安徽省亳州市涡阳县第一中学学年高一月考化学试题Word文件下载.docx

1、Sm的说法正确的是（）A Sm与Sm互为同位素 BSm的质量数相同CSm是同一种核素 DSm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】A、由稀土元素62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，D错误；答案选A。2下列物质

2、为复合材料的是（ ）A混凝土 BSi3N4陶瓷 C玻璃钢 D玻璃【答案】C【解析】A、混凝土是指由胶凝材料将骨料胶结成整体的工程复合材料的统称，不是复合材料，A错误；B、Si3N4陶瓷是新型无机非金属材料，B错误；C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，C正确；D、玻璃属硅酸盐产品，属无机非金属材料，D错误；答案选C。【点睛】掌握复合材料的含义是解答的关键，注意材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料。3下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石

3、和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D【答案】B【解析】几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，错误；硅是半导体材料能导电，正确；陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，正确；答案选B。【点晴】：本题考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是

4、硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。另外水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，常用作耐火材料。4下列除杂质的方法不可行的是（ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3D除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液【解析】A胶体不能透过半透膜，溶液可以，用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，A正确；B氧气与铜反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2，B正确；C氨水和铝离子、铁离子均反应生成沉淀，且氨水不能溶解氢氧化铝，所以不能用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3，C错误；D氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，除去氯气中的HCl用饱

5、和NaCl溶液，D正确，答案选C。5.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ）A1.8gD2O中所含中子数为NAB7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NAC在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAD1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA【解析】A1.8gD2O中所含中子数为=0.9NA，A错误；B7.8gNa2O2是0.1mol，与足量水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，电子转移0.1NA，B错误；C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O均是1mol，所含有的电子数均为10 NA，C正确；D1.6gO2与O3混合气体中

6、所含O原子数目为0.1NA，D错误，答案选C。6核内中子数为N的质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A-N+8） mol BA-N+10） mol （A-N+2） mol DA-N+6） mol【解析】核内中子数为N的的质量数为A，则质子数AN。其氧化物是RO，则n g氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。7下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl得电子能力依次增强CLi、Na、K的电子层数依次增多 DC、N、O元素最高正化合价依次增大【答案】D【解析】ANa、Mg、Al原子最外层电子数分别是1、2

7、、3，依次增多，A正确；BP、S、Cl位于第三周期，自左向右得电子能力依次增强，B正确；CLi、Na、K属于第A族，自上而下电子层数依次增多，C正确；DO元素没有最高正化合价，D错误，答案选D。【点睛】掌握元素周期律的含义是解答的关键，选项D是易错点，注意主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。8下图是元素周期表的一部分。、均为短周期元素，若原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）A元素的氢化物水溶液呈碱性B气态氢化物的稳定性：YZC最高价氧化物对应水化物的酸性：D阴离子半径从大到小排列的顺序：【解析】9下列离

8、子组一定能大量共存的是（）A酚酞呈红色的溶液中:Al3+、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、NO3、HCO3C能与铝反应发出H2的溶液中:K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH-的溶液中:CO32、Cl、F、K+【解析】A酚酞呈红色的溶液显碱性，Al3+不能大量共存，A错误；B石蕊呈蓝色的溶液显碱性，HCO3不能大量共存，B错误；C能与铝反应发出H2的溶液如果显酸性，则NO3、ClO均不能大量共存，C错误；D含大量OH-的溶液中CO32、Cl、F、K+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，选项C是易错点，注意在酸性

9、溶液中铝和硝酸反应，但不能生成氢气。 10下列实验事实不能作为实验判断依据的是（）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱C硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【解析】A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，A正确；B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错误；C、CO2和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明碳酸的酸性比硅酸强，所以能判断碳与硅的非金属活动性强弱，C正

10、确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，D正确；11下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A铜与浓硫酸共热B用铜片和稀硫酸反应C先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】A、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是大气污染，不符合“经济、高效、环保”精神，A错误；B、铜片和稀硫酸不反应，B错误；C、灼烧废铜屑生成氧化铜，氧化铜应该与稀硫酸反应才能符合“经济、高效、环保”精神，C错误；D、适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解不产生大气污染物，符合“经济、高效、环保”精神，D正确

11、，答案选D。12已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC【解析】依据短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题解：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是BACD，原子序数应是abdc，

12、据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径应是CDBA，单质的还原性应是BACD故选：13科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）A该元素位于第7周期A族 B该元素为金属元素C类铅元素原子的最外层电子数为6 D其常见价态为4、4【解析】原子序数为114的元素位于第七周期A族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质。则A该元素位于第七周期A族，A错误；B同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，为金属元素，B正确；

13、C第A族最外层有4个电子，C错误；D根据Pb元素有+2、+4价，则114号元素具有+2、+4价，D错误；14氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 BAlN中氮的化合价为+3 C上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 DAlN的摩尔质量为41 g【解析】A、上述反应中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，N2是氧化剂，C是还原剂，A错误；B、AlN中氮的化合价为3，B错误；C、上述反应中，氮元素化合价从0价降低到3价，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，C正确；D、AlN的摩尔质量为41 g/mol，D错误，答案选C。【点睛】注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。1