高二化学上学期期中试题 理14文档格式.docx

1、A、（A）=0.5mol/（Lmin） B。（B）=1.2mol/（Ls） C、（C）=0.1mol/（Ls） D、（D）=0.4mol/（Lmin） 6、100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） 硫酸钠固体，醋酸钠固体，硫酸钾溶液，硝酸钾溶液 A、 B、 C、 D、7、下列化学方程式中，正确的是（）A、甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.3kJ/molB、一定条件下，将0.5molN2和1.5mo

2、lH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=2akJ/molC、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571.6kJ/molD、HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=114.6kJ/mol8、在一定温度不同压强（P1P2）下，对于反应2X（g）2Y（g） + Z（g），生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是（）9、在一定条件

3、下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJmol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJ由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（） A、2912 kJ B、3236 kJ C、2953 kJ D、3867 kJ10、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反应后，下列叙述中错误的是（） A、化学反应速率：乙甲 B、平衡后N2的浓度：乙甲 C、H2的转化率：乙甲 D、平衡混合气中H2

4、的体积分数：11、化学反应4A（s）3B（g）2C（g）D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A、用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C、2 min末的反应速率用B表示是0.3 molD、2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的12、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）Y（g）；（乙）A（s）2B（g） C（g）D（g），当下列物理量不再发生变化时混合气体的密度 反应容器中生成物的百分含量 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等

5、于系数之比 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总物质的量。其中能表明（甲） （乙）达到化学平衡状态有（）。A、 B、 C、 D、 13、高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3（s）CO（g） 2/3Fe（s）CO2 （g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是（） A、H B、1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、 1.8mol，此时反应向正反应方向进行 C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小 D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率14、在密闭容器中，一定条

6、件下，进行如下反应：NO（g）CO（g）1/2N2（g）CO2（g） H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A、加催化剂同时升高温度 B、升高温度同时充入N2 C、加催化剂同时增大压强 D、降低温度同时减小压强15、将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）mB（g）nC（g），1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol下列说法正确的是（）A、化学计量数的关系为2mnB、容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率

7、减小C、原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为molD、若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动16、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 则H4的正确表达式为（）17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A（g）+xB（g）2C（g

8、）。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A、8min时表示正反应速率等于逆反应速率B、前20minA的反应速率为0.05mol/（Lmin）C、反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D、40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应19、已知：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g）H25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.24平衡后升高

9、温度，平衡常数400 平衡时，c（CH3OCH3）1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态 平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1A、 B、 C、 D、20、已知:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92 kJmol-1,相关数据如下H2（g）N2（g）NH3（g）1 mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是（）A、下图可表示合成氨过程

10、中的能量变化B、a的数值为391C、Q1的数值为92D、相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q22Q121、合成氨反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是（）A、t1时增大了压强 B、t2时增大了压强 C、t3时降低了温度 D、t4时降低了温度22、2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。并在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的

11、是（ ）A此反应的正反应为吸热反应；BA、B两点正反应速率的大小关系是：vAvBC以O2表示T0对应的平均反应速率（O2）= 0.04 mol/（Ls）D温度TT0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大23、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） 化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数（25）Ki =1.7105Ki =3.0108Ki1=4.3107；Ki2=5.61011A、c（H+）=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 B、上表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO

12、3、ID、酸性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO2 24、pH1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（ ）A、X是强酸，Y是弱酸 B、X是弱酸，Y是强酸C、X是二元酸，Y是一元酸 D、无法判断X、Y的上述性质 25、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A（g）B（g） C（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s5152535n（A）/mol1.00.850.810.80A.反应在前5 s的平均速率v（A）0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）0.41 molL1，则反应的HC相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.