江苏高考化学考前指导汇总Word格式文档下载.docx

1、答题要注意条理清楚、卷面整洁、字迹端正。三、合理的考试安排6.浏览试题：考前5分钟，要浏览全卷，了解试卷的结构并对考试时的时间分配作大致安排，做到心中有数。一般情况下，化学选择题的完成时间（包括填涂好答题卡）应在2535分钟。7.先易后难：遇到难题一定要先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题。8.细心检查：注意检查试卷究竟有几页，防止漏题。时间有余要对完成的试题进行检查，但更改结果慎之又慎。四、题型解析（一）选择题【高考展望】化学主干知识是选择题的重点考查内容，下列问题值得注意：1化学与STSE（科技成果、安全、能源、环境、食品）；2原子结构、元素周期律、化学键、晶体类型、作用力（

2、化学键、范德华力、氢键）与性质分析3离子反应、离子共存、离子方程式正误判断；41. 2. 溶液中微粒浓度比较与分析（电荷守恒、质子守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用）；3. 5氧化还原反应分析（氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒）；6基本实验操作、物质鉴别或提纯；7物质的量、NA（与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合）；8重要元素及化合物性质；9有机物官能团与化学性质分析、同分异构体；10强弱电解质与pH计算；11热化学方程式的分析（键能计算、热效应比较）；12电化学知识应用（原电池与电解原理及应用）；13关于物质的量浓度的计算等。14化学平衡知识应

3、用（判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、平衡计算）；【解法指要】1.直推法 2.筛选法 3.排斥法【特别提醒】一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”【热点追踪】1“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OD制

4、CuSO4：2Cu+O2=2CuO， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2下列离子方程式正确的是A过氧化钠加入水中： 2O2-+2H2O=4OH-+2O2B偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应： 3AlO2-+6H+=Al3+2Al（OH）3C氯气与石灰乳反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-3某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是A

5、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B此溶液中可能有AlO2-、CO32-C此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D此溶液中至少有SO32-、NO3中的一种4阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中错误的是 A16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.36.021023B2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1C0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为51023 D常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为25常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3） B盐NaB溶液的pH8

6、，c（Na）c（B）0.99106molL-1CpH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、 NH4HSO4三种溶液中，c（NH4）大小顺序:D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积：V（总）20mL6如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并慢慢吸入少量浓硫酸（不接触试纸）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO27下列实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 molL的NaOH

7、溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口AB C D8X、Y、Z 3种元素。已知：X+ 和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A离子半径：X+Y B原子序数XYZ

8、CX、Y、Z均属于短周期元素 DX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物9100mL某NaOH溶液的质量分数为2a%，当再加入110gH2O后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是（g/cm3） A.0.9 B.1.0 C.1.1 D.11.110下列各组变化中，化学反应的H前者大于后者的一组是 CH4（g）+2O2（g） = CO2 （g）+2H2O （1） H1 CH4 （g）十2O2 （g） = CO2 （g）+2H2O （g） H22H2（g）+O2（g） = 2H2O （1） H1 H2 （g）+O2 （g） = H2O （1） H2 t时，在一定条件下，将1mol SO2

9、和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时的反应热分别为H1、 H2 CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g） H1 CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s） H2A B C D11下图是一种农药生产中间体的结构简式，下列关于这种中间体的叙述中正确的是A属于芳香烃B一定条件下可发生加成反应和消去反应C一定条件下1 mol该中间体水解后最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D不可通过催化氧化得到醛类化合物12在如图所示的三个容积相同的容器 中进行如下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）;H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达

10、到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 A B C D （二）实验题【高考展望】实验题的主要考查内容应为实验分析与实验设计，属于问答题。第一题的考查内容应为实验基本操作或简单实验设计。基本操作包括：基本仪器的使用、分离与提纯（过滤、结晶、蒸馏、渗析、盐析、萃取与分液、加热、升华）、试纸（石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等）的使用、药品的保存与取用、溶液的配置、常见气体的制备与净化收集、气密性检查。简单实验设计要特别注意对比实验在实验探究中的应用，特别注意实验信息提取和应用第二题应为实验综合问题，包括实验原理的分析与评价、装置（药品）的选择与排列、部分操作的评价与改进、实验数据的收集

11、与处理。【解法指要】分析化学实验目的确定化学反应原理选择化学实验装置安排化学实验程序收集处理化学实验数据【特别提醒】1.正面、完整地回答问题题目问什么就答什么，语言叙述既要简洁明晰又要全面完整；2.注意标明所用仪器的规格、所选药品的浓度或用量、导管的长短等3.注意化学专有名词的准确表达【热点追踪】1甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O+CO，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。从下图挑选所需

12、的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。制备CO 收集CO 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计装置的作用是 。（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和

13、NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。用乙醇洗涤晶体的目的是 。2已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1m