浙江专版19版高考化学大一轮复习专题三从海水中获得的化学物质课时1氯溴碘及其化合物学案Word文档格式.docx

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（5）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）、HClO的漂白作用

c

6

29

（6）溴、碘单质的物理性质

（7）氯、溴、碘单质间的置换反应

（8）海水中提取溴、碘

（9）检验Br－、I－常用方法

b

考点一　氯及其化合物的性质、氯气的制备

[主干精讲]

1．氯气的性质

（1）物理性质

颜色

状态

气味

密度

毒性

溶解性

黄绿色

气体

刺激性

比空气大

有毒

1体积水溶解2体积Cl2

2．氯水

（1）氯水中存在的平衡关系

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO　HClO

H＋＋ClO－

H2O

H＋＋OH－

（2）氯水的性质

3．氯的重要化合物

（1）次氯酸

（2）漂白粉

4．氯气的实验室制法和工业制法

氯气的实验室制法

原料

MnO2、浓盐酸

原理

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

装置

要点

①饱和食盐水是除去Cl2中的HCl

②浓硫酸是干燥Cl2

③收集方法：

用向上排空气法

④NaOH溶液作用：

除去多余的Cl2

⑤将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，如果试纸变蓝，则说明Cl2已收集满

氯气的工业制法

饱和食盐水

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

①阴极的电极反应：

2H＋＋2e－===H2↑

②阳极的电极反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑

③产物的检验：

a．可用试管收集H2，靠近火焰，有轻微的爆鸣声，该气体为H2

b．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2

[典例剖析]

【例1】　（2017·

浙江名校协作体）关于干燥氯气的性质说法不正确的是（　　）

A．还原性B．氧化性

C．漂白性D．黄绿色的气体

解析　A．氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；

B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；

C.干燥的氯气没有漂白性，C错误；

D.氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。

答案　C

【例2】　（2016·

浙江金兰教育高一期中联考）在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（　　）

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

解析　A项，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有H＋存在，还可能是HClO分子表现漂白性，错误；

B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；

C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；

D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明有Cl－存在，正确。

答案　A

【例3】　（2016·

4月浙江选考）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl－和ClO－）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度________mol·

L－1；

（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl－）＝6c（ClO－），则溶液中c（ClO－）＝__________mol·

L－1

解析　

（1）24gNaOH的物质的量为0.6mol，配成250mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度＝0.6mol/0.250L＝2.4mol·

（2）因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，当反应后溶液中c（Cl－）＝6c（ClO－），可得化学方程式：

4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，则n（ClO－）＝0.6mol/8＝0.075mol，c（ClO－）＝0.075mol/0.250L＝0.30mol·

L－1。

答案　

（1）2.4　

（2）0.30

【例4】　如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持装置已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________________

_____________________________________________________________________。

同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为________________

____________________________________________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________（填字母）。

选项

d

Ⅰ

干燥的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。

观察到的现象是_____________________________________________________________________。

（6）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：

__________________________________________________________。

解析　

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。

（2）饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；

若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。

Ⅱ中应放固体干燥剂，所以选d。

（4）当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。

（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：

E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。

（6）Cl2具有氧化性，可将SO

氧化为SO

。

答案　

（1）MnO2＋4HCl（浓）

（2）除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

（3）d　（4）黄

（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

（6）SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋

[考点精练]

1．（2016·

嘉兴一中高一上期中）下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是（　　）

A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性

B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质

C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

解析　A．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；

B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；

C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；

D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误。

答案　B

2．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题：

（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。

请设计实验证明有O2生成：

______________________________________________________________________

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。

对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。

请你设计实验，得出正确结论。

提出问题

收集资料

提出假设

验证假设

得出结论

氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

①氯气有强氧化性；

②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；

③次氯酸有强氧化性

①________；

②________；

③________；

④H2O使红色布条褪色

实验①：

把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

实验②：

________；

实验③：

把红色布条放在水里，布条不褪色

解析　

（1）本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。

要证明有O2生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。

O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体即为O2。

（2）提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。

氯气有氧化性，可假设氯气使红色布条褪色；

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可假设盐酸或次氯酸使红色布条褪色。

实验②为把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。

氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。

答案　

（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞上瓶塞，将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气

（2）提出假设：

①氯气使红色布条褪色　②次氯酸使红色布条褪色　③盐酸使红色布条褪色

验证假设：

②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色

得出结论：

次氯酸使红色布条褪色

3．（原创题）回答下列有关氯气和氯水性质和应用的问题：

（1）将氯水分别加入到下列物质中，有何现象_______________________________

_________