硫酸是适量的,又该如何验证?
。
(6)方法II的化学方程式为:
2Cu+2H2SO4+=2CuSO4+,反应前后元素化合价发生改变的元素是。
(7)操作②的实验步骤为:
,降温结晶。
(8)方法1中发生的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O和方法II相比较,你认为方法更好,理由是。
例3:
近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下:
(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化”
或“化学变化”)。
(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。
(3)①中的反应物是氯化钠和,该反应的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为。
变式:
某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ,还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品,实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下:
(1)天然二水石膏(CaSO4·2H2O)又称为生石膏,属于结晶水合物。
结晶水合物中的水一般都不稳定,受热容易失水,例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水,方程式为:
。
写出芒硝(Na2CO3·10H2O)受热完全失水的化学方程式:
。
(2)设备1中,通过喷淋水吸收烟气中的SO2,该反应的基本反应类型为 。
(3)设备3中反应的化学方程式是,反应中化合价升高的元素是 。
(4)在设备4中,需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。
在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是。
(5)另一工厂为防治SO2的污染,另外设计了一种治污方法,不仅吸收了二氧化硫,同时也得到了硫酸等化工产品,该工艺流程如右图所示:
①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是:
Fe2(SO4)3+2+SO2=2FeSO4+2H2SO4
②该流程中可循环利用的物质是:
。
例3:
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)
(1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”)刺激性气味。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为 。
(3)分离出氨后,可循环利用的两种物质是 、 。
变式:
五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式。
(2)操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)反应②的反应类型是分解反应,物质X中一定含有的元素是。
(4)写出副产物KCl的一种用途农业上用作。
三、各地中考题再现:
1、(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。
乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。
请回答:
(1)步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________(写化学式)。
(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为______________________。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是______________________(写至少两种物质的化学式)。
(5)根据上述实验和分析判断固体是___________(写化学式)。
2、(2017山东)