湖南省长沙市中考化学总复习练习专题二流程图题Word文档格式.docx

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2.（2017麓山国际实验模拟）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可按照下列实验步骤进行：

①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。

其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是__________________。

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

第2题图

步骤Ⅱ中的试剂a的名称是________，步骤Ⅲ是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________。

3.（2017明德天心模拟）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

第3题图

根据流程图回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是____________；

（2）操作Ⅱ的名称是__________；

（3）加入试剂盐酸的目的是__________________。

4.（2017德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图实验方案。

第4题图

请你回答下列问题：

（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是________________________________________，该反应所属的基本反应类型是____________。

（2）Y溶液中溶质的化学式是________。

（3）该实验中盐酸的作用是________________。

5.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4·

5H2O）。

某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。

（反应中部分生成物已略去）

第5题图

已知：

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是__________；

除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________。

（2）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是__________________________________________。

（3）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________（回答一点即可）。

类型二）　制盐、制碱流程

1.（2017娄底）碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：

【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。

（1）操作Ⅰ的名称为________。

（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：

______________________________。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是：

________________。

（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途______________。

2.（2017长沙三模）利用空气制取氮肥的流程如图所示：

（1）Ⅰ中参与反应的单质甲为________；

（2）Ⅱ中反应的化学方程式为______________________；

（3）物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

反应Ⅲ________（选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

3.（2017长沙五模）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；

在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。

Na2S2O4制备流程如图所示：

（1）反应Ⅰ的原理为Zn＋2SO2===ZnS2O4，该反应类型为____________；

（2）操作a的名称为________；

（3）滤液中含有Na2S2O4，往溶液中加入NaCl和少量的NaOH的原因是____________________________________________________________。

4.（2017长郡教育集团模拟）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。

课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面两种制取流程。

已知Cu＋Fe2（SO4）3===2FeSO4＋CuSO4

请回答：

（1）操作①所用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和________。

（2）溶液A的溶质除了过量硫酸外还有________两种。

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是________________。

5.（2017长沙二模）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等；

（2）反应②的化学方程式为__________________；

（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是______________________________。

6.（2017重庆A）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

第6题图

（1）操作②的名称是________。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为__________________________、__________________________。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________（填序号）进行检验。

A.碳酸钠溶液　　　B.铁粉　　　C.无色酚酞

7.（2017广州节选）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电渡、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下：

第7题图

（1）“滤液1”中除了Na＋、SO外。

还存在较多的离子是______、______。

（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3。

产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为____________________________。

（3）“操作a”的名称是________。

本流程中可循环利用的物质（水除外）是________。

（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是____________________。

“醇洗”的目的是______________________。

类型三）　金属和金属矿物资源的利用

1.（2017长沙八模）竖炉冶铁工艺流程如图所示，请回答下列问题：

（1）该工业流程中，冶炼出的铁水属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）CH4作用是________________________。

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是________________________。

2.（2017麓山二模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图：

请回答下列问题：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为________；

（2）②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是______________；

（3）③中氩气的作用是________，该反应的化学方程式是______________________________。

3.（2017长沙七模）铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示（已知：

①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；

②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

）：

（1）操作Ⅱ的名称是________；

（2）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是____________。

4.（2017南雅二模）如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

（1）操作A的名称______________，副产品P是________。

（2）通空气时的化学方程式：

4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4过程中发生的反应为Fe（OH）2＋2Fe（OH）3===Fe3O4＋4H2O。

控制“一定量空气”的目的是______________________________________。

5.（2017长郡双语二模）BaCl2是一种可溶性有毒重金属盐，广泛应用于化工领域。

用毒重石（主要成分为BaCO3，杂质不溶于水且不与盐酸反应）制备氯化钡晶体的工艺流程如下：

（1）气体X的化学式是__________；

（2）下列有关此工艺流程的判断中，不正确的是________（填字母）；

A.毒重石加盐酸前先粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率

B.操作Y的名称是过滤

C.洗涤氯化钡晶体的洗涤剂选择，水比饱和BaCl2溶液更好

（3）滤渣水洗液及滤液2循环利用的目的是________________________________。

6.（2017陕西）我国每年报废的手机超过1亿部。

废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；

不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是________________________。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。

（3）步骤②中的实验现象是：

固体部分溶解，______________________。

（4）步骤④中反应的化学方程式是________________________。

类型四）　海