浙江专版学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 第二课时 氧化Word格式.docx

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（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？

提示：

相等。

2．配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？

原子守恒和得失电子守恒。

氧化还原反应方程式的配平

1．配平原则

（1）原子守恒原则：

反应物和生成物各元素及其原子个数不变。

（2）得失电子守恒原则：

氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

2．方法步骤

以Cu＋HNO3（浓）——Cu（NO3）2＋NO2↑＋H2O为例

“一标”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

C

＋HN

3（浓）——C

（NO3）2＋N

2↑＋H2O

“二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。

“三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。

Cu＋2HNO3（浓）——Cu（NO3）2＋2NO2↑＋H2O

“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

[特别提醒]　根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．元素化合价升高的反应是还原反应

B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低

C．有电子转移的反应就是氧化还原反应

D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

解析：

选C　元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；

失去电子应表现为化合价升高，B项错误；

有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。

2．

（1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

①2Na＋Cl2

2NaCl________________________________________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O____________________________________________。

（2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaCl_________________________________________；

②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2________________________________________________。

首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；

化合价降低的元素，得到电子，被还原；

用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。

答案：

（1）①

②非氧化还原反应

（2）①非氧化还原反应

3．写出以下化学方程式并配平。

（1）NH3在加热条件下与CuO反应生成Cu和N2。

（2）用浓HNO3清洗试管壁上的Ag。

（3）向碘盐（KIO3）和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固体后可生成I2。

（4）Na2S放置在空气中被氧化变质。

（5）在NaOH环境下，Cl2与NaI反应时，每1molNaI完全反应转移6mol电子。

（1）3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O

（2）Ag＋2HNO3（浓）===AgNO3＋NO2↑＋H2O

（3）KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

（4）2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH

（5）3Cl2＋NaI＋6NaOH===NaIO3＋6NaCl＋3H2O

1．氧化剂和还原剂

（1）氧化剂：

在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质

（2）还原剂：

在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质

（3）常见的氧化剂和还原剂

物质种类

常见物质

氧化剂

部分非金属单质

O2、Cl2等

含有高价态元素的化合物

浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等

还原剂

活泼的金属单质

Al、Zn、Fe等

某些非金属单质

C、H2等

某些非金属氧化物

CO、SO2等

[特别提醒]　在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。

如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

2．氧化性和还原性

（1）氧化性：

氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。

（2）还原性：

还原剂发生氧化反应，表现出还原性。

3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

[仅供选考考生使用]

1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？

在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。

2．已知还原性KI＞FeCl2，判断反应：

I2＋2FeCl2＋2KCl===2FeCl3＋2KI能否进行？

若反应I2＋2FeCl2＋2KCl===2FeCl3＋2KI能够发生，则还原性：

FeCl2＞KI，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。

物质氧化性、还原性强弱的判断[仅供选考考生使用]

1．根据氧化还原反应方程式判断

氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

特点：

比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

2．根据元素的活动性顺序判断

上左下右可反应，隔之愈远愈易行。

3．根据反应条件判断

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。

如：

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

16HCl（浓）＋2KMnO4===

2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

KMnO4>

MnO2。

判断还原剂还原性的原理与此类似。

4．根据氧化产物的化合价高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。

2Fe＋3Cl2

2FeCl3　Fe＋S

FeS

Cl2>

S。

1．（2016·

浙江10月考试）下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

A．C＋H2O△,CO＋H2

B．H2＋CuO△,Cu＋H2O

C．Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．SO3＋H2O===H2SO4

选A　A项中反应前后H的化合价降低，H2O为氧化剂；

B项中反应前后H的化合价升高，H2O为氧化产物；

C、D两项反应前后H2O的化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

2．（2016·

浙大附中期末）在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl（浓）

D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

选C　A项，该反应不属于氧化还原反应，错误；

B项，该反应中HCl作氧化剂，错误；

C项，在该反应中HCl中Cl元素的化合价由－1价升高到0价，HCl作还原剂，正确；

D项，该反应不是氧化还原反应，错误。

3．（2015·

浙江10月考试）已知氧化性Br2＞Fe3＋。

向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性强弱：

Fe2＋＞Br－＞Cl－

B．当a≥2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：

c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶2∶2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

选C　氧化性Br2＞Fe3＋，说明Br2可将Fe2＋氧化成Fe3＋：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，还原性Fe2＋＞Br－，结合还原性Br－＞Cl－，可知A正确；

FeBr2溶液中通入Cl2时，因还原性Fe2＋＞Br－，故先发生反应①：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，后发生反应②：

2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，当a≥2b时，因Fe2＋过量，Cl2不足，只发生反应①，B正确；

当3a≤2b时，Cl2充足，Fe2＋和

Br－均被完全氧化，反应①＋反应②×

2得总反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D正确；

当a＝b时，由反应①知amolFe2＋被完全氧化成amolFe3＋，消耗

molCl2，由反应②知剩余的

molCl2可氧化amol的Br－，Br－剩余：

2amol－amol＝amol，故最终溶液中c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝a∶a∶2a＝1∶1∶2，C错误。

1．溴、碘的提取[仅供选考考生使用]

（1）反应原理

实验操作

实验现象

反应的化学方程式

①溶液分层

②下层溶液

显橙红色　

Cl2＋2KBr===2KCl

＋Br2　　　　　　　

显紫红色　

Cl2＋2KI===2KCl＋I2

（2）提取原料

①溴的提取：

海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

②碘的提取：

海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。

（3）提取流程

①海水提溴的工艺流程：

②从海带中提取碘的工艺流程：

2．溴、碘的性质

（1）单质的物理性质

Br2

I2

色、态

通常状况下为深红棕色液体

通常情况下为紫黑色固体

溶解性　

微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

特性

易挥发

①易升华，②淀粉溶液遇碘变蓝色

（2）Br－、I－的检验[仅供选考考生使用]

①试剂：

硝酸银溶液和稀硝酸。

②化学方程式：

NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。

③现象：

分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。

（3）溴、碘及其化合物的重要用途

①溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。

②溴化银是重要的感光材料。

③碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。

④碘化银可用于人工降雨。

1．氯气呈气态，溴为液体，碘为固体，由此可得出什么结论？

按Cl→Br→I顺序，其单质的熔、沸点逐渐升高，故Cl2、Br2、I2的状态：

气态→液态→固态。

2．根据化学方程式Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Br2＋2KI===2KBr＋I2可得出什么结论？

三个反应均是氧化还原反应，可知，氧化性Cl2>

Br2>

I2，还原性：

I－>

Br－>

Cl－。

1．Cl2、Br2、I2的物理性质

（1）相似性

①单质都有特殊颜色；

②都微溶于水；

③都易溶于有机溶剂，在有机溶剂中都显示特殊颜色。

（2）递变性（按Cl→Br→I顺序）

①单质的颜色逐渐加深；

②熔沸点逐渐升高，状态：

气态→液态→固态；

③密度逐渐增大。

（3）特性：

氯易液化，溴易挥发，碘易升华。

（4）Cl2、Br2、I2在水及有机溶剂中的颜色

水

CCl4

汽油

Cl2

黄绿色

黄→橙

橙→橙红

深黄→褐

紫→深紫

浅紫红→紫红

2．Cl2、Br2、I2的化学性质

①都能与几乎所有的金属化合；

②都能与H2反应生成HX（X＝Cl、Br、I），HX都易溶于水且都是强酸；

③都能与水和碱液反应，X2＋H2OHX＋HXO，X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O；

④水溶液都有氧化性

①氧化性依次减弱：

I2，如分别与Fe反应，产物为FeCl3、FeBr3、FeI2；

还原性Cl－<

Br－<

I－；

②与H2反应由易到难，氢化物稳定性依次减弱；

③与水反应程度依次减弱。

I2遇淀粉变蓝色。

3．卤素离子的检验方法[仅供选考考生使用]

（1）AgNO3溶液——沉淀法

未知液

（2）置换——萃取法

有机层呈

（3）置换——淀粉法检验I－

蓝色溶液，表明有I－

1．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（　　）

A．NaCl和KI　　　　　B．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl

选D　过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。

2．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（　　）

A．加入适量的KI溶液

B．通入溴蒸气

C．加入适量的氢氧化钠溶液

D．加入适量的溴化钠溶液

选D　要除去液溴中少量的氯气，可选用适量的溴化钠溶液：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

3．[仅供选考考生使用]稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。

检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（　　）

A．淀粉溶液B．氯水

C．NaOH溶液D．NaBr溶液

选A　氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应，NaOH溶液与二者都反应，二者都褪色，现象相同，不能区分；

淀粉遇I2变蓝色。

4．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是（　　）

A．液体为紫红色

B．液体为无色

C．液体分两层，上层为紫红色，下层接近无色

D．液体分两层，上层接近无色，下层为紫红色

选D　Cl2将I－氧化生成I2，I2被CCl4萃取，所以上层接近无色，下层为紫红色。

[三级训练·

节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列变化过程属于氧化反应的是（　　）

A．HCl→H2　　　　　　　　B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgClD．CuO→Cu

选B　物质要发生氧化反应，则所含元素的化合价升高。

A项，HCl→H2化合价降低，错误；

B项，Mg→Mg2＋化合价升高，正确；

C项，Cl－→AgCl化合价没有改变，错误；

D项，CuO→Cu化合价降低，错误。

2．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法不正确的是（　　）

A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

选A　在反应CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑中，CaH2中的氢元素化合价是－1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2作还原剂；

H2O中的氢元素化合价是＋1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物质量比为1∶1，选项A错误，其余选项正确。

3．下列说法中，正确的是（　　）

A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深

B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液颜色变红

C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应

D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存

选A　A选项正确，氯气置换出碘单质，碘水溶液显褐色；

B选项溶液显中性，酚酞溶液不变红，所以错误；

C选项溴的非金属性弱于氯，所以溴水与NaCl溶液混合时，不会发生置换反应，所以错误；

D选项NaCl溶液不能在空气中被氧化，所以错误。

4．Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。

在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；

而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化产物，________是还原产物。

从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：

Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；

Al的化合价由0价升到＋3价，发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。

置换反应　铝　失去　氧化　铁　得到　还原　还原　氧化　Al2O3　Fe

5．

（1）向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是______________，反应的化学方程式是__________________；

向碘化钾溶液中加入适量的溴水，产生的现象是__________，反应的化学方程式是________________________。

（2）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是____________。

①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带

（1）Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，②Br2＋2KI===I2＋2KBr。

（2）在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。

（1）溶液由无色变为橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl　溶液由无色变为褐色　Br2＋2KI===I2＋2KBr

（2）②④

1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

D．MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

选C　A项属于置换反应；

B项属于复分解反应；

D项属于分解反应且属于氧化还原反应；

C项，不属于四种基本反应类型，但有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

2．下列说法正确的是（　　）

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

选C　A项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；

B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；

D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。

3．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A．①②　　　　　　　　B．③④

C．②③D．①④

选D　根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；

而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。

4．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．NaClO→NaClB．C→CO2

C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

选B　需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。

A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；

B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；

C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；

D项，CaO→Ca（OH）2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。

5．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O（g）和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式为C＋H2O（g）

CO＋H2，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应中，C失去电子，被还原

B．该反应中，H2得到电子，被还原

C．该反应中，每转移2mol电子生成1molH2

D．该反应属于复分解反应

选C　该反应中，碳元素的化合价从0升高到＋2，C失去电子被氧化，A项错误；

氢元素的化合价从＋1降低到0，H2O得到电子被还原，B项错误；

1molC从0价变为＋2价，失去2mol电子，2molH从＋1价变为0价，得到2mol电子，生成1molH2，C项正确；

该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错误。

6．甲、乙、丙三溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

选A　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D选项。

再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则加入后I－被Br2置换生成I2，溶液显蓝色，与题给