福建省永春县第一中学学年高二化学暑假作业2Word下载.docx
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B．18gD2O中含有的质子数为9NA
C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
6．能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（）
7．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同
8．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
9．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2使品红溶液褪色
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
10．某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）
A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液先变红
C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应
11．对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
12．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（）
A．离子还原性：
Y2―<
Z―B．离子半径W+>
Z―
C．气态氢化物稳定性：
RH4<
XH4D．酸性：
H2YO4<
HZO4
13．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．分子式为C7H6O5
B．分子中只含有羟基和羧基两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·
mol－1
已知：
碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·
mol
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·
则x为（）
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
15．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH>
0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断不正确的是（）
A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～10min内，v（H2）＝0.15mol·
L-1·
min-1
C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v（逆）>
v（正）
D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
16．下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2
二、非选择题（包括5道小题，共52分）
17．（10分）已知：
A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________。
（2）常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________。
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：
a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
18．（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），平衡混合体系中SO3
的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H__________0（填“>
”或“<
”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密闭容器中
发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。
a．体系的密度不发生变化
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“>
”或“=”或“<
”）
19．（9分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。
（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式。
20．（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）乙中所含官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是；
指出①的反应类型。
反应②的化学方程式为（注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。
A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）。
丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有种。
任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。
①能发生银镜反应；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
21、（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：
。
C装置中稀硫酸的作用为：
。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
高二化学暑假作业
（二）答案
1-5BCDDB6-10DDDDD11-16BDCADB
17.
（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）
（2）2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（aq）+O2（g）
△H＝－20akJ·
mol－1（2分）
（3）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（2分）
[用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。
]
②OH－+HCO3－＝CO32－+H2O（2分）
（4）Na2CO3、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分）
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）＞c（CO32－）（2分）[c（CO32－）可写可不写，不作评分依据。
18.
（1）①<
②BE
（2）①
减小
②0．045mol/（L·
min）
d
③c
<
19.
（1）Cu、Fe、SiO2（2分）
（2）坩埚（1分）
（3）NH3•H
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