四川省内江市届高三第五次模拟考试理综化学试题文档格式.docx

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L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是

A．与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存

B．可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质

C．与100mL0.1mol/LBa（OH）2反应的离子方程式：

Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·

H2O

D．与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol

【答案】D

【解析】溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2=+Fe2++2。

A．、AlO2-，Fe2+、CO32-可以发生反应，不能大量共存，故A错误；

B．Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+，可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质，故B正确；

C．（NH4）2Fe（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量都是0.01mol，发生反应的离子方程式：

Ba2++2OH-+SO42-+Fe2+=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故C错误；

D．0.01molFe2+被氧化为Fe3+，共转移电子0.01mol，故D正确。

故选D。

【点睛】离子反应主要是复分解反应。

复分解反应生成沉淀或气体或难电离的物质。

4．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C．0.5molCH5+中含有的电子数目为5NA

D．常温下，1L0.5mol/LBa（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA

【答案】C

【点睛】阿伏加德罗常数可以将物质的质量、溶质物质的量浓度、气体体积通过物质的量与粒子数联系起来。

5．短周期主族元素X、Y、W原子序效依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

下列说法正确的是

A．四种元素在自然界均不能以游离态存在

B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物

C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D．离子半径：

W>

Z>

Y

【解析】

试题分析：

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X是碳元素。

Y是非金属性最强的元素，Y是F元素。

Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是Na。

W可与Z形成离子化合物Z2W，则W是S。

A．碳和硫在自然界能以游离态存在，A错误；

B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正确；

C．F没有正价，C错误；

D．离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：

W＞Y＞Z，D错误，答案选B。

考点：

考查元素周期表和元素周期律的应用

6．根据下列实验及其现象，所得出的结论正确的是

实验

现象

结论

A

用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

非金属性：

Cl>

C>

S

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO32-中的一种或几种

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

D

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，涉及酸性比较、离子检验、平衡移动、氧化性比较等，注意实验评价性分析，离子检验需要注意排除离子的干扰，例如选项A和B。

7．下列说法中不正确的是

A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH相等，则m>

n

C．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7

D．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。

由图可知：

Ksp2]

8．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.2

6.4

Fe2+

5.8

8.8

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；

若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

（4）已知，室温下，Ksp=4.0×

10-38，当pH=3时，溶液中c（Fe3+）为______。

从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________．

Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O=Na2（aq）,然后电解浸取液。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；

阴极的电极反应为______。

【答案】

（1）．减少盐酸挥发

（2）．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）．3.2≤PH<

5.2（4）．3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑（5）．4.0×

10-5（6）．在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水（7）．氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（8）．O2（或氧气）（9）．2-+2e-=Zn+4OH-

【解析】本题分析：

本题主要考查铁的化合物的性质。

@#￥

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，因为盐酸具有挥发性，所以原因是减少盐酸挥发。

（2）加入H2O2溶液，Fe2+被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）为了使Fe3+完全沉淀而Zn2+不被沉淀，调节pH范围为3.2≤PH<

5.2；

杂质是Fe3+，除杂质的离子方程式为3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑。

（4）当pH=3时，c（OH-）==-mol/L=1×

10-11mol/L，Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=c（Fe3+）×

（10-11）3=4.0×

10-38，c（Fe3+）=4.0×

10-5mol/L。

为了抑制ZnCl2的水解反应，从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体中，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水。

Ⅱ．（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中。

（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为氧气；

阴极的电极反应为2-+2e-=Zn+4OH-。

9．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）ΔH1K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g）ΔH2K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）ΔH3K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为______；

平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。

（2）已知几种化学键的键能数据如下：

化学键

NO中的氮氧键

Cl-Cl键

Cl-N键

ClNO中的N=O键

键能/（KJ/mol）

630

243

a

607

则ΔH3+2a=_________。

（3）300℃时，2ClNO（g）2NO（g）+Cl2（g）的正反应速率的表达式为v正=k·

cn（ClNO）（k为速率常数，只与温度有关），测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

序数

c（ClNO）/（mol/L）

v/（mol·

L·

s）

①

0.30

3.60×

10-9

②

0.60

1.44×

10-8

③

0.90

3.24×

n=___________,k=____________。

（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2molClNO，在不同温度下发生反应：

2ClNO（g）2NO（g）+Cl2（g），达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

①2ClNO（g）2NO（g）+Cl2（g）ΔS____0（选填“>

”“<

”或“=”）。

②A、B两点平衡常数之比为K（A）:

K（B）=_____。

③B、C两点ClNO的转化率a（B）______a（C）（选填“>

（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH=-748KJ/mol

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

②已知：

测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。

其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。

【答案】

（1）．ΔH3+ΔH2=2ΔH1

（2）．K2·

K3=K12（3）．289KJ/mol（4）．2（5）．4.0×

10-8L·

mol-1·

s-1（6）．>

（7）．1:

27（8）．<

（9）．温度升高710K时，反应达到平衡状态，由于该反应时放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（10）．CO-2e-+H2O=CO2+2H+

（4）①该反应气体物质的量增大，所以ΔS>

0。

②B点和A点所在曲线分别加入4mol和2molClNO，K=，A点ClNO、NO、Cl2的浓度分别是0.5mol/L、