江苏省常州市中考化学真题Word文档格式.docx

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3．下列食物富含蛋白质的是

A.土豆B.牛肉C.苹果D.青菜

4．下列物质属于纯净物的是

A．深井水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水

5．下列物质放入水中能形成溶液的是

A．蔗糖B．粉笔灰C．面粉D．植物油

6．下列物质由分子构成的是

A．氢气B．水银C．氯化钠D．金属镁

7．下列属于复合肥料的是

A．NH4H2PO4B．NH4HCO3C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

8．下列不属于合成材料的是

A．聚氯乙烯B．合成橡胶C．涤纶D．蚕丝

9．铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A．导电性B．导热性C．延展性D．耐酸性

10．按图1装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是

A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重

11.将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是

A.减少酒精的挥发B.降低可燃物的着火点

C.增加空气中氧气含量D.增大可燃物与空气的接触面积

12.下列实验操作正确的是

A．放入铁钉B．倾倒稀酸C．滴加溶液D．熄灭酒精灯

13.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。

有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为

A.B.C.D.

14.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A．Fe→Fe3O4B．Zn→ZnCl2C．H2CO3→COD．NH4NO3→NH3

15．某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：

①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；

②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。

下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A.Z>

Y>

XB.X>

Z>

YC.X>

ZD.Y>

X

16．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是

A.CaO[Ca（OH）2]：

H2OB．NH3（水蒸气）：

浓硫酸

C.MnO2（KCl）：

H2OD．NaOH溶液（Na2CO3）：

CaCl2

17．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是

A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓盐酸D．石灰水

18．下列说法不正确的是

A．CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同

B．石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同

C．NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能产生OH－，因此两者都显碱性

D．食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电

19．“化学棋”游戏规则：

①每粒棋子代表一种物质；

②吃子：

所选棋子能与棋盘（如图2）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；

③连吃：

前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

A.B.C.D.

20．为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；

再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。

则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为

A.80:

7B.80:

49C.10:

7D.8:

7

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、（本题包括4小题，共20分）

21．（4分）用符合要求的物质的序号填空。

①磁铁矿；

②铝土矿；

③金刚石；

④活性炭；

⑤稀硫酸；

（1）常用于切割玻璃的是________；

（2）常用于吸附甲醛的是________；

（3）常用于金属除锈的是________；

（4）常用于工业炼铁的是________。

22．（5分）造纸是我国古代四大发明之一。

农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维

素［（C6H10O5）n］

（1）纤维素属于________（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。

（2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________________。

（3）造纸产生大量含氢氧化钠的废水。

NaOH中的钠离子符号表示为________；

（4）三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一。

Bi2O3中铋元素的化合价为________。

23．（5分）化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

图3是某化学变化过程

的微观示意图

（1）图示反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）下列关于图示反应的说法正确的是_____________。

A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类不变C．反应前后分子的个数不变

（3）图示反应前后物质的质量之比为__________________。

24．（6分）图4是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是________g；

t1℃时，A、B的溶解度（S）

的大小关系为：

SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度

温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分

数（a）的大小关系为：

ωA______ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复

到t2℃时，析出3gB。

若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，

此时析出B的质量_______3g（填“＞”、“＝”或“≥”）

（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有____________________。

三、（本题包括4小题，共34分）

25.（10分）某化学兴趣小组利用图5装置进行氧气的制取和性质实验

（1）仪器a的名称是______________________；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现__________色火焰；

装置C中的象是

_______________________________________________；

（3）装置D的作用是______________________________________________（用化学方程式表示）；

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是____

_________________________________________，并观察装置C中的现象；

（5）实验时加入6％的过氧化氢溶液51g，理论上可生成多少克氧气？

（写出计算过程）

26．（6分）中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图6装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图7和图8

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________________________________；

（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；

（3）图8中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法错误的是____________。

A.图7中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；

B.取图7中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图7中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；

D.图8中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

27．（8分）我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________________________________。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：

CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为__________________________

________________________________________________。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。

上述流程中可以环利用的物质有_______________。

一定条件

（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：

2CO2＋6H2=========C2H6O+3H2O。

已知：

每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

物质

煤

乙醇

热值/kJ·

g-1

约33

30

若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。

理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

28.（10分）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。

配料

营养成分（每100g）

小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等

能量

蛋白质

脂肪

碳水化合物

钠

钙

2017千焦

8.5克

21.0克

63.5克

500毫克

280毫克

说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。

Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。

取一小包饼干。

研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。

实验操作和现象

实验结论

①淀粉的检验

取少量待检液于试管中，滴入2滴碘

水，观察到溶液_________________

饼干中含有淀粉

②碳酸盐的检验

另取少量待检液于试管中，加入足量稀

盐酸，有气泡产生；

将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

饼干中含有________

（填离子符号）

【交流讨论】

（1）饼干中的________元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。

（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________________