九年级化学上册 第34单元 复习教案 新版新人教版.docx

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九年级化学上册第34单元复习教案新版新人教版

教学资料参考范本

九年级化学上册第3-4单元复习教案（新版）新人教版

撰写人：

__________________

时间：

__________________

授课时间

教学

目标

1、知道分子、原子、离子的区别。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象

3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。

重难点

解题复习法，问题探源法，知识迁移法，中考链接拔高法。

教学过程

【课前复习】

一、复习原子、分子的有关知识

1、构成物质的基本微粒有哪些？

构成水和氧气的最小微粒分别是什么？

2、分子是保持物质（）性质的（）粒子。

3、原子是（）中的最小微粒。

4、分子的性质

（1）分子的体积和质量都___________。

（2）分子总是在不停地_________，温度升高，分子运动速率

（3）分子间有___________，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔__________，温度升高，间隔_____________。

二、原子的构成

1、原子的构成情况：

2、电性关系

不带电的微粒：

中子、原子（分子）；

带负电荷的微粒：

电子；

带正电荷的微粒：

原子核、质子

3、电量关系：

核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：

核电荷数=质子数=电子数

4、质量关系：

m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）

【总结】

（1）相对原子质量=质子数+中子数（碳6+6。

氧8+8）

（2）原子核内不一定都有中子（氢：

质子数1，核外电子1，中子0）

（3）原子核内质子数不一定等于中子数（铁：

质子数26，中子数30）

（4）质子数决定原子种类

课堂练习：

填空

1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。

思路解析：

质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。

2.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：

（1）能保持物质化学性质的粒子是________。

（2）化学变化中的最小粒子是________。

（3）带正电荷的粒子是________。

（4）不显电性的粒子是________。

（5）质量最小的粒子是________。

（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。

（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。

知识点2：

相对原子质量

1、公式表达式：

Ar（原子）=_（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

）符号：

Ar；单位为1。

2、相对原子质量≈质子数+中子数

自主备课记录

板书

设计

教学

反思

课题

第三单元

复习物质构成的奥秘

（2）

课时

科任教师

授课时间

教学

目标

1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。

4、学会运用对比的方法进行学习。

5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

重难点

元素符号表示的意义

教学过程

【课前复习】

一、元素

1、元素的概念

具有相同___________（即核内________）的一类原子的总称。

2、元素的种类

到目前为止，已经发现的元素有_______多种，但组成的物质却有20xx多万种。

3、地壳中元素的含量

各种元素在地壳中的含量相差____，其中含量位于前四位的元素依次是___________，含量最多的金属元素是___，含量最多的非金属元素是—_______。

二、元素符号

1、元素符号的书写

国际上统一采用__________名称的_________字母来表示元素。

书写时注意：

（1）由一个字母表示的元素符号要________。

如___表示碳元素，____表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要_____，第二个字母要______。

如__________表示铝元素.______表示钙元素。

2、元素符号的意义

（1）表示_________，

（2）表示这种元素的_________。

三、元素周期表

1、元素周期表

根据元素的_______和________将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

2、原子序数

元素周期表按元素原子_______递增的顺序给元素编的号。

原子序数=______

=______=________。

3、元素周期表结构

（1）横行（也叫周期）：

元素周期表共有_______周期。

（2）纵行（也叫族）：

元素周期表共有________族。

（3）单元格：

在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：

1H

氢

1.008

_______________________

_____________

____________

【课堂探究】

一、元素

［思考］

１、在原子中有如下等量关系：

核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？

元素的种类有谁来决定？

２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？

你对“同一类原子”是怎么理解的？

[讨论]

下述化学反应中；

水氢气+氧气

（H2O）　　（H2）（O2）

硫+氧气二氧化硫

（S）（O2）　　　　（SO2）

反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?

元素是否发生了变化?

元素与原子的比较

元素

原子

概念间的联系

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区分

着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义

即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义

使用范围及举例

应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”

应用于描述物质的微观结构。

例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

二、元素符号

１、熟记表3－4中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。

２、说出下列符号的意义

①O　②Fe　③2O　④3Mg

３、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？

四、元素周期表

［活动与探究］

１、从元素周期表上查找原子序数为６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。

教师出示答案，小组内互相订正。

２、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。

这说明元素之间存在着什么规律性的联系？

它与“元素周期表”这个名称有没有关系？

你的收获

【有效训练】

1、不同元素之间最本质的区别是（　）不同。

Ａ、中子数　　Ｂ、质子数　　Ｃ、核外电子数　　Ｄ、相对原子质量

13Ａl

铝

26.98

2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）

A、元素B、原子C、分子D、单质

3、下列说法中正确的是（　）

Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成

Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的

Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的

Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成

4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是（）

A、原子序数是13B、它是非金属元素

C、它的质量是26.98gD、相对原子质量是13

5、写出下列符号表示的意义

1Cl

22Fe

③nS

自主备课记录

板书

设计

教学

反思

课题

第四单元

复习课

课时

科任教师

授课时间

教学

目标

1、了解水资源的状况，认识水资源的宝贵，养成节约用水、防止水污染的好习惯；

2、通过过滤等操作认识净化水的方法，了解硬水与软水的鉴别及软化方法；

3、掌握电解水的实验现象和结论，会区分常见的单质、化合物、氧化物；

重难点

1.了解单质、化合物的区别。

2..初步掌握过滤、蒸馏等混合物分离的实验操作技能。

教学过程

【教学过程】

一、知识点自主查漏

一．水的组成：

水的电解实验：

1.现象：

2.结论：

水中含有氢（H）、氧（O）两种元素。

3.氢气的验纯方法：

二.单质和化合物：

单质：

；

化合物:

。

物质分类：

如右图关系。

三.水的物理性质：

。

四．净化水的方法：

、、、

自然界的水都不是纯水，可以净化。

1.静置沉淀法：

利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。

2.吸附沉淀法：

用具有吸附作用的固体过滤液体，可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味。

如：

净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。

但是经过净化后的水虽然变澄清了，但所得的水仍然不是纯水。

3.过滤：

把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。

操作要点：

一贴、二低、三靠。

一贴：

。

二低：

⑴；⑵。

三靠：

⑴；⑵；⑶。

4.蒸馏：

把相互溶解的液体物质，根据沸点不同的原理进行分离的方法。

操作要点：

⑴加沸石防爆沸；⑵装置气密性检查；⑶沸腾不能太剧烈；⑷开始馏出的液体弃去。

友情提示：

1.制取蒸馏水的过程是物理变化。

2.蒸馏水是纯度较高的水。

五．软水和硬水：

1.硬水：

_______________________。

2.软水：

______________________。

3.如何鉴别软水、硬水？

_______________________.4.使用硬水会给生活带来哪些麻烦？

5.怎样使硬水软化：

天然水都不是纯净水，通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水不同程度地净化。

对净化程度由低到高的顺序是：

、、、综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是相反的。

六．人类拥有的水资源：

1.地球上哪些地方有水？

2.水污染的成因：

（1）、

（2）、（3）以上这些原因都造成的水体的污染，污染的水如饮用则对人体和动物产生巨大的损害。

3、防止水体污染的措施：

（1）、

（2）、（3）、

自主备课记录

板书

设计

教学

反思

课题

第四单元

课时

科任教师

授课时间

教学

目标

1、了解化学式的涵义；

2、能用化学式表示某种物质的组成，并能利用化合价推求化学式

3、了解相对分子质量的涵义，并能运用相对原子质量和相