高二化学上学期期中试题 理14文档格式.docx
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A、υ(A)=0.5mol/(L·
min)B。
υ(B)=1.2mol/(L·
s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·
s)D、υ(D)=0.4mol/(L·
min)
6、100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢
气的总量,可向反应物中加入适量的( )①硫酸钠固体,②醋酸钠固体,③硫酸钾溶液,④硝酸钾溶液
A、①②B、③④C、②③D、②③④
7、下列化学方程式中,正确的是( )
A、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
B、一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ/mol
C、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
8、在一定温度不同压强(P1<P2)下,对于反应2X(g)2Y(g)+Z(g),生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图所示,正确的是( )
9、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·
mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为( )
A、2912kJB、3236kJC、2953kJD、3867kJ
10、在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2
和2gH2。
充分反应后,下列叙述中错误的是( )
A、化学反应速率:
乙>甲B、平衡后N2的浓度:
乙>甲
C、H2的转化率:
乙>甲D、平衡混合气中H2的体积分数:
11、化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是( )
A、用A表示的反应速率是0.4mol·
(L·
min)-1
B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C、2min末的反应速率用B表示是0.3mol·
D、2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
12、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
(甲)2X(g)Y(g);
(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量。
其中能表明(甲)(乙)达到化学平衡状态有( )。
A、①②③⑤B、①③⑤⑥C、②③⑤D、②③④
13、高炉炼铁过程中发生反应:
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
A、△H>
B、1000℃时,在固定体积的密闭容器中,某时刻测得上述体系中,CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol,此时反应向正反应方向进行
C、其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小
D、其他条件不变,升高温度,可以提高CO的平衡转化率
14、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)
ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和CO的转化率,采取的正确措施是()
A、加催化剂同时升高温度
B、升高温度同时充入N2
C、加催化剂同时增大压强
D、降低温度同时减小压强
15、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:
2A(g)+mB(g)nC(g),1min时达到平衡,C的浓度为xmol·
L-1。
若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·
下列说法正确的是( )
A、化学计量数的关系为2+m>
n
B、容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小
C、原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·
D、若保持温度和容器容积不变,充入氦气(不参加反应),平衡不发生移动
16、在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
则△H4的正确表达式为( )
17、体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O22SO3并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生如下反应:
A(g)+xB(g)2C(g)。
达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度,反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是( )
A、8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B、前20minA的反应速率为0.05mol/(L·
min)
C、反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D、40min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
19、已知:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25kJ/mol。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·
L-1)
0.8
1.24
①平衡后升高温度,平衡常数>
400②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减小20kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·
L-1
A、①②④⑤ B、②⑥C、②③④⑥D、②④⑥
20、已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·
mol-1,相关数据如下
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是 ( )
A、下图可表示合成氨过程中的能量变化
B、a的数值为391
C、Q1的数值为92
D、相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>
2Q1
21、合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·
mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:
下列说法可能正确的是( )
A、t1时增大了压强
B、t2时增大了压强
C、t3时降低了温度
D、t4时降低了温度
22、2L容器中,分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合,在不同温度(T)下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数(SO3%)并绘成如图所示曲线:
则下列说法正确的是()
A.此反应的正反应为吸热反应;
B.A、B两点正反应速率的大小关系是:
vA>
vB
C.以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)=0.04mol/(L·
s)
D.温度T<T0时,温度升高,平衡向正反应方向移动,所以SO3%逐渐增大
23、在下列条件下,能大量共存的微粒组是()
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数(25℃)
Ki=1.7×
10-5
Ki=3.0×
10-8
Ki1=4.3×
10-7;
Ki2=5.6×
10-11
A、c(H+)=1×
10-14mol/L的溶液:
K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B、上表提供的数据下:
HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C、能与Al反应生成H2的溶液:
NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、酸性的溶液中:
CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
24、pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应,酸X比酸Y产生的氢气多,下列结论正确
的是()
A、X是强酸,Y是弱酸
B、X是弱酸,Y是强酸
C、X是二元酸,Y是一元酸
D、无法判断X、Y的上述性质
25、某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol·
L-1,则反应的ΔH>
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.