安徽省亳州市涡阳县第一中学学年高一月考化学试题Word文件下载.docx

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Sm的说法正确的是（　　）

A．

Sm与

Sm互为同位素B．

Sm的质量数相同

C．

Sm是同一种核素D．

Sm的核外电子数和中子数均为62

【答案】A

【解析】A、由稀土元素62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，A正确；

B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，B错误；

C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，C错误；

D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，D错误；

答案选A。

2．下列物质为复合材料的是（）

A．混凝土B．Si3N4陶瓷C．玻璃钢D．玻璃

【答案】C

【解析】A、混凝土是指由胶凝材料将骨料胶结成整体的工程复合材料的统称，不是复合材料，A错误；

B、Si3N4陶瓷是新型无机非金属材料，B错误；

C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，C正确；

D、玻璃属硅酸盐产品，属无机非金属材料，D错误；

答案选C。

【点睛】掌握复合材料的含义是解答的关键，注意材料一般分为：

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料。

3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．①④C．②③D．③④

【答案】B

【解析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；

②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，②错误；

③硅是半导体材料能导电，③正确；

④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确；

答案选B。

【点晴】：

本题考查硅和二氧化硅的存在和用途。

注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；

硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。

容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。

另外水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，常用作耐火材料。

4．下列除杂质的方法不可行的是（）

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

D．除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液

【解析】A．胶体不能透过半透膜，溶液可以，用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，A正确；

B．氧气与铜反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2，B正确；

C．氨水和铝离子、铁离子均反应生成沉淀，且氨水不能溶解氢氧化铝，所以不能用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋，C错误；

D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液，D正确，答案选C。

5．.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A．1.8gD2O中所含中子数为NA

B．7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NA

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA

【解析】A．1.8gD2O中所含中子数为

=0.9NA，A错误；

B．7.8gNa2O2是0.1mol，与足量水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，电子转移0.1NA，B错误；

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O均是1mol，所含有的电子数均为10NA，C正确；

D．1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为0.1NA，D错误，答案选C。

6．核内中子数为N的

质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）

A-N+8）molB．

A-N+10）mol

（A-N+2）molD．

A-N+6）mol

【解析】核内中子数为N的

的质量数为A，则质子数＝A－N。

其氧化物是RO，则ng氧化物中所含质子的物质的量是

，答案选A。

7．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl得电子能力依次增强

C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．C、N、O元素最高正化合价依次增大

【答案】D

【解析】A．Na、Mg、Al原子最外层电子数分别是1、2、3，依次增多，A正确；

B．P、S、Cl位于第三周期，自左向右得电子能力依次增强，B正确；

C．Li、Na、K属于第ⅠA族，自上而下电子层数依次增多，C正确；

D．O元素没有最高正化合价，D错误，答案选D。

【点睛】掌握元素周期律的含义是解答的关键，选项D是易错点，注意主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。

8．下图是元素周期表的一部分。

Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）

A．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性

B．气态氢化物的稳定性：

Y>

Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Ｗ>

Ｚ

D．阴离子半径从大到小排列的顺序：

Ｙ>

Ｚ>

Ｗ

【解析】

9．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

A．酚酞呈红色的溶液中:

Al3+、Cl－、NO3－、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中:

Na+、－、NO3－、HC

O3－

C．能与铝反应发出H2的溶液中:

K+、Na+、NO3－、ClO－

D．含大量OH-的溶液中:

CO32－、Cl－、F－、K+

【解析】A．酚酞呈红色的溶液显碱性，Al3+不能大量共存，A错误；

B．石蕊呈蓝色的溶液显碱性，HCO3－不能大量共存，B错误；

C．能与铝反应发出H2的溶液如果显酸性，则NO3－、ClO－均不能大量共存，C错误；

D．含大量OH-的溶液中CO32－、Cl－、F－、K+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

【点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，选项C是易错点，注意在酸性溶液中铝和硝酸反应，但不能生成氢气。

10．下列实验事实不能作为实验判断依据的是（　　）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

【解析】A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，A正确；

B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错误；

C、CO2和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明碳酸的酸性比硅酸强，所以能判断碳与硅的非金属活动性强弱，C正确；

D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，D正确；

11．下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（　　）

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片和稀硫酸反应

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

【解析】A、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是大气污染，不符合“经济、高效、环保”精神，A错误；

B、铜片和稀硫酸不反应，B错误；

C、灼烧废铜屑生成氧化铜，氧化铜应该与稀硫酸反应才能符合“经济、高效、环保”精神，C错误；

D、适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解不产生大气污染物，符合“经济、高效、环保”精神，D正确，答案选D。

12．已知短周期元素的离子：

aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C

【解析】依据短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：

，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题．

解：

aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：

，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是B＞A＞C＞D，原子序数应是a＞b＞d＞c，据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径应是C＞D＞B＞A，单质的还原性应是B＞A＞C＞D．故选：

13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。

下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）

A．该元素位于第7周期ⅥA族B．该元素为金属元素

C．类铅元素原子的最外层电子数为6D．其常见价态为＋4、－4

【解析】原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质。

则A．该元素位于第七周期ⅣA族，A错误；

B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，为金属元素，B正确；

C．第ⅣA族最外层有4个电子，C错误；

D．根据Pb元素有+2、+4价，则114号元素具有+2、+4价，D错误；

14．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN中氮的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D．AlN的摩尔质量为41g

【解析】A、上述反应中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，N2是氧化剂，C是还原剂，A错误；

B、AlN中氮的化合价为－3，B错误；

C、上述反应中，氮元素化合价从0价降低到－3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，C正确；

D、AlN的摩尔质量为41g/mol，D错误，答案选C。

【点睛】注意掌握氧化还原反应的分析思路：

判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

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