高考化学一轮复习专题31钠及其氧化物练含解Word下载.docx

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【答案】C

【解析】

试题分析：

A．过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会导致溶质析出，故出现浑浊，错误；

B．过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，错误；

C．过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，正确；

D．过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，错误。

故选项C正确。

考查过氧化钠与水的反应及复分解反应的有关知识。

3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是（）

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

【答案】D

无机推断

4．将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为（）

A．7.8%B．8%

C．8.13%D．无法计算

n（Na2O2）==0.1mol，与水发生反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.2mol，n（O2）=n（Na2O2）=0.05mol，则m（NaOH）=0.2mol×

40g/mol=8g，

m（O2）=0.05mol×

32g/mol=1.6g，所以溶液的质量为：

7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，所以溶液质量分数为×

100%=8.13%，故选C。

考查溶液质量分数的计算

5．在烧杯中加水和苯（密度：

0.88g/cm3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度：

0.97g/cm3）投入烧杯中。

观察到的现象可能是（）

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

6．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（）

A．钠溶解，有铜析出并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

【解析】Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。

7．下列叙述正确的是（）

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．钠在常温下不容易被氧化

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错；

B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；

C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。

8．【2016届北京市朝阳区高三一模】某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是（）

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。

B选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。

C钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。

D.钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，正确。

考查实验室安全及钠的相关化学知识。

9．

（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。

下列对这两种现象解释合理的是________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

【答案】

（1）钠表面变灰暗，气球膨胀

4Na＋O2===2Na2O

（2）①2Na＋O2Na2O2　②a、b、c、d

10．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：

按如图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；

步骤2：

打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；

步骤3：

检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：

反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．

根据以上信息回答下列问题：

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法________；

实验室利用A装置还可以制备的气体是________（写出1种即可）．

（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是________；

B装置的作用是________；

（3）必须检验氢气纯度的原因是________；

（4）设置装置D的目的是________；

（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。

（1）关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；

H2S或者CO2；

（2）干燥管；

除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；

（3）防止空气与氢气混合加热爆炸；

（4）检验有无水生成；

（5）Na2O2+H2=2NaOH。

时间后，液面差不变，说明气密性良好；

（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是：

干燥管；

B装置的作用是：

除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，故答案为：

（3）因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，故答案为：

防止空气与氢气混合加热爆炸；

（4）CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色晶体，故常用CuSO4检验是否含有水，故答案为：

检验有无水生成；

（5）过氧化钠中氧元素具有氧化性，氢气具有还原性，故可以反应生成氢氧化钠，反应为Na2O2+H2=2NaOH，故答案为：

Na2O2+H2=2NaOH。

考查了碱金属及其化合物的性质实验的相关知识。

1．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；

所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；

性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；

Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g·

cm－3与密度为1.2g·

cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·

cm－3与1.2g·

cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

考查钠及其化合物性质的有关判断

2．将足量的Na2O2与16.0gCO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。

反应后Na2O2增重12.0g，则原混合气体中O2的质量分数是（）

A．25%B．35%C．50%D．75%

【答案】A

CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重12.0g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.0g-12.0g＝4.0g，氧气的质量分数为×

100%＝54.5%。

考查混合物的计算

3．【2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟四】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：

1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

考查钠的重要化合物

4．【甘肃会宁一中2016届第二次月考】一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述中不合理的是（）

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．溶液的质量减小，有H2放出

D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声

金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。

A、因为是饱和溶液，所以反应消耗水并生成氢氧化钠，氢氧化钠会结晶析出，溶液的浓度不变，错误，选A；

B、溶液的质量分数不你，有氢气放出，正确，不选B；

C、溶液中水减少，溶质析出，所以溶液的质量减少，正确，不选C；

D、钠的密度比水小，浮在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，正确，不选D。

钠和水的性质，饱和溶液的性质

5．【湖南石门一中2016届10月月考】向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完