江苏高考化学考前指导汇总Word格式文档下载.docx
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答题要注意条理清楚、卷面整洁、字迹端正。
三、合理的考试安排
6.浏览试题:
考前5分钟,要浏览全卷,了解试卷的结构并对考试时的时间分配作大致安排,做到心中有数。
一般情况下,化学选择题的完成时间(包括填涂好答题卡)应在25~35分钟。
7.先易后难:
遇到难题一定要先“绕道走”,在做完会做的题目之后再回头做那些难题。
8.细心检查:
注意检查试卷究竟有几页,防止漏题。
时间有余要对完成的试题进行检查,但更改结果慎之又慎。
四、题型解析
(一)选择题
【高考展望】化学主干知识是选择题的重点考查内容,下列问题值得注意:
1.化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品);
2.原子结构、元素周期律、化学键、晶体类型、作用力(化学键、范德华力、氢键)与性质分析
3.离子反应、离子共存、离子方程式正误判断;
4.
1.
2.溶液中微粒浓度比较与分析(电荷守恒、质子守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用);
3.
5.氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)
;
6.基本实验操作、物质鉴别或提纯;
7.物质的量、NA(与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合);
8.重要元素及化合物性质;
9.有机物官能团与化学性质分析、同分异构体;
10.强弱电解质与pH计算;
11.热化学方程式的分析(键能计算、热效应比较);
12.电化学知识应用(原电池与电解原理及应用);
13.关于物质的量浓度的计算等。
14.化学平衡知识应用(判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、平衡计算);
【解法指要】1.直推法2.筛选法3.排斥法
【特别提醒】一定要看清题目要求:
如:
“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”
【热点追踪】
1.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是
A.消除硫酸厂尾气排放:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:
2Cu+O2==2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2.下列离子方程式正确的是
A.过氧化钠加入水中:
2O2-+2H2O=4OH-+2O2↑
B.偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应:
3AlO2-+6H+=Al3++2Al(OH)3↓
C.氯气与石灰乳反应:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
3.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3―等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象,下列结论中不正确的是
A.此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+B.此溶液中可能有AlO2-、CO32-
C.此溶液中一定没有Ag+、Al3+D.此溶液中至少有SO32-、NO3―中的一种
4.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,下列说法中错误的是
A.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×
6.02×
1023
B.2.3g钠被O2完全氧化时,失去电子数约为0.1×
C.0.5mol超重水(T2O)的质子总数约为5×
1023
D.常温下,11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×
5.常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.盐NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×
10-6mol·
L-1
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序:
①=②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积:
V(总)≥20mL
6.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并慢慢吸入少量浓硫酸(不接触试纸)。
则下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均
褪色证明了SO2漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
7.下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液,用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A.①④ B.②④⑤ C.①③ D.③④⑥⑦
8.X、Y、Z3种元素。
已知:
X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是
A.离子半径:
X+>Y-B.原子序数X>Y>Z
C.X、Y、Z均属于短周期元素
D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
9.100mL某NaOH溶液的质量分数为2a%,当再加入110gH2O后,其质量分数为a%,则原溶液的密度是(g/cm3)
A.0.9B.1.0C.1.1D.1~1.1
10.下列各组变化中,化学反应的△H前者大于后者的一组是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H1CH4(g)十2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H1H2(g)+O2(g)=H2O
(1)△H2
③t℃时,在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时的反应热分别为△H1、△H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2
A.①②③B.②④C.②③④D.③④
11.下图是一种农药生产中间体的结构简式,下列关于这种中间体的叙述中正确的是
A.属于芳香烃
B.一定条件下可发生加成反应和消去反应
C.一定条件下1mol该中间体水解后最多可与含3mol
NaOH的溶液反应
D.不可通过催化氧化得到醛类化合物
12.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:
3A(g)+B(g)2C(g);
△H<0。
若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A.③②①B.②①③C.①②③D.③①②
(二)实验题
【高考展望】实验题的主要考查内容应为实验分析与实验设计,属于问答题。
第一题的考查内容应为实验基本操作或简单实验设计。
基本操作包括:
基本仪器的使用、分离与提纯(过滤、结晶、蒸馏、渗析、盐析、萃取与分液、加热、升华)、试纸(石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等)的使用、药品的保存与取用、溶液的配置、常见气体的制备与净化收集、气密性检查。
简单实验设计要特别注意对比实验在实验探究中的应用,特别注意实验信息提取和应用
第二题应为实验综合问题,包括实验原理的分析与评价、装置(药品)的选择与排列、部分操作的评价与改进、实验数据的收集与处理。
【解法指要】分析化学实验目的→确定化学反应原理→选择化学实验装置→安排化学实验程序→收集处理化学实验数据
【特别提醒】1.正面、完整地回答问题――题目问什么就答什么,语言叙述既要简洁明晰又要全面完整;
2.注意标明所用仪器的规格、所选药品的浓度或用量、导管的长短等
3.注意化学专有名词的准确表达
【热点追踪】1.甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。
熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:
HCOOH
H2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示。
制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。
①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画),并标明容器中的试剂。
Ⅰ制备COⅡⅢ收集CO分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计
②装置Ⅱ的作用是。
(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。
其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·
4H2O]晶体。
相关的化学方程式是:
2CuSO4+4NaHCO3==Cu(OH)2·
CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·
CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu(HCOO)2·
4H2O+CO2↑
实验步骤如下:
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:
③
步骤ⅰ是将一定量CuSO4·
5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到(填写实验现象),说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备:
将Cu(OH)2·
CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。
在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品。
⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是。
2.已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;
红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸;
1mol/L硫酸、1m