届人教版化学键单元测试1Word文档格式.docx
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Ir
次氯酸的结构式为H—O—Cl；
氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；
中子数为115，质子数为77的铱原子符号为Ir。
B
3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（ ）
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为
根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物，A正确；
CS2的电子式为，B正确；
NO为极性共价键，C错误；
N2的结构式为，D正确。
4．下列属于共价化合物的是（ ）
A．Cl2 B．NaOH
C．CH4D．（NH4）2SO4
A项中的Cl2属于单质，不符合题意；
B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；
C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。
5．下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A．MgOB．NH3·
H2O
C．CaCl2D．（NH4）2SO4
MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·
H2O中不含离子键，（NH4）2SO4中既有离子键又有共价键。
D
6．下列有关说法正确的是（ ）
①该组化合物中只含有共价键：
H2O、NH4Cl、H2O2；
②非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物；
③Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物；
④共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的；
⑤SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键；
⑥离子化合物中一定有金属元素；
⑦由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物；
⑧由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
A．①②④B．④⑤⑥
C．③⑤D．⑥⑦⑧
NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，①错；
非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，②错；
共价化合物也可由金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的，如AlCl3也是共价化合物，④错；
离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，⑥错；
由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋OH－===NH3·
H2O，⑦错误；
由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，⑧错误。
7．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．C2H6、H2O2、C2H5OH
B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2
D．NaOH、NaClO、Na2O
A中各物质只存在共价键，正确；
B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；
C中Na2O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2只存在共价键，错误；
D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。
A
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。
下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（ ）
A．X2Y2B．X2Y
C．Z2Y3D．X3ZY3
由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。
H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；
H2O中只有极性共价键，B项错误；
Al2O3中只有离子键，C项错误；
Al（OH）3中没有离子键、而是极性共价键，D项错误。
9．下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A项错误；
在原子和分子中，质子数与核外电子数相等，B项错误；
金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCl3，C项正确；
有些特例如PCl5，P原子最外层有10个电子，D项错误。
10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；
X、Y和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
由题目可知，XYZ3可能为NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；
若XYZ3为MgCO3，微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；
若XYZ3为NaNO3，易溶于水，YZ（NO）不是离子化合物，C项错；
若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。
11．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子（F、O、N）之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。
12．下列说法正确的是（ ）
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
（NH2）2CO（尿素）中只含共价键，A项错误；
H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；
CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；
分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。
13．过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。
过氧化钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形式。
（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：
________________。
（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是_______________________
_____________________________________________________
______________________________________________________；
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________
___________________________________________________；
③H2O2的化学类型是________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：
____________________________________________。
Na2O2：
______________________________________________
___________________________________________________。
（4）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________（写物质的名称），主要根据是__________________________________________
_________________________________________________。
H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。
题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。
比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na＋组成的。
写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。
比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
（1）
（2）①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键（或非极性键）
③共价化合物
（3）2H2O22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
（4）过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
[能力题]
14．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为。
（2）置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。
（3）KClO4中K＋与ClO之间存在离子键，ClO内部Cl与O之间存在共价键。
（4）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。
（5）①碱石灰是CaO和NaOH组成的混合物，可以吸收水和CO2。
②n（N2）＝1.5mol，根据氮原子守恒n（NaN3）＝＝1mol，w（NaN3）＝
×
100%＝65%。
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（5）①CO2、H2O ②65%
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