高考化学复习跟踪检测十二点点突破过渡金属的2种典型代表docWord文档下载推荐.docx

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在常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故C错误；

高温下，铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，故D正确。

3．用毛笔蘸取少量30FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液被冲到小烧杯中，下列说法正确的是A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”D．发生了反应Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋解析选CFeCl3溶液与铜片发生反应2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；

FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；

D项电荷不守恒，错。

4．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析选D放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性。

5．下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是A．CuOB．FeCl3C．CuSD．FeS解析选CCu与氧气反应生成CuO，故A不选；

Fe与氯气在点燃或加热时直接生成FeCl3，故B不选；

铜是变价金属，与氧化性弱的S反应生成低价硫化物Cu2S，故C符合；

铁是变价金属，与氧化性弱的S反应生成低价硫化物FeS，故D不选。

6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀解析选C赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；

铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；

铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，C正确；

Fe3＋与KSCN反应产生血红色络合物，不是沉淀，D错误。

7．下列关于铜的化合物的说法正确的是A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋Cu2＋＋H2OD．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”解析选A蓝色CuSO4·

5H2O受热失去结晶水转化为白色CuSO4粉末是化学变化，A正确；

常温下铜与氯气不反应，需在点燃条件下才能反应，观察到有棕色的烟生成，B错误；

铜锈的成分是Cu2OH2CO3，不是CuO，C错误；

CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成CuOH2沉淀，CuOH2加热分解，故加热后过滤，滤纸上留下的是黑色物质CuO，D错误。

8．下列反应中，反应后固体质量减小的是A．水蒸气通过灼热的铁粉B．Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC．将铜丝插入FeCl3溶液中片刻D．含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管解析选C水蒸气通过灼热的铁粉，与铁反应生成Fe3O4，固体质量增大，故A错误；

1molCu2S在O2中灼烧转变为2molCuO，固体质量不变，故B错误；

由于FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化而溶解，所以固体质量减小，故C正确；

含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管，与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，固体质量增大，故D错误。

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．FeS2SO3H2SO4B．NaClaqNaNa2O2C．FeFeSO4aqFeOH2Fe2O3D．Fe2O3FeCl3aqFe解析选CFeS2煅烧可得SO2，无法得到SO3，故A错误；

电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；

Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。

10．2019·

山东实验中学月考铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。

铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜作阴极D．Cu2S可以用于火法炼制铜解析选D由焙烧时的化学方程式可知，焙烧时只有部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；

焙烧时Cu元素由＋2价降低到＋1价，S元素由－2价升高到＋4价，氧气中O元素由0价降低到－2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；

粗铜精炼时用粗铜作阳极，故C错误；

火法炼铜的原理为Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2，Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确。

11．粗制的CuSO4·

5H2O晶体中含有Fe2＋。

提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去Fe3＋而不损失硫酸铜。

下列说法不正确的是A．溶解CuSO4·

5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2除去Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4OH－2FeOH3↓C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋还未开始沉淀解析选BCuSO4·

5H2O晶体溶解后Cu2＋会发生水解生成CuOH2和H2SO4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu2＋的水解，A正确；

因为氧化Fe2＋时，溶液为强酸性，在强酸性条件下，不可能大量存在OH－，B错误；

Cu2＋对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C正确；

因为该操作的目的是除去Fe3＋且硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH＝4，应是Fe3＋完全沉淀而Cu2＋还未开始沉淀，D正确。

12．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示加热和夹持装置已略去。

下列说法正确的是A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除解析选C导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下，A错误；

为得到干燥纯净的Cl2，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥气体，B错误；

FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸气进入D中，不能拆除，D错误。

13．用废铁屑制备磁性胶体粒子的过程如下。

下列说法不正确的是A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B．通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2＋C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2OD．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1解析选DNa2CO3溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污，A正确；

Fe2＋容易被O2氧化，所以通入N2的目的是防止空气中的O2氧化Fe2＋，B正确；

利用H2O2的氧化性，把部分Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O，C正确；

Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1∶2，即溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D错误。

14．电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

1检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是______________。

2写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

3某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①__________，④__________。

4要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③5写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式________________________________________________________________________。

解析1检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，反之不含有；

2其反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋；

3本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2＋氧化成Fe3＋；

4检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2＋，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；

5⑥为氯气，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。

答案1KSCN溶液溶液变成血红色22Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋3FeHCl4C52Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－15．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。

请根据下列实验回答问题。

1生铁中含有一种铁碳化合物XFe3C。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是____________，Y与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为____________________________________________。

2某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________填字母。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋3氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下①操作Ⅰ的名称是________；

操作Ⅱ的名称是________；

操作Ⅱ的方法为____________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是用离子方程式表示______________________________________________。

③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________。