福建省永春县第一中学学年高二化学暑假作业2Word下载.docx

1、B18g D2O中含有的质子数为9NACFe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA6能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（ ） 7关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（ ）ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同8下列应

2、用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH39下列陈述中，、都正确且两者间具有因果关系的一组是（ ）选项陈述陈述AFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱10某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液先变红C溶液中的

3、Na+向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应11对于0.1molL-1Na2SO3 溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液的pH降低B加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大12已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（ ） A离子还原性：Y2 ZC气态氢化物稳定性：RH4 XH4 D酸性：H2YO4 0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ）A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min内，v（H2）0.15 molL-1min-1C恒温下，缩小容器体积，一段时

4、间内v（逆）v（正）D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化16下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A图1装置可制取干燥纯净的NH3B图2装置可以完成“喷泉”实验C图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2二、非选择题（包括5道小题，共52分）17（10分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题： （1）B中所含化学键的类型是_。 （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。 （3）C也可转化为B

5、，写出该转化的化学方程式_。 B与D反应的离子方程式为_。（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。 请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。18（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）硫酸生产过程中2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的H_0（填“”或“”或“=”或“”）19

6、（9分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 回答下列问题： （1）滤渣主要成分的化学式为_。 （2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称）。 （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_。 （4）操作流程中的离子方程式为_。（5）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示： 请写出该电池正极反应式 。20（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官

7、能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤的目的是 ；指出的反应类型 。反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_。A溴水 B酸性高锰酸钾溶液 C溴的CCl4溶液 D银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（ ）。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有 种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_。 能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。21、（10分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反

8、应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。C装置中稀硫酸的作用为： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数

9、据，请分析B装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。高二化学暑假作业（二）答案1-5 BCDDB 6-10 DDDDD 11-16 BDCADB17.（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2Na 2 O 2 （s）+2H 2 O（l）4NaOH（aq）+O 2 （g）H20a kJmol1 （2分）（3）Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH （2分） 用Ba（OH） 2 代替Ca（OH） 2 也可。OH + HCO 3 CO 3 2 +H 2 O（2分）（4）Na 2 CO 3 、NaCl（2分）（多答、错答、漏答不得分） c（Na +）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H +）c（CO 32）（2分）c（CO 32）可写可不写，不作评分依据。18.（1）B E（2）减小 0045mol/（Lmin） d c 19.（1）Cu、Fe、SiO2（2分） （2）坩埚（1分）（3）NH3H