高中化学人教版必修1十一 氧化还原反应 含答案Word格式.docx

1、选D元素化合价降低的反应属于还原反应。3氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2选B反应2H2SSO2=3S2H2O中，H2SS，硫元素化合价升高被氧化，SO2S，硫元素化合价降低被还原。4下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2（熔融） MgCl2选CA项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应且属于氧化还原反应；C项，有元素化合价的升降，属于氧化还原

2、反应。5下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应选D氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原

3、反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。6在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A BC D选D根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。7下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是（）选A在反应2NaS=Na2S中，NaNa2S，钠元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，SNa2S，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A项不正确。8我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的

4、爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是（）AC BNCN和S DN和C选A元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由04价，被氧化；S由02价，被还原，N由50价，被还原。9对于反应MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（1）MnO2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。（2）HCl在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。根据氧化还原反应的基本概念分析可以得出正确结果。答案：（1）得到降低还原（2）失去升高氧化10饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2

5、，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O请回答下列问题：（1）上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）。（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。（1）Al失去N还原1如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）A有可能被氧化，也有可能被还原B被氧化C由高价变为零价D被还原选A某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素的

6、化合价可能升高，也可能降低，因此可能被氧化，也可能被还原。2下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应选C置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中单质所含元素的化合价一定发生了变化，故一定发生了电子的转移。3下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是（）选DA中得失电子数不相等，每生成3个 O2分子，应失去62e，生成2个Cl应得到26e，错误；B中得失电子标注错误；C中一部分Cl2得电子，一部分失电子，电子数目为1e，且“得”“失”标注错误，C错。4下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A2N

7、aOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CAgNO3HCl=AgClHNO3DH2CuO选BA、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合题意。5某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如图），由图可知在该反应中（）A被氧化 B被还原C是氧化产物 D是还原产物选A失去电子，被氧化，是氧化产物。6铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下述叙述中正确的是（）A反应、均属于置换反应BHCl在反应、中均发生还原反应C反应中HCl被氧化D溶液颜色由蓝

8、变绿是因为Cr2发生氧化反应选D置换反应除了有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A项错误；在反应中HCl的两种元素化合价无变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；反应中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。7在反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为（）A12 B21C11 D32选A由反应分析化合价可知，被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为12。8实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）

9、MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是（）AHCl被氧化，MnO2被还原B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl为4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L选C在题给反应中，HCl被氧化，MnO2被还原，且每生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，A、B项正确；由方程式可知每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但参加反应的HCl只有被氧化，C项错误；转移1 mol电子时，生成Cl2 0.5 mol，其在标准状况下的体积为11.2 L，D项正确。9据考证，商

10、代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 左右，可能涉及的反应有：Cu2（OH）2CO32CuOCO2H2O2CuOC2CuCO2CuOCOCuCO2CO2C2CO（1）从四种基本反应类型看，、分别属于_、_、_。（2）在反应、中，属于氧化还原反应的是_（填序号）。反应为分解反应，但不属于氧化还原反应；为置换反应，属于氧化还原反应；为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；为化合反应，也属于氧化还原反应。（1）分解反应置换反应化合反应（2）、10已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O（1）请用“双线桥

11、法”标出电子转移的方向和数目：（2）As2O3在上述反应中_。A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原（3）该反应的氧化产物是_，还原产物是_。（4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。在该反应中Zn的化合价由0价变成2价，共失去电子6212，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3价，共得到电子2612，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3转移电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6NA。（2）B（3）ZnSO4AsH3（4）0.6NA