第十单元酸和碱复习课学案(最终稿).doc

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第十单元酸和碱（复习学案）

复习目标:

1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。

3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用。

复习重点：

酸与碱的化学性质。

复习难点：

酸碱性质的知识应用。

复习方法：

对比与讲练相结合。

知识梳理（课前预习）

一、常见的酸和碱

1.常见的酸有：

盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等

相应化学式为：

__________、__________、__________、__________、_________________等

2.常见的碱有：

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等

相应化学式：

__________、__________、__________、_________________等

3.浓硫酸和浓盐酸的性质：

①纯净的硫酸是____色液体，不易挥发。

②浓硫酸有性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。

③在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿，_______注_____入中，并用_______不断搅拌。

④浓盐酸是色液体，有气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到.

4.氢氧化钠和氢氧化钙的性质：

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

俗名

颜色、状态

潮解性

溶解性

腐蚀性

制备

二、酸和碱的化学性质

（一）酸和碱有相似化学性质的原因

（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的___________。

（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的____________。

（二）酸和碱的化学性质

1.酸与碱能与指示剂反应。

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

酸

中性溶液

碱

2.酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

3.酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。

现象

化学方程式

铁锈＋盐酸

铁锈＋硫酸

4.酸与碱发生中和反应，生成盐和水。

NaOH+HClCa（OH）2+HCl

注意：

_____________________________________________________叫中和反应

该反应的实质：

________________________________________（离子方程式）

（三）碱的化学性质

2.碱与某些非金属氧化物的反应,生成盐和水。

Ca（OH）2+CO2NaOH+CO2

NaOH+SO3

3.碱与酸发生中和反应，生成盐和水。

NaOH+H2SO4

设计酸碱两类物质反应关联图，图中“___”表示相连的两种类别的物质能在一定条件反应，将酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物、指示剂填入七个圆圈内。

溶液的酸碱性常用________________来测出.

液溶的酸程度用_____来表示,常用来测出

pH<7,溶液呈_____性,pH越小,酸性越___

pH=7,溶液呈_____性

pH>7,溶液呈_____性,pH越大,碱性越____

基础训练

1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）

A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性

C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

2.将浓盐酸和浓硫酸分别露置于空气中，变化的结果是容器内（）

A.溶液的质量都增大B.溶液的质量都减小

C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小

3.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）

A.用pH试纸直接蘸取待测溶液B.将pH试纸放在白瓷板上

C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=1.5

中考链接

1.（2016自贡5题2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）

A.苹果汁2.9～3.3B.葡萄汁4.0～4.4

C.牛奶6.3～6.6D.鸡蛋清7.6～8.0

2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（）

A.HNO3B.MgOC.O2D.NaCl

3.（2017自贡21题4分）碱能使紫色石蕊溶液变成_____色，本质是碱在水中会解离出_____（填化学符号）。

请写出一个中和反应的化学方程式。

4.（2015自贡18题7分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

（1）它们水溶液的pH都______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程___________________________。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应:

__________________反应。

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_______的试剂瓶。

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_______________________________________。

5.（2016自贡20题6分）归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变______。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______________________________，所以氢氧化钠必须______保存。

（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是______（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。

能力拓展

某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。

他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式：

______________________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【猜想】猜想一：

可能是NaCl和NaOH；猜想二：

可能只有NaCl；猜想三：

___________________。

【进行实验】

实验步骤

实验操作

实验现象

结论

①

取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

___________________________

猜想一不成立

②

取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入锌粒

___________________________

猜想三成立

作业布置：

中考复习指南P23-24