高考化学知识总结1 1Word下载.docx

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（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生成氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

12、碱金属的特殊性：

锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

13、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

14、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

15、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

16、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

17、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

18、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

19、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

碱性氧化物的概念：

能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

20、氧化性：

Cl2>

Br2>

Fe3+>

I2>

S；

还原性：

碘离子>

亚铁离子>

溴离子>

氯离子

21、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。

22、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

23、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。

24、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。

25、银氨溶液配制方法:

在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3

接着加稀氨水：

AgOH+2NH3.H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O,

到沉淀刚好溶解停止.

26、偏铝酸根与氢离子反应：

如果是H+少量发生H++H2O+AlO2-=Al（OH）3↓如果是大量H+那么AlO2-+4H+=Al3++2H2O

27、泡沫灭火器的反应原理：

双水解的应用：

Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑

28、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

29、苯酚才能与碳酸钠反应:

C6H5-OH+Na2CO3--→C6H5-ONa+NaHCO3

这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。

苯酚钠只能与二氧化碳反应:

C6H5-ONa+CO2+H2O--→C6H5-OH+NaHCO3

该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。

30、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

31、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

32、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

33、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

34、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。

35、比较半径大小：

（1）层数相同，核大半径小

（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

36、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

37、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。

这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。

2H2S+SO2=2H2O+3S

38、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：

Hg。

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：

硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。

生铁：

生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：

钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：

KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al（OH）3：

Al3++3H2O可逆Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。

错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。

不是氢氧化钠。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应实质：

2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O只有第一个反应方程式中有化合价的变化，氧化剂是要得到电子的，铝化合价升高，失电子，是还原剂，那么水就是氧化剂。

总结：

水是氧化剂，铝是还原剂。

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。

2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS条件都是点燃。

48、铝热反应：

氧化铁:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰:

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn（反应条件都为高温）铝热反应的应用：

用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

49、铝热反应的重点：

（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

（2）原理：

铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法：

（1）与水或酸反应置换氢的难易

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）

（3）单质的还原性或离子的氧化性

（4）单质间的置换反应。

（5）电化学原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：

原电池：

负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈

电解池：

电解池记住：

阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：

（1）判断谁做负极、正极

（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2（气体），不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。

所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：

SiO2（s）+4HF（aq）→SiF4（g）+2H2O（l）

58、硫代硫酸根遇氢离子发生反应：

S2O32-+2H+====S↓+H2O+SO2↑

59、偏铝酸根和氢离子不能大量共存，因为两者会反应。

如果H+少量，生成Al（OH）3，方程式：

H++AlO2-+H2O==Al（OH）3（沉淀）；

如果H+过量，生成Al3+，方程式：

4H++AlO2-==Al3++2H2O偏铝酸根和氢氧根离子能大量共存，因为AlO2-必须要在碱性下才能稳定存在。

60、

（2008年江苏）1L浓度为1mol·

L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（错误）

（2009年上海）常温下，100mL1mol·

L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA（正确）

请看，这是08和09年高考原题，有什么区别吗？

亲们在做物质量的题时，经常忘记水解和电离。

解释：

第一题，因为碳酸根为弱酸跟在溶液中会水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故碳酸根的数目小于NA。

第二题解释：

CO32-+H2O可逆符号HCO3-+OH-，溶液中碳酸根离子不水解情况是0.1NA,由于水解，即使很微弱，也要考虑，假设水解了0.01NA碳酸根，生成0.01NA个碳酸氢根和0.01NA氢氧根，这时溶液中阴离子数目为0.1NA-O.01NA+O.O1NA+0.01NA，就是剩下的碳酸根+生成的氢氧根+生成的碳酸氢根离子，数目大于0.1NA,所以第二题是正确的。

明白了吗？

那么考试经常会出碳酸钠、碳酸氢钠、硫化钠、次氯酸钠都要考虑水解哦。

61、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。

做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

62、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。

63、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

64、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

65、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。

是错误的。

可以这么记忆：

碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。

或者是弱酸不能制强酸。

65、漂白粉失效的原理方程式：

漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。

因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。

Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

66、见光分解和受热分解的物质要记住哦。