高二化学上学期期中试题 理14文档格式.docx
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A、υ（A）=0.5mol/（L·
min）B。
υ（B）=1.2mol/（L·
s）
C、υ（C）=0.1mol/（L·
s）D、υ（D）=0.4mol/（L·
min）
6、100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢
气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液
A、①②B、③④C、②③D、②③④
7、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.3kJ/mol
B、一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－2akJ/mol
C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol
D、HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol
8、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，对于反应2X（g）2Y（g）+Z（g），生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是（ ）
9、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=－566kJ·
mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－890kJ·
由1molCO和3molCH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（ ）
A、2912kJB、3236kJC、2953kJD、3867kJ
10、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2
和2gH2。
充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）
A、化学反应速率：
乙＞甲B、平衡后N2的浓度：
乙＞甲
C、H2的转化率：
乙＞甲D、平衡混合气中H2的体积分数：
11、化学反应4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是（ ）
A、用A表示的反应速率是0.4mol·
（L·
min）－1
B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C、2min末的反应速率用B表示是0.3mol·
D、2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
12、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）2X（g）Y（g）；
（乙）A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再发生变化时
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量。
其中能表明（甲）（乙）达到化学平衡状态有（ ）。
A、①②③⑤B、①③⑤⑥C、②③⑤D、②③④
13、高炉炼铁过程中发生反应：
1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）
A、△H>
B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C、其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
14、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g）
ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）
A、加催化剂同时升高温度
B、升高温度同时充入N2
C、加催化剂同时增大压强
D、降低温度同时减小压强
15、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：
2A（g）＋mB（g）nC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol·
L－1。
若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·
下列说法正确的是（ ）
A、化学计量数的关系为2＋m>
n
B、容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C、原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·
D、若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动
16、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
则△H4的正确表达式为（ ）
17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：
A（g）+xB（g）2C（g）。
达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A、8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B、前20minA的反应速率为0.05mol/（L·
min）
C、反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D、40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
19、已知：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－25kJ/mol。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/（mol·
L－1）
0.8
1.24
①平衡后升高温度，平衡常数>
400②平衡时，c（CH3OCH3）＝1.6mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减小20kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·
L－1
A、①②④⑤ B、②⑥C、②③④⑥D、②④⑥
20、已知:
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92kJ·
mol-1,相关数据如下
H2（g）
N2（g）
NH3（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是 （ ）
A、下图可表示合成氨过程中的能量变化
B、a的数值为391
C、Q1的数值为92
D、相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>
2Q1
21、合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
ΔH＝－92.4kJ·
mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
下列说法可能正确的是（ ）
A、t1时增大了压强
B、t2时增大了压强
C、t3时降低了温度
D、t4时降低了温度
22、2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：
则下列说法正确的是（）
A．此反应的正反应为吸热反应；
B．A、B两点正反应速率的大小关系是：
vA>
vB
C．以O2表示T0对应的平均反应速率（O2）=0.04mol/（L·
s）
D．温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大
23、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数（25℃）
Ki=1.7×
10－5
Ki=3.0×
10－8
Ki1=4.3×
10－7；
Ki2=5.6×
10－11
A、c（H+）=1×
10-14mol/L的溶液：
K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
B、上表提供的数据下：
HClO、HCO3－、ClO－、CO32－
C、能与Al反应生成H2的溶液：
NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D、酸性的溶液中：
CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－
24、pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确
的是（）
A、X是强酸，Y是弱酸
B、X是弱酸，Y是强酸
C、X是二元酸，Y是一元酸
D、无法判断X、Y的上述性质
25、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）＋B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
A.反应在前5s的平均速率v（A）＝0.17mol·
L－1·
s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41mol·
L－1，则反应的ΔH>
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.
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