离子反应教学设计参赛作品贺莹Word下载.docx
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回忆之前化学方程式的表达意义以及书写方式类比出电离方程式的意义及书写方式。
（三）教学设计重点
由生活中的离子反应引入课堂教学，以简便易行的实验及形象的微观动画将离子反应的抽象概念变得生动化，注重概念形成与发展的思维过程。
（四）教学设计基本理念与思路
创设丰富的教学情境，以生活中的离子反应实例和简便易行的实验为知识迁移、同化的基础，通过“互动小游戏”促进学生的交流，加深学生对概念的认识，最终实现本课的目标，在让学生学习到离子反应有关知识的同时，也要注重学生概念形成与发展的思维过程。
从生活中的现象引伸概括了解电解质、非电解质的定义
通过实验引出电离的定义并巩固电解质、非电解质的概念
理解电离过程，会书写正确的电离方程式
二、教学设计方案
课题
离子反应
课时
1课时
教材目次
人教版普通高中课程标准教科书
化学1（必修）第二章第2节第一课时
教学
目标
【知识和技能】
1、了解电解质、非电解质及电离的含义；
区分电解质和非电解质。
2、解释电解质导电的原因，掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。
（这个对象弄错了，应该是了解电解质导电的原因）
【过程与方法】
1、初步建立电离等概念（这个好像属于知识与技能内的，不属于过程与方法）。
2、从电离的角度总结得出电离方程式的意义，会书写电离方程式。
【情感、态度与价值观】
1、通过对电解质的实验探究的了解，关注化学与生活的联系，感受化学给生活带来的便捷。
2、通过化学与生活的介绍，逐步养成科学的研究态度，增强对化学的兴趣。
教学重点
电离的概念、电离方程式的书写（电解质、非电解质、电离的概念）
教学难点
电离的概念电离方程式的书写
教学方法
情景创设法、实验演示法、多媒体演示法、探究归纳法
学习方法
结合本教材的特点及所设计的教学方法，用“实验演示法”及互动小游戏开展学习活动，以学生自己为主体，以生活经验为起点，利用实验进行探究，进一步开展小游戏等活动加深学生对概念的认识，并能自己总结出方法，寓教于乐，将活动、各种教学方法和所要学的知识结合起来，是学生在能够感受到学习的乐趣的同时，也将知识牢记于脑中了。
教学媒体
实验
仪器：
灯泡、试剂瓶、电源、导线
药品：
碳棒、醋酸、NaCl溶液、乙醇、盐酸、氨水
互动小游戏
乒乓球（有注大量水和注少量水之分）、水槽、烧杯
多媒体
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入
【情景导入】提出关于生活中离子反应的实例问题
1、可以用湿手触摸开关或者插座么？
2、广告中说到产品可以补充电解质，那么什么是电解质呢？
我觉得这个直接提出什么是电解质好奇怪。
能不能再婉转点，例如这样提问
【提问】生活中我们有这样的意识，潮湿的手触碰插座。
。
这是为什么呢？
或者是：
这是我们生活中的一种饮料，有哪些同学喝呢？
你们为什么会选着着款呢？
你们觉得这款饮料如何
老师也很喜欢这款饮料，老师在喝每一款饮料都会研究它的效果，老师看了后面备注，喝了这款饮料精力充沛，就像补充了电力，这是为什么呢，原来这里含有电解质，什么是电解质，它有什么作用呢？
等等
观察，反思，从生活中离子反应的实例认识离子反应。
由生活引入化学课堂，激发学生学习的兴趣，引入电解质与非电解质的学习。
电解质与非电解质
【讲述】
广告中说到喝下该产品可以迅速补充电解质，那么什么是电解质呢？
我们这里引入两个新的概念：
电解质与非电解质。
倾听、思考
【板书】一、电解质与非电解质
1、电解质：
在水溶液中或熔融态下能导电的化合物
a、2、非电解质：
在水溶液中或熔融态下都不能导电的化合物。
（这后面应该解说一下电解质要注意的问题，电解质与非电解质的区别，如何判别电解质，电解质满足条件之一：
水溶液或熔融状态下；
电解质、非电解质相同之处在于它们都是化合物；
能导电的物质并不全是电解质等这样，然后举例）
通过了解刚才问题的答案，能够理解电解质与非电解质的概念。
引导学生理解电解质与非电解质的概念，此处设下伏笔，意在引出接下来对电离的学习。
概括总结
【提问】
物质怎样才能导电呢？
（电解质为什么会导电呢？
）
【分析归纳】
电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）可以导电。
思考导电的原因
引出电离的概念
实验导入
设计一个并联电路，连接五个灯泡，将与灯泡相连的石墨电极没入五个不同的溶液中，通电后观察不同溶液连的灯泡是否发光。
观察灯泡是否发光及发光程度。
思考：
金属导电的原因
答：
金属内有自由移动的电子。
类比出溶液导电的原因可能是因为溶液中含有像金属中一样自由移动的电子。
注意：
溶液中是没有电子的，所以逐步得到溶液中有自由移动的离子。
从实验中引导学生发现溶液导电的原因，引出电离的概念。
并复习关于电解质与非电解质的知识。
（觉得这里忽然插一个实验好奇怪啊，要不要先解释导电的原理，然后再以实验验证，着样排放顺序会比较清晰点）
电离
【板书】
二、电离：
1、定义：
化合物溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。
（“水离”或“熔离”）
2、电离条件：
溶于水、受热熔化。
记录定义，并且理解其含义。
让学生了解电离的定义。
互动
小游戏
事先准备好注入大量水和注入少量水的乒乓球各两只（分别代表氯离子和钠离子、因球大小相同，故在此用颜色区别。
注水的目的是区别两者的重量，且在水中时也不会沉在同一位置，便于观察），各一只组合在一起用双面胶将球粘在一起（组合后代表氯化钠分子），放入水槽中。
向水槽中用烧杯倒入水，特别是向两球粘连处倒水，使其分开。
3
可让学生完成倒水步骤。
观察
能够观察到两球分开，球被水包围，四下散开。
思考游戏与定义的关系
通过学生互动游戏加深对概念的理解，这个理解是形象化的，易记住，引起学生的学习兴趣。
从宏观的现象引领学生进入对微观物质的认识和理解。
播放Flash
【多媒体演示】
播放NaCl电离的Flash视频，演示NaCl的电离过程。
【讲解】
氯化钠晶体是由带正电的钠离子和带负电荷的氯离子组成的，晶体中的离子不能自由移动，因此晶体不能导电。
当氯化钠溶于水时，由于水分子的作用减弱了氯化钠中的氯离子和钠离子之间的静电作用力，使得钠与氯逐渐挣脱晶体表面并形成了自由移动的钠离子和氯离子。
使氯化钠有了导电性。
观看视频，倾听讲解，理解电离的过程。
物质电离是否需要通电？
不需要，在溶于水或受热熔化条件下就行。
在刚才游戏的基础上，进一步系统地展示NaCl的电离过程，引导学生深入理解电离的定义
明确电离条件
方程式
【归纳提炼】
根据视频（应高是根据讲解NaCl的电离过程写出NaCl的电离方程式）写出简单的电离方程式。
学习电离方程式的简单书写
引导学生写出简单的电离方程式。
三、电离方程式：
表示电解质电离过程的式子。
请写出下列物质电离方程式
HCl、NaOH、MgCl2、Na2SO4
电离方程式书写的步骤：
1、写：
等号左边写出化学式；
等号右边写出阳、阴离子符号，离子所带电荷与相应元素的化合价相同；
2、配：
阴、阳离子前面配上系数。
阴、阳离子所带电荷总数相等；
3、验：
“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）
（后面应该还有一些些电离方程式书写注意的细节，然后让大家联系，就练习一些酸、碱、盐的书写，以此总结酸碱盐的定义，这样就完整了）
初步学会书写电离方程式。
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
MgCl2=Mg2++2Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
总结所学知识。
动手书写正确的电离方程式，会用方程式表示物质的电离过程。
课堂小结
本节课我们从生活实例导入，学习了电解质、非电解质的概念，通过实验引入对电离的学习，最后在理解电离过程的基础上，学习了电离方程式的简单书写。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解电离的定义及过程，明确电离条件，学会电离方程式的书写。
下节课我们将深入学习电离方程式的书写，并且从电离的角度进一步学习关于酸、碱、盐的知识。
及时小结和反思，加深印象和理解。
作业布置
1、与同学探讨电离的过程并试着自己解释。
2、预习有关电离方程书写及从电离角度认识酸、碱、盐的知识。
作业形式可多样，引导学生理解所学知识并能运用。
板书设计
第二章第2节离子反应（这个第二节就不用写了）
一、电解质与非电解质
2、非电解质：
在水溶液中或熔融态下都不能导电的化合物
二、电离
三、电离方程式
2、方程式的书写：
写—配—验
板书体现了教学主线，突出了教学重难点，一目了然，十分清楚。
教学反思
对本节课的内容进行总结与反思，主要有以下几个特点：
1、以学生的认知为主
指导学生从生活出发，创设丰富的情境，在学生原先认知的基础上传授知识，便于他们理解、接受。
2、凸显化学学科特点
以实验为基础，从生活走进化学，从化学走进社会。
3、设置互动游戏环节
利用游戏环节更加生动地展示知识点，引起学生的学习兴趣，同时加深学生对于知识点的理解。
3、信息技术与化学课程有机结合
利用多媒体教学设备，使微观现象宏观化，便于学生理解。
厚德重教博学笃行
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