1、Sm的说法正确的是()A Sm与Sm互为同位素 BSm的质量数相同CSm是同一种核素 DSm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】A、由稀土元素62144Sm与62150Sm可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素,所以是同位素,A正确;B、62144Sm的质量数为144,62150Sm的质量数为150,所以这两种核素的质量数不同,B错误;C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同,但质量数不同,所以62144Sm与62150Sm是不同核素,C错误;D、62144Sm的核外电子数为62,中子数为82,62150Sm的核外电子数为62,中子数为88,D错误;答案选A。2下列物质
2、为复合材料的是( )A混凝土 BSi3N4陶瓷 C玻璃钢 D玻璃【答案】C【解析】A、混凝土是指由胶凝材料将骨料胶结成整体的工程复合材料的统称,不是复合材料,A错误;B、Si3N4陶瓷是新型无机非金属材料,B错误;C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的,前者是无机非金属材料,后者是有机高分子合成材料,故玻璃钢是两种材料复合成的,C正确;D、玻璃属硅酸盐产品,属无机非金属材料,D错误;答案选C。【点睛】掌握复合材料的含义是解答的关键,注意材料一般分为:金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等,含有两种以上类型的材料称为复合材料。3下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )硅是构成一些岩石
3、和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D【答案】B【解析】几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅,则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素,正确;水泥、玻璃是硅酸盐产品,水晶的主要成分是二氧化硅,错误;硅是半导体材料能导电,正确;陶瓷的主要原料是黏土,则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,正确;答案选B。【点晴】:本题考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料;硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现,陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是
4、硅芯片和光导纤维,注意不要混淆。另外水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性,常用作耐火材料。4下列除杂质的方法不可行的是( )A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3D除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液【解析】A胶体不能透过半透膜,溶液可以,用渗析的方法精制氢氧化铁胶体,A正确;B氧气与铜反应生成氧化铜,将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2,B正确;C氨水和铝离子、铁离子均反应生成沉淀,且氨水不能溶解氢氧化铝,所以不能用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3,C错误;D氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,除去氯气中的HCl用饱
5、和NaCl溶液,D正确,答案选C。5.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )A1.8gD2O中所含中子数为NAB7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NAC在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAD1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA【解析】A1.8gD2O中所含中子数为=0.9NA,A错误;B7.8gNa2O2是0.1mol,与足量水反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,电子转移0.1NA,B错误;C在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O均是1mol,所含有的电子数均为10 NA,C正确;D1.6gO2与O3混合气体中
6、所含O原子数目为0.1NA,D错误,答案选C。6核内中子数为N的质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A-N+8) mol BA-N+10) mol (A-N+2) mol DA-N+6) mol【解析】核内中子数为N的的质量数为A,则质子数AN。其氧化物是RO,则n g氧化物中所含质子的物质的量是,答案选A。7下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是( )ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl得电子能力依次增强CLi、Na、K的电子层数依次增多 DC、N、O元素最高正化合价依次增大【答案】D【解析】ANa、Mg、Al原子最外层电子数分别是1、2
7、、3,依次增多,A正确;BP、S、Cl位于第三周期,自左向右得电子能力依次增强,B正确;CLi、Na、K属于第A族,自上而下电子层数依次增多,C正确;DO元素没有最高正化合价,D错误,答案选D。【点睛】掌握元素周期律的含义是解答的关键,选项D是易错点,注意主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外),其中氟无正价。8下图是元素周期表的一部分。、均为短周期元素,若原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是( )A元素的氢化物水溶液呈碱性B气态氢化物的稳定性:YZC最高价氧化物对应水化物的酸性:D阴离子半径从大到小排列的顺序:【解析】9下列离
8、子组一定能大量共存的是()A酚酞呈红色的溶液中:Al3+、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、NO3、HCO3C能与铝反应发出H2的溶液中:K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH-的溶液中:CO32、Cl、F、K+【解析】A酚酞呈红色的溶液显碱性,Al3+不能大量共存,A错误;B石蕊呈蓝色的溶液显碱性,HCO3不能大量共存,B错误;C能与铝反应发出H2的溶液如果显酸性,则NO3、ClO均不能大量共存,C错误;D含大量OH-的溶液中CO32、Cl、F、K+之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。【点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键,选项C是易错点,注意在酸性
9、溶液中铝和硝酸反应,但不能生成氢气。 10下列实验事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水,判断Mg与Al的金属性强弱C硅酸钠溶液中通入CO2气体,判断碳与硅的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱【解析】A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈,因此钠的金属性强于镁,A正确;B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的金属活动性强弱,B错误;C、CO2和硅酸钠溶液反应出白色沉淀,证明碳酸的酸性比硅酸强,所以能判断碳与硅的非金属活动性强弱,C正
10、确;D、卤素单质与氢气化合越容易,非金属性越强,D正确;11下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热B用铜片和稀硫酸反应C先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】A、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,二氧化硫是大气污染,不符合“经济、高效、环保”精神,A错误;B、铜片和稀硫酸不反应,B错误;C、灼烧废铜屑生成氧化铜,氧化铜应该与稀硫酸反应才能符合“经济、高效、环保”精神,C错误;D、适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解不产生大气污染物,符合“经济、高效、环保”精神,D正确
11、,答案选D。12已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC【解析】依据短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是:,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解答该题解:aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构,A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是:,说明A与B同周期,C与D同周期,且A、B处于C、D的下一周期,所以,原子半径应是BACD,原子序数应是abdc,
12、据电子层结构相同,随原子序数增大,离子半径依次减小,推知离子半径应是CDBA,单质的还原性应是BACD故选:13科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A该元素位于第7周期A族 B该元素为金属元素C类铅元素原子的最外层电子数为6 D其常见价态为4、4【解析】原子序数为114的元素位于第七周期A族,与C、Si等元素位于同一主族,根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质。则A该元素位于第七周期A族,A错误;B同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则114号元素的金属性比铅强,为金属元素,B正确;
13、C第A族最外层有4个电子,C错误;D根据Pb元素有+2、+4价,则114号元素具有+2、+4价,D错误;14氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应: Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 BAlN中氮的化合价为+3 C上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 DAlN的摩尔质量为41 g【解析】A、上述反应中氮元素化合价降低,碳元素化合价升高,N2是氧化剂,C是还原剂,A错误;B、AlN中氮的化合价为3,B错误;C、上述反应中,氮元素化合价从0价降低到3价,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子,C正确;D、AlN的摩尔质量为41 g/mol,D错误,答案选C。【点睛】注意掌握氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。1
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1