高中化学人教版必修1十一 氧化还原反应 含答案Word格式.docx

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选D　元素化合价降低的反应属于还原反应。

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　）

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

C．H2＋CuO

Cu＋H2O

D．2H2O

2H2↑＋O2↑

选B　反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，H2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO2→S，硫元素化合价降低被还原。

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

D．MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

选C　A项属于置换反应；

B项属于复分解反应；

D项属于分解反应且属于氧化还原反应；

C项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C．3O2

2O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

选D　氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO

Cu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

6．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A．①②B．③④

C．②③D．①④

选D　根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；

而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。

7．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是（　　）

选A　在反应2Na＋S===Na2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A项不正确。

8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C

K2S＋N2↑＋3CO2↑。

该反应中被氧化的元素是（　　）

A．CB．N

C．N和SD．N和C

选A　元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。

反应前后：

C由0―→＋4价，被氧化；

S由0―→－2价，被还原，N由＋5―→0价，被还原。

9．对于反应MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。

（2）HCl在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。

根据氧化还原反应的基本概念分析可以得出正确结果。

答案：

（1）得到　降低　还原　

（2）失去　升高　氧化

10．饮用水中的NO

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO

的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO

还原为N2，其化学方程式为

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

请回答下列问题：

（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子；

而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）。

（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。

在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；

氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。

（1）Al　失去　N　还原

1．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（　　）

A．有可能被氧化，也有可能被还原

B．被氧化

C．由高价变为零价

D．被还原

选A　某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高，也可能降低，因此可能被氧化，也可能被还原。

2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）

A．化合反应　　　　　　B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

选C　置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中单质所含元素的化合价一定发生了变化，故一定发生了电子的转移。

3．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是（　　）

选D　A中得失电子数不相等，每生成3个O2分子，应失去6×

2e－，生成2个Cl－应得到2×

6e－，错误；

B中得失电子标注错误；

C中一部分Cl2得电子，一部分失电子，电子数目为1×

e－，且“得”“失”标注错误，C错。

4．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

D．H2＋CuO

选B　A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合题意。

5．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图可知

在该反应中（　　）

A．被氧化B．被还原

C．是氧化产物D．是还原产物

选A　

失去电子，被氧化，Ⓐ是氧化产物。

6．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是（　　）

A．反应①、②均属于置换反应

B．HCl在反应①、②中均发生还原反应

C．反应①中HCl被氧化

D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应

选D　置换反应除了有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；

在反应②中HCl的两种元素化合价无变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；

反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；

反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。

7．在反应3S＋6KOH

K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为（　　）

A．1∶2B．2∶1

C．1∶1D．3∶2

选A　由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。

8．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

下列说法错误的是（　　）

A．HCl被氧化，MnO2被还原

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molMnO2，被氧化的HCl为4mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

选C　在题给反应中，HCl被氧化，MnO2被还原，且每生成1molCl2，转移电子2mol，A、B项正确；

由方程式可知每消耗1molMnO2，同时消耗4molHCl，但参加反应的HCl只有

被氧化，C项错误；

转移1mol电子时，生成Cl20.5mol，其在标准状况下的体积为11.2L，D项正确。

9．据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：

①Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O　②2CuO＋C

2Cu＋CO2↑　③CuO＋CO

Cu＋CO2

④CO2＋C

2CO

（1）从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于______、________、________。

（2）在反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是________（填序号）。

反应①为分解反应，但不属于氧化还原反应；

②为置换反应，属于氧化还原反应；

③为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；

④为化合反应，也属于氧化还原反应。

（1）分解反应　置换反应　化合反应

（2）②、③、④

10．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

（1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：

（2）As2O3在上述反应中________。

A．被氧化

B．被还原

C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原

（3）该反应的氧化产物是________，还原产物是________。

（4）若生成0.1molAsH3，则转移的电子数为________。

在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，共失去电子6×

2＝12，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；

砷元素的化合价由＋3价变成－3价，共得到电子2×

6＝12，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1molAsH3转移电子的物质的量为0.6mol，其个数为0.6NA。

（2）B　（3）ZnSO4　AsH3　（4）0.6NA