高中化学分子结构与性质测试题Word文件下载.docx
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28′B.C—H键为极性共价键
C.4个C—H键的键能、键长相同D.碳的价层电子都形成共价键
4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()。
A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形
5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是( )。
A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化
6..下列分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是()。
A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6
7.下列说法中正确的是( )。
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°
28′
C.NH4+的电子式为[H·
·
N·
H·
H]+,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结构都正确的是( )。
A.直线形;
三角锥形 B.V形;
三角锥形
C.直线形;
平面三角形D.V形;
平面三角形
9.若的中心原子A上没有孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )
A.若=2,则分子的立体结构为V形B.若=3,则分子的立体结构为三角锥形
C.若=4,则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确
10.下列物质:
①H3O+②[B(OH)4]- ③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )。
A.①②B.①③C.④⑤D.②④
11.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是( )。
A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
12.下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是( )。
A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化
C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
13.下列过程与配合物的形成无关的是( )。
A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
14.原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在。
在SO2-4中S原子的杂化方式为( )。
A.spB.sp2C.sp3D.无法判断
15.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
则下列关于PH3的叙述正确的是( )。
A.PH3分子中有未成键的孤电子对B.PH3是空间对称结构
C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中的P—H键间夹角是90°
16.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是( )。
A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(8分)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素为,C元素为;
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素其基态原子的电子排布式为。
17.(8分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题:
(1)A分子的立体构型是__________;
从轨道重叠的方式看,B分子中的共价键类型有______________。
(2)写出②中反应的化学方程式:
________________________。
(3)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出有关反应的化学方程式:
______________。
18.(9分)已知:
①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中,磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是____________(填分子式),该分子的形状是______________。
(2)有同学认为,NH5与PCl5类似,氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。
请你对该同学的观点进行评价________________________________。
(3)经测定,NH5中存在离子键,氮原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是______________。
19.(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2+的核外电子排布式为_____________________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
(3)胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·
H2O,其结构示意图如下图:
下列说法正确的是__________(填字母)。
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)2]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填"
高"
或"
低"
),请解释原因______________。
20.(12分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体构型。
其要点可以概括为:
Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。
分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤电子对;
Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:
ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;
ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
ⅲ.X原子得电子能力越弱,A—X形成的共用电子对之间的斥力越强;
ⅳ.其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
n+m
2
VSEPR理想模型
正四面体形
价层电子对之间的理想键角
109°
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因:
_______________________________________;
(3)H2O分子的立体构型为:
_________________________,请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因:
________________;
(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子,S—O之间以双键结合,S—Cl、S—F之间以单键结合。
请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:
________,SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F—S—F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型:
分子或离子
PbCl2
XeF4
SnCl62-
PF3Cl2
HgCl42-
ClO4-
立体
构型
21.(8分)配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。
如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。
据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A.CO2B.H3O+C.CH4D.H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:
a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;
b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;
c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_______________________。
②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:
___________________________