高中化学有机物总结文档格式.docx

高中化学有机物总结文档格式.docx

《高中化学有机物总结文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学有机物总结文档格式.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

　　注：

无水醋酸钠：

碱石灰=1：

3

　　固固加热（同o2、nh3）

　　无水（不能用naac晶体）

　　cao：

吸水、稀释naoh、不是催化剂

　　②：

乙烯：

c2h5oh→（浓h2so4,170℃）→

　　ch2=ch2↑+h2o

v酒精：

v浓硫酸=1：

3（被脱水，混合液呈棕色）

　　排水收集（同cl2、hcl）控温170℃（140℃：

乙醚）

　　碱石灰除杂so2、co2

　　碎瓷片：

防止暴沸

　　③：

乙炔：

cac2+2h2o→c2h2↑+

　　ca（oh）2

排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和nacl：

降低反应速率

　　导管口放棉花：

防止微溶的ca（oh）2泡沫堵塞导管

　　④：

乙醇：

ch2=ch2+h2o

　　→（催化剂,加热,加压）→ch3ch2oh

　　（话说我不知道这是工业还实验室。

。

）

无水cuso4验水（白→蓝）

　　提升浓度：

加cao

　　再加热蒸馏

　　三、燃烧现象

　　烷：

火焰呈淡蓝色不明亮

　　烯：

火焰明亮有黑烟

　　炔：

火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：

氧炔焰）

火焰明亮大量黑烟（同炔）

　　醇：

火焰呈淡蓝色放大量热

　　四、酸性kmno4&

溴水

都不褪色

　　烯炔：

都褪色（前者氧化后者加成）

kmno4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反应方程式

烷：

取代

　　ch4+cl2→（光照）→ch3cl（g）+hcl

　　ch3cl+cl2→（光照）→ch2cl2（l）

　　+hcl

　　ch2cl+cl2→（光照）→chcl3（l）+hcl

　　chcl3+cl2→（光照）→ccl4（l）+hcl

　　现象：

颜色变浅装置壁上有油状液体

4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷=氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

烯：

1、加成

　　ch2=ch2+br2→ch2brch2br

　　ch2=ch2+

　　hcl→（催化剂）→ch3ch2cl

　　ch2=ch2+h2→（催化剂,加热）→ch3ch3乙烷

　　ch2=ch2+h2o

　　→（催化剂,加热加压）→ch3ch2oh乙醇

　　2、聚合（加聚）

　　nch2=ch2→（一定条件）

　　→[-ch2-ch2-]n

　　（单体→高聚物）

断双键→两个“半键”

　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

　　③炔：

基本同烯。

苯：

　　1.1、取代（溴）

　　◎（苯环）+br2

　　→（fe或febr3）→◎（苯环）-br+hbr

v苯：

v溴=4：

1

　　长导管：

冷凝回流导气

　　防倒吸

　　naoh除杂

导管口白雾、浅黄色沉淀（agbr）、ccl4：

褐色不溶于水的液体（溴苯）

　　1.2、取代——硝化（硝酸）

　　◎（苯环）+hno3→（浓h2so4,60℃）→◎（苯环）-no2

　　+h2o

先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯反应液面以下

　　除混酸：

naoh

　　硝基苯：

无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化（浓硫酸）

　　◎（苯环）+

　　h2so4（浓）→（70-80度）→◎（苯环）-so3h+h2o

　　2、加成

　　◎（苯环）+

　　3h2→（ni,加热）→○（环己烷）

　　⑤：

醇：

1、置换（活泼金属）

　　2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h2↑

　　钠密度大于醇反应平稳

　　{cf.}钠密度小于水反应剧烈

　　2、消去（分子内脱水）

　　c2h5oh→（浓h2so4,170℃）→

　　3、取代（分子间脱水）

　　2ch3ch2oh→（浓h2so4,140度）→ch3ch2och2ch3（乙醚）+

　　h2o

　　（乙醚：

无色无毒易挥发液体麻醉剂）

　　4、催化氧化

　　2ch3ch2oh+o2

　　→（cu,加热）→2ch3cho（乙醛）+2h2o

铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

　　⑥：

酸：

取代（酯化）

　　ch3cooh+c2h5oh→（浓h2so4,加热）→ch3cooc2h5+h2o

　　（乙酸乙酯：

有香味的无色油状液体）

【酸脱羟基醇脱氢】

（同位素示踪法）

　　浓硫酸：

催化脱水吸水

　　饱和na2co3：

便于分离和提纯

　　卤代烃：

　　1、取代（水解）

【naoh水溶液】

　　ch3ch2x+naoh→（h2o,加热）→ch3ch2oh+nax

naoh作用：

中和hbr加快反应速率

　　检验x：

加入硝酸酸化的agno3观察沉淀

　　2、消去【naoh醇溶液】

　　ch3ch2cl+naoh→（醇,加热）→ch2=ch2↑+nacl+h2o

相邻c原子上有h才可消去

　　加h加在h多处，脱h脱在h少处（马氏规律）

　　醇溶液：

抑制水解（抑制naoh电离）

　　六、通式

　　cnh2n+2烷烃

　　cnh2n烯烃/环烷烃

　　cnh2n-2

　　炔烃/二烯烃

　　cnh2n-6苯及其同系物

　　cnh2n+2o一元醇/烷基醚

　　cnh2no

　　饱和一元醛/酮

　　cnh2n-6o芳香醇/酚

　　cnh2no2羧酸/酯

　　七、其他知识点

　　1、天干命名：

甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

　　2、燃烧公式：

cxhy+

　　（x+y/4）o2→（点燃）→xco2+y/2h2o

　　cxhyoz+（x+y/4-z/2）o2→（点燃）→xco2+y/2

　　3、反应前后压强/体积不变：

y=4

　　变小：

y　　变大：

y>

4

　　4、耗氧量：

等物质的量（等v）：

c越多耗氧越多

　　等质量：

c%越高耗氧越少

　　5、不饱和度=（c原子数×

2+2–h原子数）/2

　　双键/环=1，三键=2，可叠加

　　6、工业制烯烃：

【裂解】

（不是裂化）

　　7、医用酒精：

75%

　　工业酒精：

95%（含甲醇有毒）

　　无水酒精：

99%

　　8、甘油：

丙三醇

　　9、乙酸酸性介于hcl和h2co3之间

　　食醋：

3%~5%

　　冰醋酸：

纯乙酸【纯净物】

　　10、烷基不属于官能团