浙江专版19版高考化学大一轮复习专题三从海水中获得的化学物质课时1氯溴碘及其化合物学案.docx
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浙江专版19版高考化学大一轮复习专题三从海水中获得的化学物质课时1氯溴碘及其化合物学案
课时1 氯、溴、碘及其化合物
[考纲导航]
知识条目
必考要求
加试要求
选考分布
2015
2016
2017
9月
10月
4月
10月
4月
（1）氯气的工业制法
a
b
（2）实验室制取氯气的反应原理及其装置
a
b
28
（3）氯气的净化、收集和检验，尾气的处理
b
b
（4）氯气的物理性质及用途
a
a
19
（5）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）、HClO的漂白作用
c
c
19
6
29
（6）溴、碘单质的物理性质
a
a
（7）氯、溴、碘单质间的置换反应
b
b
（8）海水中提取溴、碘
b
（9）检验Br－、I－常用方法
b
考点一 氯及其化合物的性质、氯气的制备
[主干精讲]
1．氯气的性质
（1）物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
有毒
1体积水溶解2体积Cl2
2．氯水
（1）氯水中存在的平衡关系
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO HClO
H＋＋ClO－
H2O
H＋＋OH－
（2）氯水的性质
3．氯的重要化合物
（1）次氯酸
（2）漂白粉
4．氯气的实验室制法和工业制法
氯气的实验室制法
原料
MnO2、浓盐酸
原理
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
装置
要点
①饱和食盐水是除去Cl2中的HCl
②浓硫酸是干燥Cl2
③收集方法：
用向上排空气法
④NaOH溶液作用：
除去多余的Cl2
⑤将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，如果试纸变蓝，则说明Cl2已收集满
氯气的工业制法
原料
饱和食盐水
原理
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
装置
要点
①阴极的电极反应：
2H＋＋2e－===H2↑
②阳极的电极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
③产物的检验：
a．可用试管收集H2，靠近火焰，有轻微的爆鸣声，该气体为H2
b．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2
[典例剖析]
【例1】 （2017·浙江名校协作体）关于干燥氯气的性质说法不正确的是（ ）
A．还原性B．氧化性
C．漂白性D．黄绿色的气体
解析 A．氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；C.干燥的氯气没有漂白性，C错误；D.氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。
答案 C
【例2】 （2016·浙江金兰教育高一期中联考）在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
解析 A项，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有H＋存在，还可能是HClO分子表现漂白性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明有Cl－存在，正确。
答案 A
【例3】 （2016·4月浙江选考）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl－和ClO－）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl－）＝6c（ClO－），则溶液中c（ClO－）＝__________mol·L－1
解析
（1）24gNaOH的物质的量为0.6mol，配成250mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度＝0.6mol/0.250L＝2.4mol·L－1；
（2）因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，当反应后溶液中c（Cl－）＝6c（ClO－），可得化学方程式：
4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，则n（ClO－）＝0.6mol/8＝0.075mol，c（ClO－）＝0.075mol/0.250L＝0.30mol·L－1。
答案
（1）2.4
（2）0.30
【例4】 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持装置已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________________
_____________________________________________________________________。
同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为________________
____________________________________________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________（填字母）。
选项
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。
观察到的现象是_____________________________________________________________________。
（6）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：
__________________________________________________________。
解析
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
（2）饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。
Ⅱ中应放固体干燥剂，所以选d。
（4）当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：
E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。
（6）Cl2具有氧化性，可将SO
氧化为SO
。
答案
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d （4）黄
（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
（6）SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2Cl－＋2H＋
[考点精练]
1．（2016·嘉兴一中高一上期中）下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是（ ）
A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性
B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质
C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
解析 A．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误。
答案 B
2．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2生成：
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
①氯气有强氧化性；
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸；
③次氯酸有强氧化性
①________；
②________；
③________；
④H2O使红色布条褪色
实验①：
把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：
________；
实验③：
把红色布条放在水里，布条不褪色
解析
（1）本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。
要证明有O2生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。
O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体即为O2。
（2）提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。
氯气有氧化性，可假设氯气使红色布条褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可假设盐酸或次氯酸使红色布条褪色。
实验②为把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。
氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。
答案
（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞上瓶塞，将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气
（2）提出假设：
①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色 ③盐酸使红色布条褪色
验证假设：
②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
得出结论：
次氯酸使红色布条褪色
3．（原创题）回答下列有关氯气和氯水性质和应用的问题：
（1）将氯水分别加入到下列物质中，有何现象_______________________________
_________
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