学年湖南省师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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4.从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,采用的操作是
5.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、OH-B.Ba2+、SO
C.Al3+、OH-D.K+、Cl-
6.化学科学需要借助化学专用语言描述。
下列有关化学用语不正确的是
A.CO2的电子式:
·
·
C·
B.Cl-的结构示意图:
C.乙烯的结构简式:
CH2D.原子核内有20个中子的氯原子:
Cl
7.下列物质中,不能发生水解反应的是
A.葡萄糖B.油脂C.纤维素D.蛋白质
8.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为
A.Ag++e-===AgB.Cu-2e-===Cu2+
C.Cu2++2e-===CuD.2H++2e-===H2↑
9.下列离子方程式中,正确的是
A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中:
Ag++Cl-===AgCl↓
B.稀硝酸滴在碳酸钙上:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
D.氯气通入氯化亚铁溶液中:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
10.高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该方法在冶金工业上被称为
A.电解法B.热还原法
C.热分解法D.铝热法
11.下列说法正确的是
①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应
A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④
12.已知反应2H2O2===2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是
A.10℃,5mL3%H2O2溶液
B.10℃,5mL5%H2O2溶液
C.30℃,5mL5%H2O2溶液
D.30℃,5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+个数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-个数为NA
14.下列物质中,只含有离子键的是
A.Na2O2B.NaClC.HClD.NaOH
15.下列物质中,属于电解质的是
A.铜B.盐酸C.碳酸钙D.二氧化碳
16.下列反应属于加成反应的是
A.乙烯使溴水褪色
B.甲烷与氯气在光照条件下的反应
C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯
17.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.R的原子半径比Z的大
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.X与Y形成的化合物只有一种
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
18.下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是
A.都属于有机物中的烃类B.都含有双键而具有不饱和性
C.都可发生加聚反应D.都是重要的化工生产原料
19.下列微粒中,没有氧化性的是
A.Cl-B.H+C.Cl2D.HClO
20.为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入
A.NaOH溶液B.铁片
C.稀H2SO4D.KSCN溶液
21.下列有关说法正确的是
A.石墨和金刚石互为同位素
B.乙烷和丙烷互为同素异形体
C.CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体
D.12C和13C互为同系物
22.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是
A.nCH2===CH2CH2—CH2
B.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
答题卡
题号
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答案
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二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共26分)
23.(6分)根据硝酸和硫酸所具有的性质,选择适当的字母代号按要求填空。
A.吸水性B.脱水性
C.强氧化性D.强氧化性和酸性
(1)浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有__________;
(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,发现纸变黑,说明浓硫酸具有__________;
(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应,反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。
24.(6分)A、B、C都是常见有机物,其转化关系如下(部分反应物、产物和反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)写出①的反应类型______________;
(2)写出C中官能团的名称____________;
(3)写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。
25.(6分)钠、铝和铁是中学化学常见的金属。
(1)实验室中少量钠常常保存在__________(填“煤油”或“水”)中;
(2)向氢氧化钠溶液中加入铝粉,反应生成的气体是__________;
(3)铁可以形成多种氧化物,其中常用作红色油漆和涂料的是__________(填字母代号)。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
26.(8分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,回答下列问题:
(1)①~⑦元素中原子半径最大的是__________(用元素符号表示);
(2)②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示);
(3)⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________(用化学式表示);
(4)写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分)
27.(10分)某化学兴趣小组,通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
(1)提出假设:
假设一:
加热时,稀H2SO4与Cu能反应。
假设二:
加热时,浓H2SO4与Cu能反应。
(2)设计实验:
实验编号
实验操作
实验现象
将Cu丝与稀H2SO4接触,加热
试管B中溶液无明显变化
将Cu丝与浓H2SO4接触,加热
试管B中溶液褪色
实验前,试管B中盛放的是__________(填“品红”或“酚酞”)溶液。
(3)实验结论:
通过以上实验,说明浓硫酸具有__________(填字母代号)。
A.强氧化性B.脱水性C.吸水性
(4)问题与讨论:
①有同学认为该装置不完善,Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物,该气体是__________(填化学式);
他建议在试管B口塞一团棉花,该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________(填字母代号)。
A.稀盐酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时,将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中,充分反应后,Cu丝剩余3.4g,将试管A中液体稀释成100mL溶液。
该溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________mol·
L-1。
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题,选修《化学反应原理》的考生做第29题,并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑)
28.本题为《化学与生活(选修1)》选做题,每空2分,共20分。
(1)关注营养平衡,合理使用药物,有利于身心健康。
现有下列四种物质:
A.维生素CB.油脂
C.青霉素D.碘酸钾
请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________;
②为预防甲状腺肿大,常在食盐中加入的物质是______________________;
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________;
④存在于蔬菜、水果中,具有还原性的物质是______________________。
(2)随着工业的发展和社会的进步,人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则,垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一,贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是________(填字母代号);
A.可回收物B.有害物质C.其他垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中,下列物质不列入首要污染物的是______(填字母代号);
A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒
③使用Pb2+含量超标的水,会严重危害人体健康,某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水,处理此废水的方法是加入适量Na2S,使Pb2+沉淀而除去。
请写出该反应的离子方程式:
______________________________________________。
(3)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质,属于合金的是________(填字母代号);
A.汽车轮胎B.不锈钢C.水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的,这些材料属于__________(填字母代号)。
A.镁铝合金B.合成纤维C.天然纤维
(4)某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。
几天后观察到试管内铁钉生锈,液面上升。
此过程中,负极的反应式为Fe-2e-===Fe2+,则正极的反应式为__________________________________________。
29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题,每空2分,共20分。
(1)①Na2CO3俗称