人教版高中化学必修二 112 元素的性质与原子结构教案1Word格式文档下载.docx
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原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素
【板书】1、在结构上的相似性与递变性
相同点：
最外层电子数都相同为1。
不同点：
核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。
【讲解】金属性：
指气态原子失去电子的能力大小的性质（由电离能的大小确定）。
还原性：
指含有易失电子元素的物质的性质。
具有还原性的不一定有金属性
【思考与交流】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
【结论】最外层都有１个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
【讲解】因此、碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
【实验一】取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。
观察实验的现象。
【现象】钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。
【板书】2、化学性质
（1）碱金属与氧气的反应
【思考与交流】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
碱金属
与氧气的化学反应方程式（加热）
锂
（白色、氧化锂）
钠
（淡黄色、过氧化钠）
钾
（橙黄色，超氧化钾）
【提问】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？
【回答】相似性：
碱金属都能与氧气反应。
递变性：
周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。
钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）
【过渡】我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。
【板书】
（2）、碱金属与水反应
【探究实验二】钾与水反应实验
【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验，请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.
钾与水反应钠与水反应
【现象】：
钾比钠活泼，轻微爆炸.
【思考交流】钠与钾性质有什么相似性与不同？
这与原子结构有什么关系？
【投影】
【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
其余碱金属的性质又如何？
【回答】钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同不同点：
周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。
【归纳】
与水反应
现象
方程式
Na
在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音
K
剧烈燃烧、轻微爆炸
Rb
更猛烈、燃烧、爆炸
【思考】上述反应有何相似性和不同？
【回答】相同点：
碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。
【提问】碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？
【回答】因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。
【总结】随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。
【板书】3、碱金属元素在化学性质上的规律：
相似性：
均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
递变性：
与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；
在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
【过渡】以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。
【板书】3、碱金属的物理性质
【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质
颜色和状态
密度（g/cm-3）
熔点（。
C）
沸点（。
原子半径（nm）
Li
银白色，柔软
0.534
180.5
1347
0.152
0.97
97.81
882.9
0.186
0.86
63.65
774
0.227
1.532
38.89
668
0.278
Cs
1.879
28.40
678.4
0.265
【总结】随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。
元素
符号
色、态
硬度
密度
熔点
沸点
均为
柔
软
小
大
高
低
银白
略带金黄
【归纳】结论：
同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性（还原性）逐渐增强。
金属性强弱的比较依据：
【板书】4、金属性强弱额比较方法
1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；
2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
【小结】碱金属元素作为金属元素代表性的一族，由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性和递变性。
在学习时要注意，结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较就会体会到从一般到特殊的规律性所在。
【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素
二、卤族元素
【投影】卤素原子结构示意图：
【科学探究一】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
名称
核电
荷数
原子结
构示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71nm
氯
0．99nm
溴
1．14nm
碘
1．33nm
相似性：
最外层电子数相同，均为7；
卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
【板书】1、结构的相似性和递变性
（1）在结构上：
最外层都有7个电子，化学性质相似；
（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
【投影】资料卡片
卤素单质
颜色和状态（常态）
密 度
沸点℃
溶点℃
溶解度（100g水中）
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-219．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
【归纳】相似性：
都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。
从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。
【板书】2、物理性质的变化规律（随原子序数的递增）
①颜色：
浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深
②状态：
气态~液态~固态
③熔沸点：
逐渐升高
④密度：
逐渐增大
⑤溶解性：
逐渐减小
【板书】2、卤族元素的化学性质
（1）卤素单质与H2的反应
名称
反应条件
生成氢化物的稳定性
冷暗处爆炸
光
H2+F2====2HF
HF很稳定
光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
高温
500℃
△
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
高温、持续加热
H2+I22HBr
HI很不稳定
【归纳】卤素单质与氢气反应
①卤素单质与H2反应的剧烈程度:
F2>
Cl2>
Br2>
I2
②生成氢化物的稳定性:
逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为：
HF>
HCl>
HBr>
HI
③反应通式：
X2+H2===2HX
【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。
【科学探究三】完成下列实验，观察现象。
写出有关反应的化学方程式。
实验
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
1
2
2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
3
【演示实验】卤素单质间的置换反应
NaBr溶液
滴加氯水
上层：
无色
下层：
橙红色
滴加CCl4
【实验步骤】
溶液由无色变成橙黄色
【结论】：
氯可以把溴从其化合物中置换出来
【板书】
（2）卤素单质间的置换反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
KI
溶液
紫红色
溶液由无色变成棕黄色
氯可以把碘从其化合物中置换出来
【板书】2NaI+Cl2=2NaCl+I2
滴加溴水
【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来
【板书】2NaI+Br2=2NaBr+I2
【讲解】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。
（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
【思考与交流】主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
（4）非金属性强弱判断依据：
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越
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