人教版九年级学业水平考试第一次阶段性检测化学试题B卷Word下载.docx
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编号
A
B
C
D
实验设计
实验结论
二氧化碳能与水反应
化学反应前后物质的总质量不变
水由氢、氧元素组成
MnO2能加快H2O2反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列物质的用途利用了其物理性质的是（）
A．干冰用作制冷剂
B．焦炭用于炼铁
C．氢气用作高能洁净的燃料
D．氮气用于制备氮肥和燃料
6.通过一年来对化学的学习，我们应该树立的理念是（）
A．化学是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B．化学的发展是环境恶化的罪魁祸首
C．化学是以理论推导为基础的科学
D．推广食用不含任何化学物质的“绿色食品”
7.下列说法中正确的是
A．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
B．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的一定是置换反应
C．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物
D．金属元素的最外层电子数一般小于4，最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
8.在臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）和双氧水（H2O2）这三种消毒剂中均含有
A．氧分子
B．氧化物
C．氧气
D．氧元素
9.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。
下列关于该过程的说法正确的是:
A．c代表氧气
B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4是催化剂
10.水资源是国家战略物资。
下列图示为我国“国家节水”标志的是
A．
B．
C．
D．
11.研究证明高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。
请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是
A．0
B．+2
C．+3
D．+6
12.下列实验操作中，错误的是
（）
A．给液体加热
B．取用锌粒
C．读取液体体积
D．检查装置的气密性
13.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示.下列说法错误的是
A．丙是该反应的催化剂
B．反应中甲和乙的质量比为12:
19
C．x的值是7
D．该反应属于化合反应
14.公共场所禁止吸烟。
香烟的烟雾中含有四千多种化学物质，大多属于有害物质。
吸烟者吸烟会造成非吸烟者被动吸烟的主要原因是
A．分子的质量很小
B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小
D．分子不断地运动
二、填空题
15.下图是电解水的装置。
①写出电解水的化学反应方程式____________________。
②试管D中收集的气体是_____，A是电源的_____极。
③该反应开始时，可观察到电极上_______________。
④理论上生成气体的体积比V（C）∶V（D）＝________。
⑤原子是化学变化中的最小微粒，若a→c→b可表示一种化合反应，那表示分解反应的顺序应该是_________。
⑥运用分与合的思想都能证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，请写出能证明水是由氢元素和氧元素组成的化合反应方程式___________________________。
16.请用化学符号填空：
（1）氦气______________
；
（2）2个铁离子__________________。
17.溶液在日常生活和生产中应用广泛，请回答下列问题;
（1）糖水、生理盐水、白酒都是溶液。
它们的共同点是:
_________、_________、混合物。
（2）写出下列溶液中溶质的化学式：
盐酸________、澄清石灰水________、碘酒________、
（3）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
169
①图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。
②若甲中混有少量的乙，最好采用__________方法提纯甲
（4）60℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示。
则烧杯①中的溶质是______，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为_______。
18.根据下列实验装置图填空：
（1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：
______________；
制取气体时，组装好仪器后，应先__________________，再添加药品；
收集氧气时，使用_____（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净，收集气体的时机是_______________________。
（2）若用氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为：
。
因为_______________和______________，所以发生装置应选用________（选填装置序号）。
三、实验题
19.如图是实验室制取、收集和干燥气体的常用装置，请回答下列问题：
Ⅰ、氧气的制取
利用上述装置和下列药品：
①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰，来制取氧气.
（1）装置中仪器a的名称为_____.
（2）小明选择装置B和C来制取和收集氧气，则他选择的药品应为_____（填序号）；
Ⅱ、二氧化碳的制取
实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应方程式为________________，若用D装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，则气体应从___口进（填”b“或“c“）.
四、简答题
20.根据下图所示实验，回答下列问题。
（1）图A中反应的文字表达式为________________；
铁丝要绕成螺旋状的原因是_________；
集气瓶中预先加水或细沙的作用是______________进行。
（2）图B中红磷反应的文字表达式为______________；
在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_______________。
五、推断题
21.A～F表示初中化学常见的物质，其中A为红棕色固体，B、C为黑色固体，F为红色固体。
它们之间的转化关系如图所示（反应条作、部分反应物及生成物已略去）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________；
（2）D的一种用途是________；
（3）反应②的化学反应基本类型是_______反应。
（4）反应③的化学方程式为_________。
六、流程题
22.盐城濒临黄海，海水中含有NaCl、CaCl2等
（1）下列方法中能淡化海水的是_____（填字母）。
A分解法
B吸附法
C蒸馏法
（2）从海水中获取粗盐，宜选用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列实验步骤进行：
①加过量BaC12溶液；
②加过量NaOH溶液；
③加过量Na2CO3溶液；
④操作X；
⑤加入适量盐酸。
其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____：
步骤④操作X的名称是_____。
（3）海水提镁流程：
写出b步骤发生反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____。
经过a步骤生成的氢氧化镁需要洗涤，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量稀硝酸和_____溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净。
（4）如为氯化钠在不同温度时的溶解度。
结合表中数据回答：
70
100
36.3
37.0
37.8
39.8
配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需50℃的氯化钠饱和溶液质量为_____g（结果精确到1g）。
（5）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如图：
①液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____（填化学式）。
②滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____（填化学式）。
七、科学探究题
23.小华同学在实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热。
成功的制取并收集了几瓶气体，但意外的发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
（查阅资料）
Ⅰ.氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
Ⅱ.氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，且能使湿润的淀粉碘化钾试紙变蓝。
Ⅲ.少量高锰酸钾固体溶于水成紫红色。
（猜想与假设）.
猜想一：
该气体为氧气，猜想二：
该气体为__，猜想三:
该气体为氯气和氧气。
（实验探究）
序号
实验操作
实验现象
（1）
小华用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；
湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色。
猜想____成立
（2）
小明用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中；
湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸____。
猜想三成立
（反思与评价）
老师认为小明结论正确，而小华的不正确，原因是____________（拓展应用）。
Ⅰ.若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色。
该现象说明该反应还生成了___。
Ⅱ.通过实验证明氯酸钾和二氧化猛混合加热到一定温度，其中二氧化锰不仅能作为催化剂使氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，同时二氧化锰也能直接与氯酸钾反应，生成一种固体和两种气体，请根据以上分析，写出后一个反应的化学方程式___
八、计算题
24.中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为C15H22O5。
（1）青蒿素中各元素的质量比为___________
（2）青蒿素中C:
H:
O原子的个数比___________
（3）青蒿素中碳元素的质量分数为___________（计算结果精确到0.1%）。
（4）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为___________g。
25.某同学用如图装置测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）若反应生成3.2克氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为_____（利用化学方程式列式计算）。
（2）老师
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